Question

如图所示表示一些元素原子半径规律性的变化示意图．由此图不能得出下列结论的是（不考虑稀有气体元素）（　　）

A．当电子层数相同时，核电荷数越小，原子半径越大

B．当最外层电子数相同时，质子数越多，原子半径越大

C．r（F^-）＜r（Cl^-）＜r（Br^-）＜r（I^-），r（K⁺）＞r（Na⁺）＞r（Mg²⁺）＞r（Al³⁺）

D．原子电子层数越多，对应的原子半径越大

E．原子电子层数越多，对应的原子半径越大

Answer 1

分析：A．由此图可知，电子层数相同的原子（稀有气体除外），原子的半径随原子序数的递增而减小；
B．由此图可知，最外层电子数相同的原子，原子的半径随电子层数的增加而增大；
C．最外层电子数相同，电子层越多离子半径越大，电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小；
D．电子层数多少只是影响原子半径的因素之一，并不是等于多一层电子，原子半径就一定更大，还需考虑核对电子的吸引，核外电子多，相应的核内质子数也多，由于静电作用力增强可能会引起原子半径的减小．

解答：解：A．当电子层数相同时，核电荷数越大，核对外层电子的吸引力越大，原子半径越小，核电荷数越小，原子半径越大，故A正确；
B．当最外层电子数相同时，处于同一主族，质子数越大，电子层数越多，原子半径就越大，故B正确；
C．当最外层电子数相同，对于F^-、Cl^-、Br^-、I^-，电子层数依次增加，离子半径依次增大；K⁺与Na⁺、
Mg²⁺、Al³⁺比较，K⁺比它们多1个电子层，故半径大于Na⁺、Mg²⁺、Al³⁺，而对于Na⁺、Mg²⁺、Al³⁺电子层结构相同，核电荷数依次增加离子半径减小，故C正确；
D．原子核对核外电子的吸引，核外电子多，相应的核内质子数也多，静电作用力增强影响原子的半径，电子层数多少只是影响原子半径的因素之一，原子电子层数越多，对应的原子半径不一定大，如由此图可知，K比I少一电子层，但半径K比I大，故D错误；
故选D．

点评：本题考查微粒半径大小的比较，掌握微粒大小比较的规律是解题的关键，D、E选项为易错点，题目难度中等．