题目内容
7．在下列事实中，各是什么因素影响了化学反应速率．（1）集气瓶中氢气和氯气的混合气体，在瓶外点燃镁条时，混合气体爆炸光照．
（2）熔化的KClO3放出气泡速率很慢，撒入少量MnO2很快产生气体催化剂．
（3）同浓度同体积的盐酸放入同样大小的镁条和铝条，产生气体有快有慢反应物本身的性质．
（4）夏天食品易变质，而冬天不易发生该现象温度．
（5）同样大小的石灰石分别在1mol•L-1盐酸和0.1mol•L-1盐酸中反应速率不同浓度．
分析 影响化学反应速率的内在因素是反应物的性质，外界因素有温度、浓度、压强、催化剂以及固体的接触面积等，根据影响化学反应速率的因素方面进行分析、判断，从而得出正确的结论．
解答 解：（1）H2和Cl2在常温下不反应，在瓶外点燃镁条时放光，H2和Cl2发生反应，即影响因素为光照，故答案为：光照；
（2）MnO2起催化作用，即影响因素为催化剂，故答案为：催化剂；
（3）镁的活泼性比锌强，即影响因素为反应物本身的性质，故答案为：反应物本身的性质；
（4）夏天气温高故食品易霉变，而冬天气温低不易发生该现象，即影响因素为温度，故答案为：温度；
（5）盐酸的浓度不同反应速率不同，即影响因素为浓度，故答案为：浓度．
点评 解答本题的关键是要充分理解影响化学反应速率的因素，只有这样才能对问题做出正确的判断，题目难度不大．
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17．下列有关实验的叙述正确的是（ ）
| A． | 除去（NH4）2CO3溶液中含有的少量NH4HCO3杂质的方法是加入NaOH溶液 | |
| B． | 将混有HCl的Cl2通入饱和NaHCO3溶液中不能得到纯净的氯气 | |
| C． | 向两份Fe2O3的固体中分别加入HCl溶液与HI溶液，二者反应现象相同 | |
| D． | 向固体中加入足量的浓HNO3加热，能得到使澄清石灰水变浑浊的气体，证明该固体中一定存在CO32-或HCO3- |
18．
美籍华裔科学家钱永键、日本科学家下修村和美国科学家马丁•沙尔菲因在发现和研究绿色荧光蛋白（GFP）方面做出突出贡献而分享了2008年诺贝尔化学奖．经研究发现GFP中的生色基团结构如图所示，下列有关GFP的说法中正确的（ ）
美籍华裔科学家钱永键、日本科学家下修村和美国科学家马丁•沙尔菲因在发现和研究绿色荧光蛋白（GFP）方面做出突出贡献而分享了2008年诺贝尔化学奖．经研究发现GFP中的生色基团结构如图所示，下列有关GFP的说法中正确的（ ）| A． | 该有机物属于芳香烃 | |
| B． | 该有机物能发生水解反应，且1mol该有机物需消耗氢氧化钠2mol | |
| C． | 该有机物能与溴水发生取代反应消耗Br2 3mol | |
| D． | 该有机物既能与盐酸反应，又能与碳酸氢钠溶液反应 |
15．已知298K时，Mg（OH）2的溶度积常数Ksp=5.6×10-12，取适量的MgCl2溶液，加入一定量的烧碱溶液达到沉淀溶解平衡，测得pH=13，则下列说法不正确的是（ ）
| A． | 所得溶液中的c（H+）=1.0×10-13 mol•L-1 | |
| B． | 所得溶液中由水电离产生的c（OH-）=1.0×10-13 mol•L-1 | |
| C． | 所加的烧碱溶液的pH=13.0 | |
| D． | 所得溶液中的c（Mg2+）=5.6×10-10 mol•L-1 |
2．A、B、C、D、E是中学化学常见的五种元素，原子序数依次增大，其结构或性质信息如下表：
（1）E元素基态原子的电子排布式是1s22s22p63s23p63d64s2；
（2）比较B与O元素的第一电离能：B＞O，A与C的电负性：A＜C （填＜，=或＞）；A D形成的一种常见化合物，常温下为液体，是良好的有机溶剂，其分子中含有的共价键类型是σ键．（填“σ键”或“π键”）．
（3）写出工业上制备D单质的离子方程式2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$Cl2↑+2OH-+H2↑；
（4）E单质在海水中易发生电化学腐蚀，写出正极的电极反应式O2+2H2O+4e-=4OH-；
（5）在一定条件下，B与D可形成一种化合物，该化合物分子中每个原子最外层均为8电子，常温下为淡黄色液体，遇水强烈水解，生成两种产物，其中之一的分子构型为三角锥形，另一种产物具有漂白性，写出该化合物与水反应的化学方程式：NCl3+3H2O═NH3+3HClO．
（6）己知单质B生成4.25g气态氢化物W时，释放出11.55KJ的热量．写出该反应的热化学方程式N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol．
| 元素 | 结构或性质信息 |
| A | 其原子最外层电子数是内层电子数的2倍 |
| B | 基态原子最外层电子排布为nSnnPn+1 |
| C | 非金属元素，其单质为固体，在氧气中燃烧时有明亮的蓝紫色火焰 |
| D | 单质在常温、常压下是气体．基态原子的M层上有1个未成对的P电子 |
| E | 其与A形成的合金为目的用量最多的金属材料 |
（2）比较B与O元素的第一电离能：B＞O，A与C的电负性：A＜C （填＜，=或＞）；A D形成的一种常见化合物，常温下为液体，是良好的有机溶剂，其分子中含有的共价键类型是σ键．（填“σ键”或“π键”）．
（3）写出工业上制备D单质的离子方程式2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$Cl2↑+2OH-+H2↑；
（4）E单质在海水中易发生电化学腐蚀，写出正极的电极反应式O2+2H2O+4e-=4OH-；
（5）在一定条件下，B与D可形成一种化合物，该化合物分子中每个原子最外层均为8电子，常温下为淡黄色液体，遇水强烈水解，生成两种产物，其中之一的分子构型为三角锥形，另一种产物具有漂白性，写出该化合物与水反应的化学方程式：NCl3+3H2O═NH3+3HClO．
（6）己知单质B生成4.25g气态氢化物W时，释放出11.55KJ的热量．写出该反应的热化学方程式N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol．
12．某烃的分子式为C11H20，1mol该烃在催化剂作用下可以吸收2mol H2；用热的酸性KMnO4溶液氧化，得到丁酮（ 
）、丙酮（
）和琥珀酸（
）三者的混合物，该烃的结构简式为（ ）
）、丙酮（）和琥珀酸（）三者的混合物，该烃的结构简式为（ ）| A． |  | |
| B． |  | |
| C． |  | |
| D． |  |
19．能够鉴定溴乙烷中溴元素的存在的操作是（ ）
| A． | 在溴乙烷中直接加入AgNO3溶液 | |
| B． | 在溴乙烷中加蒸馏水，然后加入AgNO3溶液 | |
| C． | 在溴乙烷中加入NaOH溶液，加热后酸化，然后加入AgNO3溶液 | |
| D． | 在溴乙烷中加入乙醇加热后，然后加入AgNO3溶液 |
16．下列说法正确的是（ ）
| A． | C5H12的同分异构体数目与甲苯（ ）一氯代物的数目相同 | |
| B． | CH2═CH2+H20$\stackrel{一定条件}{→}$ CH3CH2OH 属于还原反应 | |
| C． | C3H6Cl2有4种同分异构体（不考虑立体异构） | |
| D． | 石油分馏和煤的干馏均属于物理变化 |
