Question

已知:2Zn(s)+O2(g)2ZnO(s) ΔH=-701.0 kJ·mol-1

2Hg(l)+O2(g)2HgO(s) ΔH=-181. 6 kJ·mol-1

则反应Zn(s)+HgO(s)==ZnO(s)+Hg(l)的ΔH为

A.+519.4 kJ·mol-1 B.+259.7 kJ·mol-1

C.-259.7 kJ·mol-1 D.-519.4 kJ·mol-1

Answer 1

C

【解析】

试题分析：已知:2Zn(s)+O2(g)=2ZnO(s) ΔH=-701.0 kJ·mol-1 ①；

2Hg(l)+O2(g)=2HgO(s) ΔH=-181. 6 kJ·mol-1 ②

①-②得：2Zn(s)+2HgO(s)=2ZnO+2Hg(l) ΔH=-701.0-(-181.6) kJ·mol-1=-519.4 kJ·mol-1

Zn(s)+HgO(s)==ZnO(s)+Hg(l) ΔH=-259.7kJ·mol-1 C正确

考点：考查反应热的计算。