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A

当反应物具有的总能量大于生成物具有的总能量时，反应放出热量。

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试回答下列中和热测定的有关问题。
（1）实验桌上备有烧杯（大、小两个烧杯）、泡沫塑料、泡沫塑料板、环形玻璃搅拌棒、0.50mol·L^－1盐酸、0.55mol·L^－1 NaOH溶液，尚缺少的实验用品是__________。
（2）实验中能否用环形铜丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒__________，其原因是______________________________________________。
（3）实验时所用盐酸及NaOH溶液的体积均为50mL，各溶液密度为1g/cm³，生成溶液的比热容c＝4.18J/(g·℃)，实验起始温度为t₁℃，终止温度为t₂℃。试推断中和热的计算式：△H＝___________________________________。

为了提高煤燃烧的热效率并减少SO₂、CO等有害气体的污染，可采取的措施有（）

A．通入大量的空气

B．将固体燃料粉碎、使之充分燃烧

C．将煤经过处理，使之转化为气体燃料

D．控制煤的生产

在相同条件下，下列物质分别与H₂反应，当消耗等物质的量的氢气时，放出的热量最多的是( )

下列叙述正确的是……（）

A．极性分子中不可能含有非极性键	B．离子化合物中不可能含有非极性键
C．非极性分子中不可能含有极性键	D．共价化合物中不可能含有离子键

通常人们把拆开1mol 某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能。键能的大小可以衡量化学键的强弱，也可用于估算化学反应的反应热（△H），化学反应的△H等于反应中断裂旧化学键的键能之和与反应中形成新化学键的键能之和的差。
化学键    Si—O    Si—Cl    H—H    H—Cl    Si—Si    Si—C
键能/ kJ?mol—1    460    360    436    431    176    347
请回答下列问题：
⑴ 比较下列两组物质的熔点高低（填＞或＜）
SiC______ Si； SiCl4 ______ SiO2
⑵ 图立方体中心的“●”表示硅晶体中的一个原子，请在立方体的顶点用“●”表示出与之紧邻的硅原子。
⑶ 工业上高纯硅可通过下列反应制取： SiCl4 (g) + 2H2(g)   Si(s) + 4HCl(g)；该反应的反应热△H = ___________ KJ/mol

对于热化学方程式2H2(g)＋O2(g)= 2H2O(g)；ΔH＝－483.6kJ/mol，下列说法正确的是( )

A．氢气与氧气反应吸收热量483.6kJ

B．氢气燃烧反应的反应热为483.6kJ

C．2个H2分子燃烧生成水蒸气放出483.6kJ的热量

D．2mol氢气与1mol氧气反应生成2mol水蒸气放出483.6kJ的热量

氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。请回答下列问题：

（1）右图是N₂和H₂反应生成2molNH₃过程中能量变化示意图，请计算每生成1molNH₃放出热量为。
（2）工业合成氨气需要的反应条件非常高且产量低，而一些科学家采用高质子导电性的SCY陶瓷（能传递H^＋）实现氨的电化学合成，从而大大提高了氮气和氢气的转化率。电化学合成氨过程的总反应式为N₂＋3H₂

2NH₃，则在电化学合成氨的过程中，阳极反应式为，阴极反应式为。
（3）在固定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：N₂(g)＋3H₂(g)

2NH₃(g) △H＜0，其化学平衡常数K与t的关系如下表：

t/K	298	398	498	……
K/(mol·L^－¹)^－²	4.1×10⁶	K₁	K₂	……

请完成下列问题：
①试确定K₁的相对大小，K₁      4.1×10⁶（填写“＞”“＝”或“＜”）
②下列各项能作为判断该反应达到化学平衡状态的依据的是       （填序号字母）。
A．容器内N₂、H₂、NH₃的浓度之比为1∶3∶2
B．2v(NH₃)(正) ＝3v(H₂)(逆)
C．容器内压强保持不变
D．混合气体的密度保持不变
（4）①NH₄Cl溶液呈酸性，这是由于NH₄^＋水解的缘故。则NH₄Cl溶于重水(D₂O)生成一水合氨和水合氢离子的化学式是                  。
②某氨水的pH＝x，某盐酸的pH＝y，x＋y＝14，且x＞11，将上述氨水和盐酸等体积混合后，所得溶液中各种离子的浓度由大到小的顺序为（   ）
A．[Cl^－]＞[NH₄^＋]＞[H^＋]＞[OH^－]
B．[NH₄^＋]＞[Cl^－]＞[OH^－]＞[H^＋]
C．[Cl^－]＞[NH₄^＋]＞[OH^－]＞[H^＋]
D．[NH₄^＋]＞[Cl^－]＞[H^＋]＞[OH^－]