题目内容
5．如图1是甲、乙两种物质的溶解度曲线，图2所示两个烧杯中各盛有20℃时两种物质的饱和溶液．请你通过分析，回答下列问题：
（1）下列方法中能使甲物质的溶解度增大的是B
A．溶解时搅拌 B．升高温度 C．降低温度 D．增加水的质量
（2）在80℃时，将55克甲物质放到50克水中，形成溶液的质量是100克．
（3）不改变溶质质量分数使接近饱和的乙的不饱和溶液变为饱和溶液的方法是升温．
（4）当温度由20℃升高到60℃时（不考虑水分蒸发），B烧杯中固体质量增多，则B烧杯溶液中的溶质是乙（填“甲”或“乙”）．
（5）将80℃的甲、乙饱和溶液降温到40℃，得到的溶液中溶质的质量分数大小关系是甲＞乙（填“＞”、“=”或“＜”）．
（6）甲中含有少量乙时，提纯甲的方法是降温结晶．
分析 根据图1溶解度曲线可知：①某固体在某温度下的溶解度，如：在80℃时，甲物质的溶解度是100克，②某温度下，可以比较两物质的溶解度的大小，如：40℃时，甲物质与乙物质的溶解度相等，③固体的溶解度随温度变化的变化情况，如：甲的溶解度随温度的升高而增大，而乙的溶解度随温度的升高而减小．
（1）固体的溶解度受到温度和溶质、溶质性质的影响，而与溶质、溶剂的质量无关，更不会与搅拌与否有甲的溶解度随温度的升高而增大；
（2）由甲的溶解度曲线可知，在80℃时，甲的溶解度是100g．由溶解度的意义可知，在50克水中能溶解50g的甲；
（3）乙的溶解度随温度的升高而减小，不改变溶质质量分数使接近饱和的乙的不饱和溶液变为饱和溶液的方法是升高温度；
（4）当温度由20℃升高到60℃时（不考虑水分蒸发），B烧杯中固体质量增多，说明固体物质的溶解度随温度的升高而减小；
（5）首先根据图1溶解度曲线判断降低温度时是否会析出晶体，进而确定溶质的质量分数；
（6）溶解度受温度影响较大的物质从溶液中结晶析出的方法是降温结晶，溶解度受温度影响不大的物质从溶液中结晶析出的方法是蒸发溶剂．
解答 解：溶解度是物质的物理性质，与是否溶解，是否饱和无关，只受到温度以及溶质和溶剂的性质影响．
A．溶解时搅拌，能够加速溶质的溶解但是无法改变溶液是否饱和的状态，更不会改变溶质的溶解度，故A错误；
B．甲的溶解度随温度的升高而增大，升高温度，能使甲物质的溶解度增大，故B正确；
C．甲的溶解度随温度的升高而增大，降低温度，能使甲物质的溶解度减小，故C错误；
D．增加水的质量，会使饱和变成不饱和，而不饱和的则更不饱和，却无法改变溶解度，故D错误；
故答案为：B；
（2）固体溶解度指某一温度下，100溶剂水中溶解溶质最大的克数，由甲的溶解度曲线可知，在80℃时，甲的溶解度是100g，所以在50克水中最多只能能溶解50g的甲，形成100克溶液，
故答案为：100；
（3）一定温度下，一定量的水中，还能继续溶解某溶质的溶液称为该溶质的不饱和溶液，对于溶解度随温度升高而减小的物质，升高温度可使不饱和溶液变成饱和溶液且不改变溶质质量分数，乙的溶解度随温度的升高而减小，不改变溶质质量分数使接近饱和的乙的不饱和溶液变为饱和溶液的方法是升高温度，
故答案为：升温；
（4）当温度由20℃升高到60℃时（不考虑水分蒸发），B烧杯中固体质量增多，说明固体物质随着温度的升高溶解的溶质反而减小，即溶解度随温度的升高而减小，为乙物质，
故答案为：乙；
（5）由于在80℃时，两种物质的溶解度大小关系是甲＞乙，即在80℃时，两种物质的饱和溶液中溶质的质量分数甲＞乙；由于甲的溶解度随温度的降低而减小，因此降温至40℃时，甲的溶液中会有晶体析出，但溶液还是饱和溶液，由于在40℃时两种物质的溶解度甲=乙，而由于乙的溶解度随温度的降低而增大，因此降温至40℃时，它的饱和溶液就会变成不饱和溶液，但溶液中溶质的质量分数不变，由图可知，乙的溶液中溶质的质量分数还是比甲小，
故答案为：＞；
（6）由于甲的溶解度随温度的升高而明显增大，而乙的溶解度随温度的升高而减小，所以用降温结晶的方法，
故答案为：降温结晶．
点评 本题主要考查了固体溶解度曲线以及饱和溶液中溶质的质量分数和溶解度间的关系，了解溶解度曲线表示的意义，交点表示的意义，溶解度的求法，固体物质从溶液中结晶析出的方法是解答关键，培养了学生的分析问题、应用知识解决问题的能力，题目难度中等．
①Na2CO3 ②Al（OH）3 ③NH4HCO3 ④Al2O3．
| A． | ①②④ | B． | ②③④ | C． | ②④ | D． | 全部 |
| A． | HCl的电子式为 | |
| B． | S2-的结构示意图为 | |
| C． | O-16原子的符号为${\;}_{6}^{16}O$ | |
| D． | ${\;}_{12}^{6}C$、${\;}_{6}^{13}C$、${\;}_{6}^{14}C$含有相同的中子数 |
| A． | 标准状况下22.4L/mol 就是气体摩尔体积 | |
| B． | 非标准状况下，1mol 任何气体的体积不可能为22.4L | |
| C． | 标准状况下22.4L 任何气体都含有约6.02×1023个分子 | |
| D． | 1mol H2 和O2 的混合气体在标准状况下的体积约为44.8L |
| A． | 实验室可用丁达尔效应鉴别胶体与溶液 | |
| B． | 豆浆制豆腐是利用了胶体聚沉的原理 | |
| C． | 氢氧化铁胶体微粒带负电，通电时胶体微粒向直流动电源正极移动 | |
| D． | 配制氢氧化铁胶体时，可将饱和FeCl3溶液滴入沸水中 |
| A． | Mg2+、NO3-、Cl-、Na+ | B． | K+、SO42-、HCO3-、Na+ | ||
| C． | NH4+、NO3-、Al3+、CH3COO- | D． | MnO4-、K+、SO42-、Na+ |