Question

氧元素的非金属性比氯元素的非金属性强，下列说法中，能支持该结论的是（ ）
A．相同条件下，Cl₂与铁反应生成FeCl₃，O₂与铁反应生成Fe₃O₄
B．氧元素与氯元素形成的化合物中，氧元素显负化合价，氯元素显正化合价
C．氧原子最外层电子数比氯原子最外层电子数少
D．氧原子的半径比氯原予的半径小

Answer 1

【答案】分析：比较非金属性可通过以下角度：①氢化物的稳定性，②与氢气反应的难易程度，③最高价氧化物对应的水化物的酸性，④单质之间的置换反应，⑤对应阴离子的还原性强弱，⑥与变价金属反应的化合价高低等．
解答：解：A．一般来说，元素的非金属性越强，对应的单质的氧化性越强，与变价金属反应应生成最高价态，但相同条件下，Cl₂与铁反应生成FeCl₃，O₂与铁反应生成Fe₃O₄，所以不能支持氧元素的非金属性比氯元素的非金属性强的结论，故A错误；
B．氧元素与氯元素形成的化合物中，氧元素显负化合价，氯元素显正化合价，说明O得电子能力比Cl强，即氧元素的非金属性比氯元素的非金属性强，故B正确；
C．比较元素的非金属性强弱不能根据原子最外层电子数的多少，如O的最外层电子数为6，Cl的最外层电子数为7，O的非金属性比Cl强，F的最外层电子数为7，O的最外层电子数为6，F的非金属性比O强，故C错误；
D．比较元素的非金属性强弱不能根据原子大小，如S的半径比F大，但F的非金属性强，Cl的半径比C大，但非金属性比C强，故D错误．
故选B．
点评：本题考查非金属性的比较，题目难度中等，本题注意把握比较非金属性的角度，学习中注意掌握元素周期律的递变规律．