Question

（1）25℃时，某NaCl溶液中c（Cl^-）=1×10^-4mol?L^-1，则该溶液中c（Na⁺ ）：c（OH^-）=

 

．
（2）25℃时，将0.1mol?L^-1 NaOH溶液与0.06mol?L^-1的H₂SO₄溶液等体积混合（忽略混合后体积的变化），求所得溶液的pH=

 

．
（3）某温度（t℃）时，测得0.01mol?L^-1的NaOH溶液的pH=11，
①则该温度下水的K_w=

 

．
②在该温度下测得某溶液pH=3，则该溶液中c（H⁺ ）：c（OH^- ）=

 

．
③该温度下将pH=2的盐酸和pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合，pH=

 

．
（4）北京奥运会“祥云”火炬燃料是丙烷（C₃H₈），亚特兰大奥运会火炬燃料是丙烯（C₃H₆）．丙烷脱氢可得丙烯．
已知：C₃H₈（g）═CH₄（g）+HC≡CH（g）+H₂（g）△H₁=156.6kJ?mol^-1
CH₃CH=CH₂（g）═CH₄（g）+HC≡CH（g）△H₂=32.4kJ?mol^-1
则相同条件下，反应C₃H₈（g）═CH₃CH=CH₂（g）+H₂（g）的△H=

 

kJ?mol^-1．

Answer 1

考点：酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算,热化学方程式

专题：化学反应中的能量变化,电离平衡与溶液的pH专题

分析：（1）氯化钠中性溶液，c（H⁺）=c（OH^-）；c（Cl^-）=c（Na⁺）；
（2）根据酸的量和碱的量判断二者混合后酸剩余，计算混合后剩余氢离子浓度，进而计算pH即可；
（3）①根据溶液的pH计算溶液中氢离子浓度，根据氢氧化钠的浓度计算氢氧根离子浓度，再结合Kw=c（H⁺）．c（OH^-）计算即可；
②结合Kw=c（H⁺）?c（OH^-）来计算回答；
③根据根据氢离子和氢氧根离子的量的多少结合Kw=c（H⁺）?c（OH^-）来计算；
（4）依据热化学方程式和盖斯定律计算得到所需热化学方程式．

解答： 解：（1）氯化钠中性溶液，c（H⁺）=c（OH^-）=1×10^-7mol/L，c（Cl^-）=c（Na⁺）=1×10^-4 mol/L，所以c（Na⁺ ）：c（OH^-）=1000：1，故答案为：1000：1；
（2）设两溶液体积是V，0.1mol/L NaOH溶液中氢氧根离子物质的量是0.1V，0.06mol/L的H₂SO₄溶液的物质的量是0.12V，混合后酸剩余，所以剩余氢离子浓度c=

0.12V=0.1V

2V

=0.01mol/L，即pH=2，故答案为：2；
（3）①0.01mol?L^-1的NaOH溶液的pH为11，则氢离子浓度=10^-11 mol/L，氢氧化钠是强电解质完全电离，所以溶液中氢氧根离子浓度是0.01mol/L，则Kw=c（H⁺）．c（OH^-）=0.01×10^-11=10^-13，故答案为：10^-13mol²/L²；
②溶液pH=3，c（H⁺ ）=10^-3mol/L，c（OH^- ）=10^-10mol/L，则该溶液中c（H⁺ ）：c（OH^- ）=10⁷：1，故答案为：10⁷：1；
③pH=2的盐酸和pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合，则pH之和等于13，所以酸碱恰好中和，溶液为中性，pH=6，故答案为：6.5；
（4）①C₃H₈（g）═CH₄（g）+HC≡CH（g）+H₂（g）△H₁=156.6kJ?mol^-1
②CH₃CH=CH₂（g）═CH₄（g）+HC≡CH（g）△H₂=32.4kJ?mol^-1
依据盖斯定律①-②得到，热化学方程式：C₃H₈（g）═CH₃CH=CH₂（g）+H₂（g）△H=124.2KJ/mol； 
故答案为：124.2KJ/mol．

点评：本题综合考查学生有关溶液混合后pH的计算以及水的离子积常数Kw=c（H⁺）?c（OH^-）的应用知识，热化学方程式书写和盖斯定律计算应用，注意知识的迁移和应用是关键，难度中等．