题目内容

从植物的种子或花果提取油采用的方法是（　　）
A．加盐酸一起蒸馏
B．加氢氧化钠溶液溶解后分液
C．加有机溶剂后分液
D．加水溶解后分液
从植物的种子或花果提取油，为油脂的提取，因油易溶于有机溶剂而不易溶于水，则加有机溶剂后萃取、分液得到油，
故选C．
练习册系列答案
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除去下列各组物质中的杂质（括号内为杂质），采用的方法不正确的是（　　）
A．NaCl（NH4Cl）加热
B．FeCl2溶液（FeCl3）加铁粉
C．AlCl3溶液（MgCl2）加氨水
D．Na2CO3（NaHCO3）加热
加碘食盐中加入的碘酸钾是一种白色结晶粉末，常温下很稳定，加热至560℃开始分解．在酸性条件下碘酸钾是一种较强的氧化剂，可与碘化物、亚硫酸盐等还原性物质反应．
（1）工业生产碘酸钾的流程如下：

已知步骤①反应器中发生的反应为6I2+11KClO3+3H2O=6KH（IO3）2+5KCl+3Cl2↑．其中KH（IO3）2中I元素的化合价是______．碘酸钾的溶解度见表：
温度/℃20406080
KIO3/100gH2O8.0812.618.324.8
操作③得到碘酸钾晶体的方法是______．
（2）加碘食盐中碘元素的测定．
①已知：KIO3+5KI+3H2SO4=3K2SO4+3I2+3H2O；I2+2S2O32-=2I-+S4O62-
学生甲设计的实验步骤如下：
步骤1：准确称取wg食盐，加适量蒸馏水使其完全溶解；
步骤2：用稀硫酸酸化所得食盐溶液，加入过量KI溶液充分混合；
步骤3：以淀粉为指示剂，逐滴加入2.0×10-3mol?L-1的Na2S2O310.0mL，恰好反应完全．则食盐样品中的碘元素含量是______mg?kg-1（以含w的代数式表示）．
②学生乙另取纯净的NaCl进行了下列实验：
实验步骤实验操作实验现象
步骤1取1g纯净的NaCl，加3mL水配成溶液．溶液无变化
步骤2滴入5滴淀粉溶液和1mL0.1 mol?L-1KI溶液，振荡．溶液无变化
步骤3然后再滴入1滴1 mol?L-1的H2SO4，振荡．溶液变蓝色
实验中产生蓝色现象的可能原因是______（用离子方程式表示）．
③根据学生乙的实验结果，学生甲测得的食盐中碘元素的含量可能______（填“偏高”、“偏低”或“准确”）．原因是______．
要除去下列物质中所含有的少量杂质，所选用的试剂和方法错误的是（　　）
序号物质杂质试剂方法
ACH3CH2OHH2OCaO蒸馏
BCH3COOC2H5CH3COOHCH3CH2OH、浓H2SO4加热
CBr2NaOH溶液振荡、静置、分液
DCH3CH2OHCH3COOHNaOH蒸馏
A．AB．BC．CD．D
下列各组混合物中，可以用分液漏斗分离的是（　　）
A．溴苯和水B．乙酸和乙醇C．酒精和水D．溴苯和苯
某同学利用土法制碱法[Na2CO3+Ca（OH）2=2NaOH+CaCO3↓]制取少量的烧碱，反应后要将溶液和沉淀分离，必需用到下列哪种仪器（　　）
A．B．C．D．
除去括号内杂质所用试剂和方法都正确的是（　　）
A．Cu（Fe）----加稀硫酸，蒸馏
B．CO2（SO2）----氢氧化钠溶液，洗气
C．NaCl溶液（碘）----酒精，萃取、分液
D．KNO3溶液（KCl）----降温结晶，过滤
氯化铵和氯化钠可用下列哪一种方法分离（　　）
A．加入氢氧化钠B．加入AgNO3溶液
C．加热法D．加入一种合适的酸
某溶液A可能含有Cu2+、NH4+、Al3+、Mg2+、Na+、Fe3+、SO42-中的几种．若取A溶液加固体Na2O2，有无色无味气体放出，并生成白色沉淀，加入Na2O2的量x与生成沉淀的量y用图表示．
问：（1）A中一定存在的离子有：______；
（2）A中一定不存在的离子有：______；
（3）当x=a时，写出所得溶液里溶质的电离方程式：______．

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