题目内容

氯化铵和氯化钠可用下列哪一种方法分离（　　）
A．加入氢氧化钠B．加入AgNO3溶液
C．加热法D．加入一种合适的酸
氯化铵加热易分解，冷却后又可生成氯化铵，可通过加热的方法分离，无须加入其它试剂，
故选C．
练习册系列答案
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实现下列操作的正确方法依次是：①分离油和水；②从海水中提取食盐；③从含有少量NaCl的KNO3溶液中提取KNO3（　　）
A．蒸发、萃取、分液B．萃取、蒸发、结晶
C．分液、蒸发、结晶D．蒸发、萃取、分液
从植物的种子或花果提取油采用的方法是（　　）
A．加盐酸一起蒸馏
B．加氢氧化钠溶液溶解后分液
C．加有机溶剂后分液
D．加水溶解后分液
要除去CO2气体中所含的少量HCl气体，最好的方法是将混合气通过（　　）
A．NaHCO3溶液B．Na2CO3溶液C．饱和石灰水D．氨水
下列五组物质分离所涉及的实例、性质差异和分离方法的组合正确的是（　　）
实例物质性质差异分离方法
①除去氯化钠溶液中的泥沙a在水中溶解度的差异甲　蒸馏
②用四氯化碳提取溴水中的溴单质b在不同溶剂中溶解度的差异乙　萃取
③分离乙酸（沸点118°C）与乙酸乙酯（沸点77.1°C）c沸点的差异丙　分液
④分离汽油和水d互不相溶丁　过滤
⑤从含少量氯化钠的硝酸钾溶液中提取硝酸钾e溶解度随温度变化的差异戊　结晶
A．①a和③c丙B．②b乙和⑤e戊C．④d丁和⑤e戊D．①a和④d丁
工业制备氯化铜时，将浓盐酸用蒸气加热至80℃左右，慢慢加入粗CuO粉末（含杂质Fe2O3、FeO），充分搅拌，使之溶解，得一强酸性的混合溶液，现欲从该混合溶液中制备纯净的CuCl2溶液，采用以下步骤[参考数据：pH≥9.6时，Fe2+完全水解成Fe（OH）2；pH≥6.4时，Cu2+完全水解成Cu（OH）2；pH≥3.7时，Fe3+完全水解成Fe（OH）3]．请回答以下问题：
（1）第一步除去Fe2+，能否直接调整溶液pH=9.6，将Fe2+沉淀除去？______，（填“能”或“不能”）理由是______，
（2）有人用强氧化剂NaClO先将Fe2+氧化为Fe3+，再调整溶液的PH将Fe3+沉淀除去：
①加入NaClO后，溶液的pH变化是______（填代号）．
A．一定增大B．一定减小C．可能增大D．可能减小
②你认为用NaClO作氧化剂是否妥当？______，（填“是”或“否”）现有下列几种常用的氧化剂，可用于除去混合溶液中Fe2+的有______（有几个选几个，填代号）．
A．浓HNO3B．Cl2 C．KMnO4D．H2O2
（3）加入适当物质调整溶液pH，使Fe3+转化为Fe（OH）3沉淀，可以达到除去Fe3+而不损失CuCl2的目的，则调整溶液pH可选用下列物质中的______．
A．NaOHB．NH3?H2OC．CuOD．Cu（OH）2．
现提供以下分离或提纯物质的方法：①萃取、②过滤、③蒸发结晶、④分液、⑤蒸馏．下列各组混合物的分离或提纯应选用那种方法最合适，将所选方法的编号填入括号中：
A．除去CaCl2溶液中悬浮的CaCO3粒子______
B．提取碘水中的碘单质______
C．分离酒精和水的混合物______
D．分离水和四氯化碳的混合物______
E．从氯化钠溶液中得到食盐晶体______．
氯碱工业中，能穿过阳离子交换膜的是（　　）
A．Cl2B．H2C．Na+D．OH
下列说法正确的是（　　）
A．焰色反应实验后，用稀硫酸洗净铂丝，灼烧至无色，以除去残留在铂丝上的试剂
B．某溶液中加入BaCl2溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，则该溶液一定含有Ag+
C．欲除去氯气中少量氯化氢气体，可将此混合气体通过盛饱和食盐水的洗气瓶
D．托盘天平称取58.50g食盐，加1升水配制成溶液，NaCl溶液浓度为1mol?L-1

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