Question

10．对于反应3S+6KOH→2K₂S+K₂SO₃+3H₂O，下列说法正确的是（　　）

• A． S是氧化剂，KOH是还原剂
• B． 若3mol硫完全反应，则反应中共转移了4mol电子
• C． 还原剂与氧化剂的质量比是2：1
• D． 氧化产物和还原产物的质量之比为1：2

Answer 1

分析 反应3S+6KOH→2K₂S+K₂SO₃+3H₂O中，S元素的化合价由0升高为+4价，由0降低为-2价，以此来解答．

解答 解：A．只有S元素的化合价变化，S既是氧化剂又是还原剂，故A错误；
B．若3mol硫完全反应，1molS为还原剂，则反应中共转移了1mol×（4-0）=4mol电子，故B正确；
C.3mol硫完全反应，1molS为还原剂，2molS作氧化剂，则还原剂与氧化剂的质量比是1：2，故C错误；
D．氧化产物为K₂SO₃，还原产物为K₂S，由反应可知，则氧化产物和还原产物的物质的量之比为1：2，故D错误；
故选B．

点评 本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化还原反应基本概念的考查，题目难度不大．