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在常温下，将1体积乙烯和一定量某气态烃混合，测得混合气体相对于H
2
的密度为12，求未知烃所占的体积．
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（1）下列关于实验操作的叙述中正确的为
②⑤⑥⑦
②⑤⑥⑦
．（填序号）
①从试剂瓶中取出的任何药品，若有剩余，不能再放回原试剂瓶
②可燃性气体点燃之前必须先验纯
③用胶头滴管向试管中滴加液体时，一定要将滴管伸入试管中
④在中和滴定的实验过程中，目光应注视滴定管中液面的变化
⑤蒸馏时，应使温度计水银球与蒸馏烧瓶支管口在同一水平线上
⑥分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出
⑦配制浓硫酸和浓硝酸的混酸时，应将浓硫酸慢慢加到浓硝酸中，并及时搅拌和冷却
（2）在常温、常压下，注射器甲中装有NO
2
气体，注射器乙中装有同体积的空气（如图所示，夹持仪器均已略去）．
①常温下，打开两个止水夹后，同时向外拉动两注射器的活塞，且拉动的距离相同，将会看到U型管中液面a
下降
下降
（升高、下降、不变）；
②如将注射器甲中的气体换成NH
3
，U型管中的CCl
4
换成水，仍在常温下，打开两个止水夹后，同时向里推动两注射器的活塞，且推动的距离相同，将会看到U型管中液面a
上升
上升
（升高、下降、不变）．
（3）下列仪器和装置，经过简单连接，可制备中学化学常见的多种不同的气体（暂不考虑尾气的吸收）．
请回答下列问题：
（1）检验A装置气密性的操作为
关闭A装置的止水夹和分液漏斗的旋塞，向分液漏斗中加水．然后打开分液漏斗的旋塞，当少许水进入烧瓶后滴水停止，说明装置A不漏气
关闭A装置的止水夹和分液漏斗的旋塞，向分液漏斗中加水．然后打开分液漏斗的旋塞，当少许水进入烧瓶后滴水停止，说明装置A不漏气
．
（2）若用橡胶管连接了装置“B→F”，可制备的气体为
CH
2
=CH
2
CH
2
=CH
2
．
（3）若用橡胶管连接了装置“C→D→G”，可制备的气体为
H
2
H
2
．
（4）若用橡胶管连接了装置“C→D→E”，则实验室制备该气体时发生反应的离子方程式为
CaCO
3
+2H
+
=Ca
2+
+CO
2
↑+H
2
O
CaCO
3
+2H
+
=Ca
2+
+CO
2
↑+H
2
O
．
（2011?江西二模）常温下，将一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表：
实验编号
c（HA）/mol?L
-1
c（NaOH）/mol?L
-1
混合溶液的pH
甲
0.1
0.1
pH=a
乙
0.2
0.2
pH=9
丙
C
1
0.2
pH=7
丁
0.2
0.1
pH＜7
下列判断正确的是（ ）
A．a＞9
B．在乙组混合液中c（OH
-
）一c（HA）=10
-9
mol/L
C．c
1
=0.2
D．在丁组混合液中c（Na
+
）＞c（A
-
）
（Ⅰ）常温下，将某一元酸HA（甲、乙、丙、丁代表不同的一元酸）和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的物质的量浓度和混合溶液的pH如下表所示：
实验
编号
HA物质的量
浓度/（mol?L
-1
）
NaOH物质的量
浓度/（mol?L
-1
）
混合后溶
液的pH
甲
0.1
0.1
pH=a
乙
0.12
0.1
pH=7
丙
0.2
0.1
pH＞7
丁
0.1
0.1
pH=10
（1）从甲组情况分析，如何判断HA是强酸还是弱酸？
a=7时，HA是强酸；a＞7时，HA是弱酸
a=7时，HA是强酸；a＞7时，HA是弱酸
．
（2）乙组混合溶液中粒子浓度c（A
-
）和c（Na
+
）的大小关系
C
C
．
A．前者大 B．后者大
C．两者相等 D．无法判断
（3）从丙组实验结果分析，该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是
c（Na
+
）＞c（A
-
）＞c（OH
-
）＞c（H
+
）
c（Na
+
）＞c（A
-
）＞c（OH
-
）＞c（H
+
）
．
（4）分析丁组实验数据，写出混合溶液中下列算式的精确结果（列式）：
c（Na
+
）-c（A
-
）=
10
-4
-10
-10
10
-4
-10
-10
mol?L
-1
．
（Ⅱ）某二元酸（化学式用H
2
B表示）在水中的电离方程式是：H
2
B═H
+
+HB
-
、HB
-
?H
+
+B
2-
回答下列问题：
（5）在0.1mol?L
-1
的Na
2
B溶液中，下列粒子浓度关系式正确的是
AC
AC
．
A．c（B
2-
）+c（HB
-
）=0.1mol?L
-1
B．c（B
2-
）+c（HB
-
）+c（H
2
B）=0.1mol?L
-1
C．c（OH
-
）=c（H
+
）+c（HB
-
）
D．c（Na
+
）+c（H
+
）=c（OH
-
）+c（HB
-
）
在常温、常压下R为气体单质，B、M为固体单质，A、C、D、E、F、H为化合物，A、C为气体，它们之间的相互转换关系如下图所示（反应所需条件未注明，某些反应已将水等次要产物略去）
请回答下列问题：
（1）实验室快速制取少量R的方程式为
2H
2
O
2
Mn
O
2
.
2H
2
O+O
2
↑
2H
2
O
2
Mn
O
2
.
2H
2
O+O
2
↑
，发生装置可以选取下列装置中的
C
C
（填字母）
（2）若F溶于水得到蓝色溶液，则M为
Cu
Cu
，E与M反应的化学方程式为
Cu+2H
2
SO
4
（浓）
△
.
CuSO
4
+SO
2
↑+2H
2
O
Cu+2H
2
SO
4
（浓）
△
.
CuSO
4
+SO
2
↑+2H
2
O
，取50ml物质的量浓度为18mol?L
-1
的E溶液与足量的M在加热条件下充分反应，得到气体C在标准状况下的体积为V L，下列说法中正确的是：
A、C
A、C
（A）V＜10.08
（B）因为M为足量，可以计算出被还原的E的物质的量为0.45mol
（C）被氧化的M的质量为
20V
7
g
（D）若将生成的气体C通入紫色石蕊试液中，溶液先变红，最终褪为无色．
（E）可以用BaCl
2
溶液来检验最终溶液中E有无剩余．
（3）若M为短周期元素形成的黑色固体单质，实验室利用下图装置检验E和M在加热条件下反应所得全部产物．
①装置甲中应加的试剂是
无水硫酸铜
无水硫酸铜
；
②装置乙、丙和丁中所加试剂分别是
B
B
（填下列选项的字母序号）
（A）澄清石灰水、品红溶液、高锰酸钾酸性溶液
（B）品红溶液、高锰酸钾酸性溶液、澄清石灰水
（C）澄清石灰水、高锰酸钾酸性溶液、品红溶液
③在实验中如果将丙去掉，
不能
不能
（填“能”或“不能”）达到实验目的，原因是
SO
2
也能使澄清石灰水变浑浊，必须先除尽SO
2
后再检验CO
2
，以防SO
2
的干扰
SO
2
也能使澄清石灰水变浑浊，必须先除尽SO
2
后再检验CO
2
，以防SO
2
的干扰
．
④如果将烧瓶中产生的气体混合物分别通入Ba（NO
3
）
2
溶液和BaCl
2
溶液中，二者现象
不会
不会
（填“会”或“不会”）．
相同（4）若M为短周期元素形成的单质，用它制作的容器在常温下能够盛放E的浓溶液．请写出M的单质与E的浓溶液剧烈反应的化学方程式
2Al+6H
2
SO
4
（浓）
△
.
Al
2
（SO
4
）
3
+3SO
2
↑+6H
2
O
2Al+6H
2
SO
4
（浓）
△
.
Al
2
（SO
4
）
3
+3SO
2
↑+6H
2
O
．
常温下，将某一元酸HX和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表：
实验编号
HX物质的量
浓度（mol?L
-1
）
NaOH物质的量
浓度（mol?L
-1
）
混合溶液的pH
甲
0.2
0.2
pH=a
乙
C
1
0.2
pH=7
丙
0.2
0.1
pH＞7
丁
C
2
C
2
pH=10
请回答：
（1）不考虑其它组的实验结果，单从甲组情况分析，若a
=
=
7（填＞、＜或=），则HX为强酸；若a
＞
＞
7（填＞、＜或=），则HX为弱酸．
（2）在乙组混合溶液中离子浓度c（X
-
）与c（Na
+
）的大小关系是
C
C
．
A．前者大 B．后者大 C．二者相等 D．无法判断
（3）从丙组实验结果分析，HX是
弱
弱
酸（选填“强”或“弱”）．该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是
c（Na
+
）＞c（X
-
）＞c（OH
-
）＞c（H
+
）
c（Na
+
）＞c（X
-
）＞c（OH
-
）＞c（H
+
）
．
（4）丁组实验所得混合溶液中由水电离出的c（OH
-
）=
1×10
-4
1×10
-4
mol?L
-1
．
关 闭
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（1）下列关于实验操作的叙述中正确的为
