题目内容
用水稀释0.1mol/L醋酸时，溶液中随着水量的增加而增大的是（ ）
分析：醋酸是弱电解质，醋酸溶液中存在醋酸的电离平衡，加水稀释醋酸促进醋酸电离，温度不变，醋酸的电离平衡常数不变，据此分析解答．
解答：解：A．加水稀释醋酸，促进醋酸电离，所以电离程度增大，故A正确；
B．加水稀释醋酸，促进醋酸电离，则氢离子的物质的量增大，但是溶液的体积也增大，而且溶液的体积增大的程度更大，所以c（H+）减小，故B错误；
C．加水稀释醋酸，促进醋酸电离，则CH3COO-的物质的量增大，但是溶液的体积也增大，而且溶液的体积增大的程度更大，所以c（CH3COO-）减小，故C错误；
D．加水稀释，促进醋酸电离，所以CH3COOH的浓度减小，故D错误；
故选A．
B．加水稀释醋酸，促进醋酸电离，则氢离子的物质的量增大，但是溶液的体积也增大，而且溶液的体积增大的程度更大，所以c（H+）减小，故B错误；
C．加水稀释醋酸，促进醋酸电离，则CH3COO-的物质的量增大，但是溶液的体积也增大，而且溶液的体积增大的程度更大，所以c（CH3COO-）减小，故C错误；
D．加水稀释，促进醋酸电离，所以CH3COOH的浓度减小，故D错误；
故选A．
点评：本题考查弱电解质的电离，明确稀释时电离平衡的移动及离子的物质的量、离子的浓度的变化是解答的关键，并注意离子积与温度的关系来解答．
练习册系列答案
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用水稀释0.1mol?L-1次氯酸钠溶液时，溶液中随着水量的增加而增大的是（ ）
| A、c（ClO-） | B、c（H+） | C、c （OH-） | D、c（Na+） |