题目内容
设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确是(?? )
A．25℃时，pH＝12的 Ba(OH)2溶液中含有的OH－数目为0.01 NA
B．9 g H218O含有的中子数为5NA
C．常温常压下，28 g C2H4、C3H6的混合气体中含有碳原子的数目为2NA
D．分子数为NA的CO、N2混合气体体积约为22.4L，质量为28g
（11分）研究金属的冶炼对人类有重要意义。
（1）人类历史上大量生产和使用铝、铁、钛、铜四种金属单质的时间顺序是____________。
（2）铜的冶炼中有一步是2CuFeS2＋4O2＝Cu2S＋3SO2＋2FeO，反应的氧化产物是 。
（3）右图是部分金属氧化物被一氧化碳还原时lg[p(CO)/p(CO2)]与温度的关系曲线图。则四种金属氧化物中最易被还原的金属氧化物是 ，该反应的△H 0。
（4）下列说法正确是
A．氧化镁跟铝粉共热适于炼镁
B．不锈钢含有金属和非金属元素
C．所有金属均以化合物存在于自然界
D．金属冶炼中还原剂可以是一些活泼金属
E．活泼金属的冶炼都是通过电解其盐溶液制得
F．金属提炼一般要经过矿石的富集、冶炼、精炼三步
（5）为测定某一铁矿石样品中的铁元素的质量分数， 取3.702g该铁矿石(铁以Fe2O3形式存在,其余物质不含铁)溶于浓热盐酸中，稀释至250mL，从中取出25mL溶液，作如下处理：加入过量的氨水，使铁以氢氧化铁的形式沉淀，将沉淀过滤，洗净并灼烧，使之完全转化为氧化铁。有关实验数据：坩埚质量：15.2861g，三次灼烧后坩埚和固体的质量：15.6209g、15.6205g、15.6205g 。则铁矿石中的铁元素的质量分数为__________________（百分数中的数字保留到小数点后一位）。
(08闽行区模拟)用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确是()
A．1molFeS2在沸腾炉中完全燃烧，转移44NA个电子
B．标准状况下B2H6和C2H4的混合气体22.4L，所含电子数为16NA
C．5.6g铁粉在2.24L（标准状态）氯气中充分燃烧，失去的电子数为0.3NA
D．100℃时，1 L pH=6纯水中，含OH-数目为10―6NA
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研究金属的冶炼对人类有重要意义．
（3）右图是部分金属氧化物被一氧化碳还原时lg[p(CO)/p(CO2)]与温度的关系曲线图。则四种金属氧化物中最易被还原的金属氧化物是 ，该反应的△H 0。