题目内容

20．某X元素+3价的氧化物中，X元素和氧元素的质量比为7：3，则X的摩尔质量为（　　）
A．28g/molB．56g/molC．84gD．112

分析 化学式中各原子的相对原子质量的总和，就是相对分子质量．根据所给元素的化合价结合氧化物的特点可以写出该物质的化学式，我们可以确定物质组成元素的质量比．由题意可知，某元素的氧化物中该元素与氧元素的质量比为7：3，将氧元素的相对原子质量16代入质量比公式即可得该元素的相对原子质量．

解答 解：设该元素元素符号为R，其化合价为+3，而氧元素的化合价为-2，所以根据化合物正负化合价的代数和为零，可以知道该物质的化学式为：R2O3
设R元素的相对原子质量为x，由化学式R2O3可得
2x：（3×16）=7：3
解得x=56
故选B．

点评 本题重在考查根据物质的化学式，计算物质组成元素的质量比．解本题的关键是正确理解相对分子质量是化学式中各原子的相对原子质量的总和这一概念．

练习册系列答案
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10．某含铬（Cr2O72-）废水用硫酸亚铁铵[FeSO4•（NH4）2SO4•6H2O]处理，反应中铁元素和铬元素完全转化为沉淀．该沉淀干燥后得到nmolFeO•FeyCrxO3．删除不考虑处理过程中的实际损耗（铬元素的常见价态为+3、+6价）．
（1）在FeO•FeyCrxO3中x和y的关系为3x=y．
（2）消耗硫酸亚铁铵的物质的量为n（3-x）．
（3）处理废水中Cr2O72-的物质的量为$\frac{nx}{2}$mol．
（4）反应中转移的电子的物质的量为3nx．
11．镁在工农业生产中有非常广泛的应用．
（1）工业上常用电解熔融MgCl2制备金属镁，而MgCl2的获得主要有两种方法：
方法一：从海水或光卤石中先获得MgCl2•6H2O，然后制得无水MgCl2．
方法二：MgCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MgO+CO2↑；MgO+C+Cl2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MgCl2+CO．
则在“方法一”中，从MgCl2•6H2O制无水MgCl2操作时应在HCl气体保护下进行．在“方法二”中，MgO和C否（填“能”或“否”）直接反应生成金属镁．
（2）镁电池在性能上优于其他电池，具有更安全、环保、能效高等优点．有一种镁电池的反应为Mg+2CuCl═2Cu+MgCl2，又知CuCl难溶于水，则该电池的正极反应式是2CuCl+2e-═2Cu+2Cl-．
（3）化合物MgSO4在医疗上具有镇静、抗痉挛等功效．有一种以菱镁矿（主要成分是MgCO3）为主要原料制备MgSO4的方法如下：

步骤②中发生反应的离子方程式为2NH4++MgO═Mg2++2NH3↑+H2O．
步骤④中调节pH=6.0～6.5的目的是抑制Mg2+水解，为了得到较纯的产品．对MgSO4•7H2O晶体直接加热能（填“能”或“不能”）得到无水MgSO4固体？
8．铝粉投入某无色澄清溶液中产生H2，则下列离子组合中，可能正确的是（　　）
A．H+、Fe2+、Al3+、NO3-B．Na+、Al3+、Cl-、Fe2+
C．OH-、Al3+、Cl-、NO3-D．OH-、Ba2+、Cl-、NO3-
15．恒温恒压下，对于反应X2（g）+Y2（g）?2XY（g）达到平衡状态的标志是（　　）
A．V正（X2）═2V逆（XY）
B．单位时间内生成2n mol XY的同时，生n mol的Y2
C．容器内气体密度不随时间而变化
D．X2、Y、XY的浓度之比为2：2：1
5．将C2H2、C2H4、C2H6三种气体分别放入不同容器中，使它们的温度、密度相同，则其压强p大小的关系，符号（　　）
A．p（C2H2）＞p（C2H4）＞p（C2H）B．p（C2H4）＞p（C2H）＞p（C2H2）
C．p（C2H2）＞p（C2H）＞p（C2H4）D．p（C2H）＞p（C2H4）＞p（C2H2）
12．标况下往500mLFeBr2溶液中缓缓通入4.48LCl2，测得溶液中有$\frac{1}{3}$的Br-被氧化成Br2单质，试计算：
（1）原溶液中FeBr2的物质的量浓度．
（2）若向反应后的溶液中加入足量的KI溶液，最多可以得到多少mol碘单质？
9．对于溶液的pH，下列说法正确的是（　　）
A．pH=0的溶液呈中性
B．溶液pH相差3，则c（H+）相差30倍
C．pH=5的HCl加水稀释1000倍后，溶液pH=8
D．pH=5的CH3COOH溶液酸性比pH=6的HCl溶液的酸性强
10．25℃时，浓度均为0.2mol•L-1的NaHCO3与Na2CO3溶液中，下列判断不正确的是（　　）
A．均存在电离平衡和水解平衡
B．存在的粒子种类相同
C．c（H+）前者小于后者
D．分别加入NaOH固体，恢复到原温度，c（CO${\;}_{3}^{2-}$）均增大

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