题目内容
在一定体积的密闭容器中放入3升气体R和5升气体Q，在一定条件下发生反应2R(气)
5Q(气) 
4X(气)+ nY(气)，反应完全后，容器温度不变，混和气体的压强是原来的87.5%，则化学方程式中的n值是
A．1 B．2 C．3 D．4
B
【解析】
试题分析：由于反应在体积固定的密闭容器中进行，所以容器内气体的物质的量的比就是气体的压强的比。反应完全后，容器温度不变，混和气体的压强是原来的87.5%，则反应后容器内气体的体积是（3+5）L×87.5%=7L。即减小1L。根据方程式可知5L的Q参加反应，反应后气体的物质的量减少(7-4-n)L，由于加入的R过量，所以Q完全反应。现在加入的Q体积是5L，反应减少了（8-7）L=1L，所以(7-4-n)=1.因此n=2,所以选项是B.
考点：考查差量法在化学反应方程式的系数的确定的知识。
H3O＋＋CO32－下列图中的实验方案，能达到实验目的的是
A | B | C | D | |
实验 方案 |
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实验 目的 | 验证FeCl3对H2O2分解反应有催化作用 | 制备Fe(OH)2并能较长时间观察其颜色 | 除去CO2气体中混有的SO2 | 比较HCl、H2CO3和H2SiO3的酸性强弱 |
（本题共14分）合金的性能往往优于组成金属，因而用途非常广泛。钠钾合金可在核反应堆中用作导热剂。5.05g钠钾合金溶于200mL水生成0.075mol氢气。
54．计算溶液中氢氧根离子的物质的量浓度（忽略溶液体积变化）。
55．计算并确定该钠－钾合金的化学式。
镁铝合金广泛用于火箭、导弹和飞机制造业等。取不同质量的镁铝合金样品分别和30ml相同浓度的盐酸反应，所取合金质量与产生气体体积（标况下）如下表所示：
实验序号 | A | B | C |
合金质量/mg | 510 | 765 | 918 |
气体体积/mL | 560 | 672 | 672 |
56．计算镁铝合金中镁铝的质量之比。
铜锡合金，又称青铜，是人类使用最早的合金。不同的铜锡比例可以产生不同的效用，若含锡量为1/4—1/7(质量比)的青铜被称作重青铜，受敲击时能发出洪亮的声音。
57．现有一铜锡合金样品，可通过至少增加ag铜或至少减少bg锡恰好使其成为钟青铜，且最终得到的钟青铜质量正好相差一半。求原铜锡合金样品中铜锡的物质的量之比。
某学生用NaHCO3和KHCO3组成的混合物进行实验，测得如下数据（盐酸的物质的量浓度相等）。则下列分析、推理不正确的是
盐酸的体积 | 50mL | 50mL | 50mL |
m（混合物）/g | 9.2 | 15.7 | 27.6 |
V(CO2)/L(STP) | 2.24 | 3.36 | 3.36 |
A．盐酸的物质的量浓度为3.0 mol·L-1
B．根据表中数据不能计算出混合物中NaHCO3的质量分数
C．加入混合物9.2g时盐酸过量
D．15.7g混合物未与盐酸完全反应