200mL 0.1mol?L-1的氯化铁溶液和100mL 0.1mol?L-1的硝酸银溶液混合后.混合溶液中各种离子浓度从大到小的顺序正确的是( )A．c(Cl-)＞c(Fe3+)＞c(Ag+)＞c(NO3-)B．c(Cl-)＞c(Fe3+)＞c(NO3-)＞c(Ag+)C．c(Fe3+)＞c(Cl-)＞c(NO3-)＞c(Ag+)D．c(NO3-)＞c(Fe3 题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

200mL 0.1mol?L^-1的氯化铁溶液和100mL 0.1mol?L^-1的硝酸银溶液混合后，混合溶液中各种离子浓度从大到小的顺序正确的是（　　）

A．c（Cl^-）＞c（Fe³⁺）＞c（Ag⁺）＞c（NO₃^-）

B．c（Cl^-）＞c（Fe³⁺）＞c（NO₃^-）＞c（Ag⁺）

C．c（Fe³⁺）＞c（Cl^-）＞c（NO₃^-）＞c（Ag⁺）

D．c（NO₃^-）＞c（Fe³⁺）＞c（Ag⁺）＞c（Cl^-）

分析：200mL 0.1mol?L^-1的氯化铁溶液中FeCl₃物质的量为0.02mol；和100mL 0.1mol?L^-1的硝酸银溶液中AgNO₃物质的量为0.01mol；混合后溶液中的离子为n（Fe³⁺）=0.02mol；n（Cl^-）=0.05mol；n（NO₃^-）=0.01mol；Ag⁺浓度最小．

解答：解：200mL 0.1mol?L^-1的氯化铁溶液中FeCl₃物质的量为0.02mol；和100mL 0.1mol?L^-1的硝酸银溶液中AgNO₃物质的量为0.01mol；混合后溶液中的离子为n（Fe³⁺）=0.02mol；n（Cl^-）=0.05mol；n（NO₃^-）=0.01mol；Ag⁺浓度最小；溶液中离子浓度大小为：c（Cl^-）＞c（Fe³⁺）＞c（NO₃^-）＞c（Ag⁺）；
故选B．

点评：本题考查了化学反应后溶液中的离子计算判断，注意反应减少的离子的分析．题目难度中等．

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Ⅰ．某温度时，水的离子积为K_W=1×10^-12，则该温度

25℃（填＞=或＜）．在此温度下，某溶液中由水电离出来的H⁺浓度为1×10^-10mol/L，则该溶液的pH可能为

．
Ⅱ．下列四种溶液：①100mL 0.1mol/L H₂SO₄溶液；②100mL 0.15mol/L HCl溶液；③100mL 0.2mol/L CH₃COOH溶液；④200mL 0.1mol/L CH₃COOH溶液，其中pH最小的是

（填序号，下同），由水电离的H⁺浓度最大的是

，与足量的Zn反应，生成H₂最少的是

．已知某温度下，醋酸的电离常数为4×10^-5，求0.1mol/L CH₃COOH溶液中的H⁺浓度

．
Ⅲ．为了证明一水合氨是弱电解质，甲、乙、丙三名学生分别选用下列试剂进行实验：0.10mol/L的氨水、0.10mol/L的NH₄Cl溶液、CH₃COONH₄晶体、酚酞试液、pH试纸、蒸馏水．
（1）甲学生用pH试纸测出0.10mol/L的氨水的pH为10，则认定一水合氨是弱电解质，你认为这一方法是否正确？

（填“是”或“否”），并说明理由：

若为强碱，则pH=13

若为强碱，则pH=13

．
（2）乙学生取出10mL 0.10mol/L的氨水，用pH试纸测出其pH为a，然后用蒸馏水稀释至1000mL，再用pH试纸测出其pH为b，若要确认一水合氨是弱电解质，则a、b应满足的关系（用含a、b的等式或不等式表示）：

．
（3）丙学生取出10mL 0.10mol/L的氨水，滴入2滴酚酞试液，显粉红色，再加入少量CH₃COONH₄晶体，氨水的颜色变（填“深”或“浅”）

；你认为这一方法

（填“能”或“否”）证明一水合氨是弱电解质．

与100mL0.1mol/L（NH₄）₂SO₄溶液中NH₄⁺离子浓度相同的是（　　）

A．10mL 1mol/L （NH₄）₂SO₄溶液

B．50mL 0.2mol/L NH₄Cl溶液

C．10mL 0.1mol/L（NH₄）₂SO₄溶液

D．200mL 0.1mol/L NH₄NO₃溶液

把4.6g钠放入200mL 0.1mol?L^-1 AlCl₃溶液中，待其充分反应后，下列叙述中错误的是（　　）

A．Cl^-的浓度几乎不变

B．溶液变浑浊

C．溶液中Al³⁺全部转化为AlO₂^-

D．溶液中存在最多的离子是Na⁺

如图为实验室某浓盐酸试剂瓶上的标签，试根据有关数据回答下列问题：
（1）该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为

mol?L^-1．
（2）取用任意体积的该盐酸溶液时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是

．
A．溶液中HCl的物质的量； B．溶液的浓度
C．溶液中Cl^-的数目； D．溶液的密度
（3）某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制500mL 物质的量浓度为0.3mol?L^-1的稀盐酸．
①该学生需要量取

mL上述浓盐酸进行配制．
②配置过程中，需要使用的仪器是（填写代号）

．
A．烧杯； B．量筒； C．1000mL容量瓶； D．托盘天平
E．药匙； F．500mL容量瓶； G．胶头滴管； H．玻璃棒
③配制时，其正确的操作顺序是（字母表示，每个字母只能用一次）

；
A．用30mL水洗涤烧杯2-3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡
B．用量筒准确量取所需浓盐酸的体积，慢慢沿杯壁注入盛有少量水（约30mL）的烧杯中，用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀
C．将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入500mL的容量瓶中
D．将容量瓶盖紧，颠倒摇匀
E．改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度线相切
F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度线1-2cm处
④在配制过程中，下列实验操作会使所配制的稀盐酸的物质的量浓度偏高的是

．
A．用量筒量取浓盐酸时俯视观察凹液面
B．溶液注入容量瓶前没有恢复到室温就进行定容
C．定容时仰视刻度线
D．在配置前用已知浓度的稀盐酸润洗容量瓶
（4）现将100mL 0.5mol/L的盐酸和200mL 0.1mol/L CuCl₂溶液混合，体积变化忽略不计，所得溶液中Cl^-的物质的量浓度是