已知(1)?H＝-890.3kJ·.现有和CO的混合气体共0.75mol.完全燃烧后.生成气体和18g液态水.并放出515.9kJ热量.则CO燃烧的热化学方程式是: ①?H＝-566kJ· ②?H＝-283kJ· ③?H＝-374.4kJ· ④?H＝+1406.2KJ· [ ] A． ①② B． ①③ C． ②④ D． ③④ 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

已知(1)?H＝－890.3kJ·，现有和CO的混合气体共0.75mol，完全燃烧后，生成气体和18g液态水，并放出515.9kJ热量，则CO燃烧的热化学方程式是： ①?H＝－566kJ· ②?H＝－283kJ· ③?H＝－374.4kJ· ④?H＝＋1406.2KJ·
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A．	①②
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答案：A

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A.等质量的硫蒸气和硫磺分别完全燃烧，后者放出的热量多

B.氢气的燃烧热为285.8 kJ·mol^-1，则氢气燃烧的热化学方程式为：2H₂(g)+O₂(g)====2H₂O(l)；ΔH＝285.8 kJ·mol^-1

C.Ba(OH)₂·8H₂O(s)+2NH₄Cl(s)====BaCl₂(s)+2NH₃(g)+10H₂O(l)；ΔH＜0

D.已知中和热为57.3 kJ·mol^-1，若将含0.5 mol H₂SO₄的浓溶液与含1 mol NaOH的溶液混合，放出的热量要大于57.3 kJ

（10分）已知：a、H⁺(aq) + OH^-(aq) = H₂O(l) △H=-57.3 kJ•mol^-1；

b、1.6gCH₄完全燃烧生成水蒸气时放热80.2kJ，1g水蒸气转化成液态水放热2.444kJ。

（1）氢氧化钠与硫酸两稀溶液发生反应，写出表征其中和热的热化学方程式：

（2）写出表征甲烷燃烧热的热化学方程式：

（3）已知2SO₂(g)+O₂(g) 2SO₃(g)反应过程的能量变化如图所示。请回答下列问题：

① 图中C表示 E的大小对该反应的反应热有无影响？。

② 该反应通常用V₂O₅作催化剂，加V₂O₅会使图中B点升高还是降低？，理由是；

（4）盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义。有些反应的反应热虽然无法直接测得，但可通过间接的方法测定。现根据下列3个热化学反应方程式：

① Fe₂O₃(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO₂(g) △H＝ ―24.8 kJ•mol^-1

② 3Fe₂O₃(s)+ CO(g)=2Fe₃O₄(s)+ CO₂(g) △H＝ ―47.2 kJ•mol^-1

③ Fe₃O₄(s)+CO(g)=3FeO(s)+CO₂(g) △H＝ +640.5 kJ•mol^-1

写出CO气体还原FeO固体得到Fe固体和CO₂气体的热化学反应方程式：

_________________________________________________。

（9分）

（1）家用液化气的主要成分之一是丁烷（C₄H₁₀），当1 kg丁烷完全燃烧生成二氧化碳和液态水时，放出热量为5×10⁴kJ，试写出表示丁烷燃烧热的热化学方程式：

（2）已知：C（s）＋O₂（g）＝CO₂（g） ΔH＝－393.5 kJ·mol^－¹

2H₂（g）＋O₂（g）＝2H₂O（g） ΔH＝－483.6 kJ·mol^－¹

现有0.2 mol的炭粉和氢气组成的悬浮气，且混合物在氧气中完全燃烧，共放出63.53 kJ热量，则混合物中C与H₂的物质的量之比为

（3）盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义。有些反应的反应热虽然无法直接测得，但可通过间接的方法测定。现根据下列3个热化学反应方程式：

Fe₂O₃(s)+3CO(g)== 2Fe(s)+3CO₂(g) △H＝—24.8 kJ·mol^－¹

3Fe₂O₃(s)+ CO(g)==2Fe₃O₄(s)+ CO₂(g) △H＝—47.4 kJ·mol^－¹

Fe₃O₄(s)+CO(g)==3FeO(s)+CO₂(g) △H＝ +640.5 kJ·mol^－¹

写出CO(g)还原FeO(s)得到Fe (s)体和CO₂(g)的热化学反应方程式：

（13分）常温下，某水溶液M中存在的离子有：Na^＋、A²^－、HA^－、H^＋、OH^－，存在的分子有H₂O、H₂A。根据题意回答下列问题：

(1)写出酸H₂A的电离方程式_____________________________________________。

(2)若溶液M由10 mL 2 mol·L^－¹NaHA溶液与2 mol·L^－¹NaOH溶液等体积混合而得，则溶液M的pH________7(填“>”、“<”或“＝”)，溶液中离子浓度由大到小顺序为_____________________________________________。

已知K_sp(BaA)＝1.8×10^－¹⁰，向该混合溶液中加入10 mL 1 mol·L^－¹BaCl₂溶液，混合后溶液中的Ba²^＋浓度为__________ mol·L^－¹。

(3)若溶液M由下列三种情况：①0.01 mol·L^－¹的H₂A溶液；②0.01 mol·L^－¹的NaHA溶液；③0.02 mol·L^－¹的HCl与0.04 mol·L^－¹的NaHA溶液等体积混合液，则三种情况的溶液中H₂A分子浓度最大的为________；pH由大到小的顺序为____________。

(4)若溶液M由pH＝3的H₂A溶液V₁ mL与pH＝11的NaOH溶液V₂ mL混合反应而得，混合溶液c(H^＋)/c(OH^－)＝10⁴，V₁与V₂的大小关系为____(填“大于”“等于”“小于”或“均有可能”)。