题目内容
（6分）常温下，将0.05mol/L盐酸溶液和未知浓度的NaOH溶液以1：2的体积比混合，所得溶液的pH＝12。用上述NaOH溶液13 ml和pH＝3的某一元弱酸HA溶液20ml恰好完全反应生成NaA。试求：
（1）NaOH溶液的物质的量浓度
（2）此一元弱酸的物质的量浓度
（3）求此条件下该一元弱酸的电离平衡常数
【答案】
（6分）(1)c（NaOH）=0.04mol/L (2)c（HA）=0.026mol/L (3)k=4.0×10-5
【解析】（1）两溶液混合后呈碱性，说明碱过量，设两溶液的体积分别为：V、2V
则：
，得c（NaOH）=0.04mol/L
（2）NaOH～HA，即：0.04×13=c（HA）×20，推出：c（HA）=0.026mol/L
（3）代入电离平衡常数公式：
K=
=
=4.0×10-5
练习册系列答案
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下列有关离子的物质的量浓度说法正确的是（ ）
| A、100℃时，pH=11的Na2SiO3溶液，c（OH-）=1.0×10-3mol?L-1 | B、常温下将醋酸钠、盐酸两溶液混合后溶液呈中性，则混合溶液中：c（Na+）=c（Cl-） | C、常温下，将0.05mol?L-1硫酸加水稀释后，溶液中所有离子的浓度均减少 | D、物质的量浓度相等的①（NH4）2CO3溶液 ②（NH4）2SO4溶液 ③NH4Cl溶液中，水的电离程度：①＞②＞③ |