题目内容

　　1962年美国化学家Bartlett发现了如下反应：O2＋PtF6====O2［PtF6］．已知O2［PtF6］为离子化合物，其中Pt(铂)为＋5价．对于此反应，下列说法正确的是

　　A．O2被氧化

　　B．O2是氧化剂

　　C．PtF6是强还原剂

　　D．生成1 mol O2［PtF6］电子转移4 mol

 

答案：A
解析：

解析：在O2〔PtF6〕中，Pt为＋5价，F为-1价，则O2为O，故O2由0→＋1失电子被氧化，生成1 mol O2〔PtF6〕电子转移1 mol．

 


练习册系列答案
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（1）下表是一些短周期元素的气态原子失去核外不同电子所需的能量（kJ?mol-1）：
锂 X Y
失去第一个电子 519 520 580
失去第二个电子 7296 4570 1820
失去第三个电子 11799 6920 2750
失去第四个电子 9550 11600
通过表中的数据分析为什么锂原子失去核外第二个电子时所需的能量要远远大于失去第一个电子所需的能量
Li原子失去一个电子后，Li+已经形成了稳定结构，此时再失去电子很困难
Li原子失去一个电子后，Li+已经形成了稳定结构，此时再失去电子很困难

X在周期表中位置：第
三
三
期，
ⅡA
ⅡA
族，Y的最高正价为
+3
+3
．
（2）1932年美国化学家鲍林（L．Pauling）首先提出了电负性的概念．电负性（用X表示）也是元素的一种重要性质，下表给出的是原子序数小于20的16种元素的电负性数值：
元素 H Li Be B C N O F
电负性 2.1 1.0 1.5] 2.0 2.5 3.0 3.5 4.0
元素 Na Mg Al Si P S Cl K
电负性 0.9 1.2 1.5 1.7 2.1 2.3 3.0 0.8
请仔细分析，回答下列有关问题：
①上表中电负性最小的元素是
K
K
（填元素符号），估计钙元素的电负性的取值范围：
0.8
0.8
＜X＜
1.2
1.2
．
②经验规律告诉我们：当形成化学键的两原子相应元素的电负性差值大于1.7时，所形成的一般为离子键；当小于1.7时，一般为共价键．试推断AlBr3中形成的化学键的类型为
共价键
共价键
，其理由是
AlCl3中Cl和Al的电负性差值为1.5，而Br的电负性小于Cl，所以AlBr3中两元素的电负性差值小于1.5
AlCl3中Cl和Al的电负性差值为1.5，而Br的电负性小于Cl，所以AlBr3中两元素的电负性差值小于1.5
．

1995年美国化学家首先制得了碳的第四种同素异形体，链式炔碳…C≡C－C≡C－C≡C…该物质一个分子中含300～500个碳原子．2001年美日两国化学家又联合制得了导电塑料聚乙炔－[CH＝CH]－n．有关这两种物质的下列说法正确的是

[　　]

A．

都是有机高分子化合物

B．

都可以看作为乙炔的加聚产物

C．

都能燃烧且一定条件下都可以与H2发生加成反应

D．

都有很高的熔点和硬度且难溶于水
自从稀有气体被发现后，人类一直在进行寻找其化合物的尝试。1962年英国化学家巴特利特合成了第一种稀有气体化合物――六氟铂酸氙（Xe［PtF6］），在化学界引起了很大的震动。同年8月美国化学家克莱森也成功地合成了氟和氙的另一种化合物。已知这种化合物中氙元素的质量分数为63.3%，氟元素的质量分数为36.7%，试求该化合物的分子式。

1932年美国化学家鲍林（L.Pauling）首先提出了电负性的概念。下表给出的是第三周期的七种元素和第四周期的钾元素的电负性的值。下列说法不正确的是（　 ）

元素

Na

Mg

Al

Si

P

S

Cl

K

电负性

0.9

1.2

1.5

？

2.1

2.3

3.0

0.8

A 钙元素的电负性的取值范围在0.8与1.2之间　　　　　

B． 硫化钠的电子式为

　

　C 硅元素的电负性的取值范围 在1.5与2.1之间

D Al与S形成的化学键可能为共价键

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