Question

（6分）过量铁粉与稀硝酸反应方程式为：3Fe + 8HNO3 (稀)== 3Fe(NO3)­2 + 2NO↑ + 4H2O，

（1）该反应的氧化剂是 ，氧化产物是 ；

（2）标准状况下，当生成2.24L NO气体时，有 g Fe参加反应。

Answer 1

（1）HNO3，Fe(NO3)­2 （2）8.4

【解析】

试题分析：（1）该反应中 Fe化合价由0价变为+2价，化合价升高，Fe做还原剂，被氧化生成氧化产物，则氧化产物为Fe(NO3)­2； N化合价由+5价变为+2价，化合价降低作氧化剂，所以氧化剂是HNO3。（2）

（2）2.24L NO的物质的量为n=2.24L÷22.4L/mol=0.5mol，设参加反应的Fe物质的量为nmol,，根据化学方程式有：

3Fe+8HNO3（稀）═3Fe（NO3）2+2NO↑+4H2O

3 2

n 0.5mol n=0.15mol，m（Fe）=n×M=0.15mol×56g/mol=8.4g

考点：考查氧化还原反应以及物质的量在化学方程式中的应用。