25℃时.某一元酸(HB)的盐NaB的水溶液呈碱性.下列叙述正确的是 [ ]A．HB的电离方程式为:HB==H++B- B．NaB溶液中:c(Na+)>c(B-)>c(H+)>c(OH-)C．NaB溶液中存在如下关系:c(Na+)+c(H+)==c(HB)+c(B-) D．0.1mol／L NaB溶液中水电离的OH-浓度大于10-7mol／L 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

25℃时，某化学兴趣小组在测定酸碱中和滴定曲线的活动中，从实验室领取一瓶一元酸（HA）和一瓶pH=11的碱（BOH）溶液。由于标签破损不知道是何种酸，经测得该酸溶液的pH=3。为了进一步认识该酸，请你参与该兴趣小组的同学设计实验方案。

(1)证明该一元酸是不是盐酸。（简要写出所用试剂、步骤及现象和结论）

。

(2)探究HA是强酸还是弱酸：取上述HA和BOH的溶液各20mL混合后溶液的pH=5，试推测HA是强酸还是弱酸。你的结论是，理由是。

(3)若HA是强酸、BOH是强碱，现将此HA溶液和BOH溶液按一定体积比混合后测得溶液的pH=4（设混合后溶液的体积变化忽略不计）。则混合时酸和碱的体积之比为V(HA)：V(BOH)= 。

25℃时，某化学兴趣小组在测定酸碱中和滴定曲线的活动中，从实验室领取一瓶一元酸（HA）和一瓶pH=11的碱（BOH）溶液。由于标签破损不知道是何种酸，经测得该酸溶液的pH=3。为了进一步认识该酸，请你参与该兴趣小组的同学设计实验方案。
(1)证明该一元酸是不是盐酸。（简要写出所用试剂、步骤及现象和结论）
                                                                           。
(2)探究HA是强酸还是弱酸：取上述HA和BOH的溶液各20mL混合后溶液的pH=5，试推测HA是强酸还是弱酸。你的结论是           ，理由是
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(3)若HA是强酸、BOH是强碱，现将此HA溶液和BOH溶液按一定体积比混合后测得溶液的pH=4（设混合后溶液的体积变化忽略不计）。则混合时酸和碱的体积之比为V(HA)：V(BOH)=                  。

25℃时，某化学兴趣小组在测定酸碱中和滴定曲线的活动中，从实验室领取一瓶一元酸（HA）和一瓶pH=11的碱（BOH）溶液。由于标签破损不知道是何种酸，经测得该酸溶液的pH=3。为了进一步认识该酸，请你参与该兴趣小组的同学设计实验方案。

(1)证明该一元酸是不是盐酸。（简要写出所用试剂、步骤及现象和结论）

。

(2)探究HA是强酸还是弱酸：取上述HA和BOH的溶液各20mL混合后溶液的pH=5，试推测HA是强酸还是弱酸。你的结论是，理由是。

(3)若HA是强酸、BOH是强碱，现将此HA溶液和BOH溶液按一定体积比混合后测得溶液的pH=4（设混合后溶液的体积变化忽略不计）。则混合时酸和碱的体积之比为V(HA)：V(BOH)= 。

25℃时，某一元酸（HB）的盐NaB的水溶液呈碱性，下列叙述正确的是

[ ]

A．HB的电离方程式为：HB==H⁺+B^-
B．NaB溶液中：c(Na⁺)>c(B^-)>c(H⁺)>c(OH^-)
C．NaB溶液中存在如下关系：c(Na⁺)+c(H⁺)==c(HB)+c(B^-)
D．0.1mol／L NaB溶液中水电离的OH^-浓度大于10^-7mol／L

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