题目内容
向1 L Fe2(SO4)3和CuSO4的混合溶液中加入过量铁粉20 g，最后得到1 L 0.5 mol·L－1的FeSO4溶液和16g固体沉淀物，求：①原混合物中Fe2(SO4)3和CuSO4的物质的量浓度？②16 g沉淀物是什么物质？质量是多少？
解析：
| ① C(Fe2(SO4)3)＝0.1 mol·L－1 C(CuSO4)＝0.2 mol·L－1
②余物是Fe 11.2 g，Cu 12.8 g
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提示：
| 设Fe2(SO4)3物质的量为x，CuSO4物质的量为y
固体增量： 56 1 64 8 y 8y 固体减量： 1 56 x 56x 依SO42－守恒
C( C(
|
＋ △m增
)＝
＝0.1 mol·L－1 
)＝
＝0.2 mol·L－1 
从下列事实所得出的结论或给出的解释正确的是（ ）
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| 实验事实 | 结论或解释 |
| ① | 将40 g NaOH溶于1 L蒸馏水中 | 该溶液中溶质的质量分数为3．84%，其物质的量浓度为1 mol·L-1 |
| ② | 向盛有1mL 0．1mol·L-1 AgNO3溶液的试管中滴加0．1mol·L-1 NaCl溶液，至不再有沉淀生成，再向其中滴加 0．1mol·L-1 KI溶液，白色沉淀转化为黄色沉淀。 | 常温下，S（AgCl） < S（AgI） |
| ③ | Mg（OH）2难溶于水但可溶于NH4Cl溶液 | NH4Cl水解显酸性，Mg（OH）2与H+发生反应 |
| ④ | 某盐NaX溶液pH > 7 | 酸HX为弱酸 |
| ⑤ | 向某溶液中加入2滴KSCN溶液，溶液不显红色；再向溶液中加入几滴新制的氯水，溶液变为红色 | 说明溶液中一定含有Fe2+ |
| ⑥ | 向盛有浓硝酸的试管中分别加入Al片和Cu片，前者没有明显现象，后者反应剧烈，产生大量红棕色气体 | 还原性Al < Cu |
| ⑦ | BaSO4的水溶液导电性很差 | BaSO4是弱电解质 |
A．①⑤⑥ B．④⑤ C．③④⑥⑦ D．③④⑤⑦
已知几种难溶电解质的溶度积如下表所示：
| 几种难溶电解质的Ksp（25℃） | |
| 沉淀溶解平衡 | Ksp |
 AgBr(s) Ag+(aq)+Br-(aq) | 5,0×10-13mol2·L-2 |
 AgI(s) Ag+(aq)+I-(aq) | 8.3×10-17mol2·L-2 |
 FeS(s) Fe2+(aq)+S2-(aq) | 6.3×10-18mol2·L-2 |
 ZnS(s) Zn2+(aq)+S2-(aq) | 1.6×10-24mol2·L-2 |
 CuS(s) Cu2+(aq)+S2-(aq) | 1.3×10-36mol2·L-2 |
（2）向饱和的AgI溶液中加入固体硝酸银，则[I-] (填“增大”、“减小”或“不变”)，若改加AgBr固体，则[Ag+] (填“增大”、“减小”或“不变”)。
(3）在25℃时，向100mL浓度均为0.1 mol·L-1 FeCl2、ZnCl2、CuCl2的混合溶液中逐滴加入Na2S溶液，生成的沉淀的先后顺序是 (用沉淀物的化学式表示)。
(4）在25℃时，把ZnS加入蒸馏水中，一定时间后达到如下平衡：
ZnS(s)
Zn2+(aq)+S2-(aq)，下列措施可使ZnS减少的是（ ）| A．加入少量CuS固体 | B．加入少量FeS固体 |
| C．加入少量FeCl2固体 | D．加入少量CuCl2固体 |
从下列事实所得出的结论或给出的解释正确的是 （ ）
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实验事实 |
结论或解释 |
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① |
将40 g NaOH溶于1 L蒸馏水中 |
该溶液中溶质的质量分数为3．84%，其物质的量浓度为1 mol·L-1 |
|
② |
向盛有1mL 0．1mol·L-1 AgNO3溶液的试管中滴加0．1mol·L-1 NaCl溶液，至不再有沉淀生成，再向其中滴加 0．1mol·L-1 KI溶液，白色沉淀转化为黄色沉淀。 |
常温下，S（AgCl） < S（AgI） |
|
③ |
Mg（OH）2难溶于水但可溶于NH4Cl溶液 |
NH4Cl水解显酸性，Mg（OH）2与H+发生反应 |
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④ |
某盐NaX溶液pH > 7 |
酸HX为弱酸 |
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⑤ |
向某溶液中加入2滴KSCN溶液，溶液不显红色；再向溶液中加入几滴新制的氯水，溶液变为红色 |
说明溶液中一定含有Fe2+ |
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⑥ |
向盛有浓硝酸的试管中分别加入Al片和Cu片，前者没有明显现象，后者反应剧烈，产生大量红棕色气体 |
还原性Al < Cu |
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⑦ |
BaSO4的水溶液导电性很差 |
BaSO4是弱电解质 |
A．①⑤⑥ B．④⑤ C．③④⑥⑦ D．③④⑤⑦