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氯化铵和氯化钠可用下列哪一种方法分离( )
A.加入氢氧化钠
B.加入AgNO
3
溶液
C.加热法
D.加入一种合适的酸
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氯化铵加热易分解,冷却后又可生成氯化铵,可通过加热的方法分离,无须加入其它试剂,
故选C.
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实现下列操作的正确方法依次是:①分离油和水;②从海水中提取食盐;③从含有少量NaCl的KNO
3
溶液中提取KNO
3
( )
A.蒸发、萃取、分液
B.萃取、蒸发、结晶
C.分液、蒸发、结晶
D.蒸发、萃取、分液
从植物的种子或花果提取油采用的方法是( )
A.加盐酸一起蒸馏
B.加氢氧化钠溶液溶解后分液
C.加有机溶剂后分液
D.加水溶解后分液
要除去CO
2
气体中所含的少量HCl气体,最好的方法是将混合气通过( )
A.NaHCO
3
溶液
B.Na
2
CO
3
溶液
C.饱和石灰水
D.氨水
下列五组物质分离所涉及的实例、性质差异和分离方法的组合正确的是( )
实例
物质性质差异
分离方法
①除去氯化钠溶液中的泥沙
a在水中溶解度的差异
甲 蒸馏
②用四氯化碳提取溴水中的溴单质
b在不同溶剂中溶解度的差异
乙 萃取
③分离乙酸(沸点118°C)与乙酸乙酯(沸点77.1°C)
c沸点的差异
丙 分液
④分离汽油和水
d互不相溶
丁 过滤
⑤从含少量氯化钠的硝酸钾溶液中提取硝酸钾
e溶解度随温度变化的差异
戊 结晶
A.①a和③c丙
B.②b乙和⑤e戊
C.④d丁和⑤e戊
D.①a和④d丁
工业制备氯化铜时,将浓盐酸用蒸气加热至80℃左右,慢慢加入粗CuO粉末(含杂质Fe
2
O
3
、FeO),充分搅拌,使之溶解,得一强酸性的混合溶液,现欲从该混合溶液中制备纯净的CuCl
2
溶液,采用以下步骤[参考数据:pH≥9.6时,Fe
2+
完全水解成Fe(OH)
2
;pH≥6.4时,Cu
2+
完全水解成Cu(OH)
2
;pH≥3.7时,Fe
3+
完全水解成Fe(OH)
3
].请回答以下问题:
(1)第一步除去Fe
2+
,能否直接调整溶液pH=9.6,将Fe
2+
沉淀除去?______,(填“能”或“不能”)理由是______,
(2)有人用强氧化剂NaClO先将Fe
2+
氧化为Fe
3+
,再调整溶液的PH将Fe
3+
沉淀除去:
①加入NaClO后,溶液的pH变化是______(填代号).
A.一定增大B.一定减小C.可能增大D.可能减小
②你认为用NaClO作氧化剂是否妥当?______,(填“是”或“否”)现有下列几种常用的氧化剂,可用于除去混合溶液中Fe
2+
的有______(有几个选几个,填代号).
A.浓HNO
3
B.Cl
2
C.KMnO
4
D.H
2
O
2
(3)加入适当物质调整溶液pH,使Fe
3+
转化为Fe(OH)
3
沉淀,可以达到除去Fe
3+
而不损失CuCl
2
的目的,则调整溶液pH可选用下列物质中的______.
A.NaOHB.NH
3
?H
2
OC.CuOD.Cu(OH)
2
.
现提供以下分离或提纯物质的方法:①萃取、②过滤、③蒸发结晶、④分液、⑤蒸馏.下列各组混合物的分离或提纯应选用那种方法最合适,将所选方法的编号填入括号中:
A.除去CaCl
2
溶液中悬浮的CaCO
3
粒子______
B.提取碘水中的碘单质______
C.分离酒精和水的混合物______
D.分离水和四氯化碳的混合物______
E.从氯化钠溶液中得到食盐晶体______.
氯碱工业中,能穿过阳离子交换膜的是( )
A.Cl
2
B.H
2
C.Na
+
D.OH
下列说法正确的是( )
A.焰色反应实验后,用稀硫酸洗净铂丝,灼烧至无色,以除去残留在铂丝上的试剂
B.某溶液中加入BaCl
2
溶液,产生不溶于稀硝酸的白色沉淀,则该溶液一定含有Ag
+
C.欲除去氯气中少量氯化氢气体,可将此混合气体通过盛饱和食盐水的洗气瓶
D.托盘天平称取58.50g食盐,加1升水配制成溶液,NaCl溶液浓度为1mol?L
-1
关 闭
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