题目内容

下图实验装置示意图中A是简易的H2发生器，B是大小适宜的的圆底烧瓶，C是装有干燥剂的U形管。A是旋转活塞，D是装有还原铁粉的反应管，E是装有酚酞的试管。实验前先检查装置的气密性。实验开始时，先关闭活塞a，并取下烧瓶B；向A制加入一定量浓度适当的盐酸，产生H2。：经必要的“操作”后，在导管口处点燃H2，然后如图所示套上烧瓶B，塞紧烧瓶，H2在烧瓶中继续燃烧，用酒精灯加热反应管D中的还原铁粉，待B中H2的火焰熄灭后，打开活塞a，气体通过反应管D进入烧杯E中，使酚酞试液呈红色。

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请回答下列问题。

（1）实验前如何检查整套装置的气密性？                                   。

（2）题干中必要操作步骤指的是                                              

（3）操作中先加热D后打开a的目的是                                 

（4）写出B、D中分别发生反应的化学方程式：B中                      ，

D中                                    。

（5）C中的干燥剂的名称是          ，该干燥剂的作用是                。

（1）（分段检验）在长颈漏斗中放入少量水，使水面刚好浸没长颈漏斗下端，关闭a，继续加水，漏斗内液面高于试管内液面，且一段时间内保持不变；在E中加水，没过导管口，在试管D的底部加热，若E导管口有气泡逸出，停止加热，倒吸一段稳定的水柱，表明装置不漏气。

（2）检查H2的纯度（用排水法收集一试管H2，用拇指堵住，移近酒精灯火焰，如果没有尖锐的爆鸣声，表示较纯）。

（3）事先达到催化剂的活性，能使气体通入即反应，提高原料利用率。

（4）2H2 + O2 高考资源网( www.ks5u.com)，中国最大的高考网站，您身边的高考专家。 2H2O；N2+3H2=2NH3

(5)碱石灰；吸收气体中水蒸气及HCl酸雾。

练习册系列答案
相关题目
下图为某套实验装置示意图，无法看到实验说明，加热装置已经省略．

I．甲同学认为当D处盛放V2O5作催化剂时，此套装置可用于合成物质X，并预测E处冰水冷却的U型管中将有固体X出现．
（1）事实上此装置所附实验说明符合甲同学的推断，那么A中所发生的反应的化学方程式是
Na2SO3+H2SO4（浓）=Na2SO4+H2O+SO2↑
Na2SO3+H2SO4（浓）=Na2SO4+H2O+SO2↑
，C装置中盛放的液体药品的名称是
浓硫酸
浓硫酸
．
（2）甲同学方案中为了提高A装置产物的转化率，可以增大B装置产物的通入量，欲知A、B两装置中产物在D中的通入量，可通过观察
C中两导管口气泡的产生速率
C中两导管口气泡的产生速率
得知．
（3）本实验在设计上有无缺失之处？若有请答出改进方案
有，应在EF之间连接一个防倒吸装置
有，应在EF之间连接一个防倒吸装置
；（若无，此问可不答）
II．乙同学认为若D处盛放铂铑合金网作催化剂，则此套装置也可用于合成物质Y，并预测E处冰水冷却的U型管中将有红棕色气体生成，且越接近U型管底部颜色越浅．
（4）写出乙同学认为的D装置中发生反应的化学方程式
4NH3+5O2
 催化剂 
.
 
4NO+6H2O（若多写2NO+O2=2NO2也可以）
4NH3+5O2
 催化剂 
.
 
4NO+6H2O（若多写2NO+O2=2NO2也可以）
．
（5）对于A处，乙认为没有加热装置，请代乙阐述A中气体的产生原理
将分液漏斗中的浓氨水滴加至圆底烧瓶中的固体NaOH（或生石灰或碱石灰）中，反应放热溶液中c（OH-）增大氨水浓度增大，上述三个因素均导致氨水中的平衡：NH3+H2O?NH3?H2O?NH4++OH-向左移动致使NH3逸出
将分液漏斗中的浓氨水滴加至圆底烧瓶中的固体NaOH（或生石灰或碱石灰）中，反应放热溶液中c（OH-）增大氨水浓度增大，上述三个因素均导致氨水中的平衡：NH3+H2O?NH3?H2O?NH4++OH-向左移动致使NH3逸出
（6）若要用上述装置完成乙同学所认为的实验，且C处所起作用与合成X时所起作用基 本一致，那么C处的广口瓶应改为
U形管或干燥管
U形管或干燥管
，所装药品为
碱石灰（其他合理答案亦可）
碱石灰（其他合理答案亦可）
．
在中性或碱性溶液中，Na2SO3和S可以顺利反应合成大苏打(Na2S2O3·5H2O)，反应方程式如下：

    Na2SO3+S+5H2O  Na2S2O3·5H2O

    现用Na2S、Na2CO3的混合液，Na2SO3固体和稀H2SO4等试剂合成大苏打，按下列要求回答问题：

    (1)制取SO2的化学方程式                 。

    (2)反应过程中溶液的pH逐步下降，同时析出黄色硫的有关化学反应方程式是：

    ①                                  。

    ②                                  。

    ③                                  。

    (3)合成大苏打时，Na2S与Na2CO3的最适宜的物质的量之比为                 。

    (4)当溶液pH下降到7左右，在加热条件下，溶液变得无色澄清时，欲得Na2S2O3·5H2O晶体，可采取的措施是                 。

    ①趁热过滤

    ②蒸发浓缩后冷却结晶

    (5)在下图所示的方框中画出制取气体的实验装置示意图(包括反应时容器中的物质)，已知气流方向从左到右。所用仪器的简单画法如下：

    敞口玻璃容器      有塞玻璃容器        普通漏斗      分液漏斗

    玻璃导管  (应标明在液面上或液面下)

用酸性氢氧燃料电池为电源进行电解的实验装置示意图如下图所示。下列说法中，正确的是      

A．若a极是铜，b极为铁时，当电池消耗1.6gO2，b极上析出6．4g铜

B．燃料电池工作时，正极反应为：O2 + 2H2O + 4e-＝ 4OH-

C．若a极是粗铜，b极是纯铜时，a极减少的质量等于b极上析出铜的质量。

  D．若a、b两极均是石墨时，b极反应为4OH- - 4e-＝O2↑ + 2H2O

 

（8分）电浮选凝聚法是工业上采用的一种处理污水方法，下图是电解污水实验装置示意图。接通直流电源后一段时间，在A电极附近有深色沉淀物沉积下来，在B电极附近有气泡产生。气泡可将污水中的悬浮物带到水面形成浮渣层，积累到一定厚度时刮去浮渣层，即起到了浮选净化的作用。

试根据以上实验现象以及图示回答下列问题：

    （1）电解池的电极A、B极性分别为         、       （填 “阴极”、“阳极” ）

  （2）实验时若污水中离子浓度较小，导电能力较差，产生气泡速率缓慢，无法使悬浮物形成浮渣。此时，应向污水中加入适量的            。

a．H2SO4     b．BaSO4     c．Na2SO4     d．NaOH     e．CH3CH2OH

（3）电解池阳极的电极反应分别是①               ；②4OH－ - 4 e－＝ 2H2O ＋ Ｏ2↑。

（4）电极反应①和②的生成物反应得到Fe(OH)3沉淀的离子方程式是                    。

 

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