题目内容
1．科学家通过如下反应O2+PtF6═O2PtF6第一次制得氧所形成的正价盐．已知O2PtF6为离子化合物，其中阴离子为PtF6-，下列有关说法正确的是（ ）| A． | 该反应证明O2能氧化PtF6 | |
| B． | 22.4LO2参加反应时，转移1mol电子 | |
| C． | O2PtF6中既有离子键又有共价键 | |
| D． | 68.2g O2PtF6中含有1.204×1024个分子 |
分析 O2PtF6是氧所形成的正价盐，属于离子化合物，O2（PtF6）中含有O2+和PtF6-离子，Pt为+5价，F为-1价、0为+$\frac{1}{2}$价，反应中O2失电子，被氧化，为还原剂，PtF6得电子，被还原，为氧化剂，据此判断解答．
解答 解：A．O2+PtF6═O2PtF6，O2（PtF6）中含有O2+和PtF6-离子，Pt为+5价，F为-1价、0为+$\frac{1}{2}$价，反应中O2失电子，被氧化，所以该反应证明O2能还原PtF6，故A错误；
B．此反应中，O元素化合价升高0.5价，1molO2参与该反应时，失去1mol电子，但体积未指明标准状态，故B错误；
C．O2PtF6是氧所形成的正价盐，属于离子化合物，O2+和PtF6-离子之间形成的是离子键，O-O为共价键，Pt-F原子之间的化学键为共价键，故C正确；
D．O2PtF6为离子晶体，不存在分子，故D错误；
故选：C．
点评 本题考查了氧化还原反应、化学键的判断等，明确O2PtF6的结构及各元素的化合价是解题关键，题目难度不大．
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9．CO、H2在一定条件下的密闭容器中合成乙醇：2CO+4H2?CH3CH2OH+H2O，下列说法错误的是（ ）
| A． | 向该容器中增加CO的量可加大反应速率 | |
| B． | 增大H2的用量，有可能使CO转化率达到100% | |
| C． | 使用合适的催化剂、升高温度均可加大反应速率 | |
| D． | 在一定条件下，当CO的浓度不再改变时，反应达到最大限度 |
16．下列说法不正确的是（ ）
| A． | 明矾、漂白粉都可以用于净水，但净水原理不相同 | |
| B． | 游离态氮转化为化合态氮，只有在高温、高压和催化剂的作用下才能实现 | |
| C． | 制造光缆和计算机芯片的主要材料都含有硅元素 | |
| D． | 农业上使用高效低毒的农药，可降低蔬菜的农药残留 |
6．将agFe2O3和Al2O3的样品溶解在过量的200mL物质的量浓度为0.05mol/L的H2SO4溶液中，然后向其中加入NaOH溶液使Al3+、Fe3+刚好完全沉淀，用去NaOH溶液100mL，则NaOH溶液的浓度为（ ）
| A． | 0.1 mol/L | B． | 0.2 mol/L | C． | 0.4 mol/L | D． | 0.6mol/L |
13．化学是一门以实验为基础的学科，请完成下列有关实验问题．
Ⅰ．如图是实验室中制备气体或验证气体性质的装置图
（1）写出用A制取氯气的化学方程式MnO2+4HCl（浓） $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ MnCl2+Cl2↑+2H2O．
（2）利用上图装置制备纯净的氯气，并证明氧化性：Cl2＞Fe3+，则装置B中的溶液的作用是除去氯气中的氯化氢；装置D中加的最佳试剂是（填序号）c：
供选试剂：a．浓H2SO4 b．FeCl2溶液 c．KSCN与FeCl2的混合溶液 d．无水氯化钙
（3）在如图所示圆底烧瓶内加入碳，a中加入浓硫酸，开始实验，加热产生的气体缓慢通过后续装置同时完成如下实验：
实验1：证明SO2具有氧化性和漂白性
实验2：证明碳元素的非金属性比硅元素的强
此时，B中为少量Na2S溶液、C中加品红溶液，D中应加入足量的酸性高锰酸钾（填溶液名称），E中加入Na2SiO3溶液（填化学式）．
（4）证明碳元素的非金属性比硅元素的强的现象为D中高锰酸钾溶液不褪色，E中溶液变浑浊；
实验2不严谨之处应如何改进将烧杯换成洗气瓶，右端连接盛有碱石灰的干燥管．
Ⅱ、向烧碱和Na2SO3的混合溶液中加入少量溴水，振荡后溶液变为无色．反应后的溶液中含有大量的SO32-、SO42-、Br-、OH-等阴离子，请填写鉴定其中SO32-、SO42-和Br-的实验报告．
限选试剂：2mol/LHCl，1mol/L H2SO4，l mol/LBaCl2，l mol/LBa（NO3）2，0.1mol/LAgNO3，CCl4，新制饱和溴水，新制饱和氯水．
Ⅰ．如图是实验室中制备气体或验证气体性质的装置图
（1）写出用A制取氯气的化学方程式MnO2+4HCl（浓） $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ MnCl2+Cl2↑+2H2O．
（2）利用上图装置制备纯净的氯气，并证明氧化性：Cl2＞Fe3+，则装置B中的溶液的作用是除去氯气中的氯化氢；装置D中加的最佳试剂是（填序号）c：
供选试剂：a．浓H2SO4 b．FeCl2溶液 c．KSCN与FeCl2的混合溶液 d．无水氯化钙
（3）在如图所示圆底烧瓶内加入碳，a中加入浓硫酸，开始实验，加热产生的气体缓慢通过后续装置同时完成如下实验：
实验1：证明SO2具有氧化性和漂白性
实验2：证明碳元素的非金属性比硅元素的强
此时，B中为少量Na2S溶液、C中加品红溶液，D中应加入足量的酸性高锰酸钾（填溶液名称），E中加入Na2SiO3溶液（填化学式）．
（4）证明碳元素的非金属性比硅元素的强的现象为D中高锰酸钾溶液不褪色，E中溶液变浑浊；
实验2不严谨之处应如何改进将烧杯换成洗气瓶，右端连接盛有碱石灰的干燥管．
Ⅱ、向烧碱和Na2SO3的混合溶液中加入少量溴水，振荡后溶液变为无色．反应后的溶液中含有大量的SO32-、SO42-、Br-、OH-等阴离子，请填写鉴定其中SO32-、SO42-和Br-的实验报告．
限选试剂：2mol/LHCl，1mol/L H2SO4，l mol/LBaCl2，l mol/LBa（NO3）2，0.1mol/LAgNO3，CCl4，新制饱和溴水，新制饱和氯水．
| 编号 | 实验操作 | 预期现象和结论 |
| 步骤① | 在试管A中加入少量待测液，加入足量氯水，再加入四氯化碳，振荡，静置后观察颜色． | 溶液分层，下层呈橙红色，证明待测液中含Br-． |
| 步骤② | 在试管B中加入少量待测液，加入过量的2mol/L盐酸，再滴加1mol/L BaCl2溶液 | 有白色沉淀生成， 证明待测液中含SO42-． |
| 步骤③ | 在试管C中加入少量待测液，滴加2mol/LHCl至溶液呈酸性，加入几滴新制饱和溴水（填试剂），振荡． | 溴水褪色， 证明待测液中含SO32-． |
10．有一种有机物结构简式为
，推测它不可能具有下列哪种性质（ ）
，推测它不可能具有下列哪种性质（ ）| A． | 能被KMnO4酸性溶液氧化 | B． | 能与溴水发生加成反应而使其褪色 | ||
| C． | 能发生缩聚反应 | D． | 易溶于水，也易溶于有机溶剂 |
11．氯气是化学性质很活泼的单质，具有较强的氧化性，下列叙述中不正确的是（ ）
| A． | 向氯水中加入亚硫酸钠溶液，氯水褪色 | |
| B． | 通常状况下，干燥的氯气可以使干燥的有色布条褪色 | |
| C． | 纯净的H2在Cl2中安静地燃烧，发出苍白色火焰，集气瓶口呈现雾状；光照H2和Cl2的混合气体时，因迅速化合而爆炸 | |
| D． | 氯气能与水反应生成HClO和HCl，久置氯水最终变为稀盐酸 |