(1)家用液化气的主要成分之一是丁烷(C4H10).当1 kg丁烷完全燃烧生成二氧化碳和液态水时.放出热量为5×104kJ.试写出表示丁烷燃烧热的热化学方程式: +O2(g)＝CO2(g) ΔH＝-393.5 kJ·mol-1 2H2(g)+O2(g)＝2H2O(g) ΔH＝-483.6 kJ·mol-1 现有0.2 mol的炭粉和氢气组成的� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

（9分）

（1）家用液化气的主要成分之一是丁烷（C₄H₁₀），当1 kg丁烷完全燃烧生成二氧化碳和液态水时，放出热量为5×10⁴kJ，试写出表示丁烷燃烧热的热化学方程式：

（2）已知：C（s）＋O₂（g）＝CO₂（g） ΔH＝－393.5 kJ·mol^－¹

2H₂（g）＋O₂（g）＝2H₂O（g） ΔH＝－483.6 kJ·mol^－¹

现有0.2 mol的炭粉和氢气组成的悬浮气，且混合物在氧气中完全燃烧，共放出63.53 kJ热量，则混合物中C与H₂的物质的量之比为

（3）盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义。有些反应的反应热虽然无法直接测得，但可通过间接的方法测定。现根据下列3个热化学反应方程式：

Fe₂O₃(s)+3CO(g)== 2Fe(s)+3CO₂(g) △H＝—24.8 kJ·mol^－¹

3Fe₂O₃(s)+ CO(g)==2Fe₃O₄(s)+ CO₂(g) △H＝—47.4 kJ·mol^－¹

Fe₃O₄(s)+CO(g)==3FeO(s)+CO₂(g) △H＝ +640.5 kJ·mol^－¹

写出CO(g)还原FeO(s)得到Fe (s)体和CO₂(g)的热化学反应方程式：

【答案】

（1）C₄H₁₀（g）+13/2O₂（g）＝4CO₂（g）+5H₂O（l） △H＝―2900 mol·L^-1（3分）

（2）1：1 （3分）

（3）CO(g)+FeO(s) == Fe(s)+CO₂(g) △H＝―218.0 mol·L^-1（3分）

【解析】（1）燃烧热是指在一定条件下，1mol可燃物完全生成稳定的氧化物时所放出的热量，所以1mol丁烷燃烧放出的热量是，所以热化学方程式为C₄H₁₀（g）+13/2O₂（g）＝4CO₂（g）+5H₂O（l） △H＝―2900 mol·L^-1。

（2）合物中C与H₂的物质的量分别是x和y，则x＋y＝0.2、393.5x＋241.8y＝63.53，解得x＝y＝0.1mol，即二者的物质的量之比是1︰1。

（3）考查盖斯定律的应用。根据已知反应可知，（①×3－②－③×2）÷6即得到CO(g)+FeO(s) == Fe(s)+CO₂(g) ，所以△H＝（—24.8 kJ·mol^－¹＋47.4 kJ·mol^－¹－640.5 kJ·mol^－¹×2）÷6＝―218.0 mol·L^-1。

练习册系列答案

C₄H₁₀（g）+13/2O₂（g）=4CO₂（g）+5H₂O（l）△H=-2900mol?L^-1

（2）已知：C（s）+O₂（g）=CO₂（g）△H=-393.5kJ?mol^-1
2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（g）△H=-483.6kJ?mol^-1
现有0.2mol的炭粉和氢气组成的悬浮气，且混合物在氧气中完全燃烧，共放出63.53kJ热量，则混合物中C与H₂的物质的量之比为

1：1

（3）盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义．有些反应的反应热虽然无法直接测得，但可通过间接的方法测定．现根据下列3个热化学反应方程，
Cu（s）+2H⁺（aq）=Cu²⁺（aq）+H₂（g）△H=+64.39kJ?mol^-1
2H₂O₂（l）=2H₂O（l）+O₂（g）△H=-196.46kJ?mol^-1
H₂（g）+

O₂（g）=H₂O（l）△H=-285.84kJ?mol^-1
完成下列问题：在 H₂SO₄溶液中Cu与H₂O₂反应生成Cu²⁺和H₂O的热化学方程式为

Cu（s）+H₂O₂（l）+2H⁺（aq）=Cu²⁺（aq）+2H₂O（l）△H=-319.68KJ?mol^-1

．

（1）家用液化气的主要成分之一是丁烷（C₄H₁₀），当1kg丁烷完全燃烧生成二氧化碳和液态水时，放出热量为5×10⁴kJ，试写出表示丁烷燃烧热的热化学方程式：

C₄H₁₀（g）+

O₂（g）=4CO₂（g）+H₂O（l）△H=-2900KJ/mol

C₄H₁₀（g）+

O₂（g）=4CO₂（g）+H₂O（l）△H=-2900KJ/mol

1：1

（3）盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义．有些反应的反应热虽然无法直接测得，但可通过间接的方法测定．现根据下列3个热化学反应方程式：
Fe₂O₃（s）+3CO（g）═2Fe（s）+3CO₂（g）△H=-24.8kJ?mol^-1
3Fe₂O₃（s）+CO（g）═2Fe₃O₄（s）+CO₂（g）△H=-47.4kJ?mol^-1
Fe₃O₄（s）+CO（g）═3FeO（s）+CO₂（g）△H=+640.5kJ?mol^-1
写出CO（g）还原FeO（s）得到Fe（s）体和CO₂（g）的热化学反应方程式：

CO（g）+FeO（s）=Fe（s）+CO₂（g）△H=-218.0KJ/mol

．

（1）家用液化气的主要成分之一是丁烷，当58g丁烷完全燃烧并生成二氧化碳和液态水时，放出热量为2900kJ，试写出表示丁烷燃烧热的热化学方程式：

C₄H₁₀（g）+13/2O₂（g）═4CO₂（g）+5H₂O（l）；△H=-2900kJ/mol

（2）稀盐酸和NaOH稀溶液反应生成1mol水放热57.3KJ，该反应的热化学方程式为

HCl（aq）+NaOH（aq）=NaCl（aq）+H₂O（l）；△H=-57.3 kJ/mol

．

（1）家用液化气的主要成分之一是丁烷（C₄H₁₀），当2 mol丁烷完全燃烧生成二氧化碳和液态水时，放出热量为5800kJ，试写出表示丁烷燃烧热的热化学方程式：          ；
（2）盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义。有些反应的反应热虽然无法直接测得，但可通过间接的方法测定。现根据下列3个热化学反应方程式：
Fe₂O₃(s)+3CO(g)="=" 2Fe(s)+3CO₂(g)       ΔH =" -24.8" kJ·mol^－1
3Fe₂O₃(s)+ CO(g)==2Fe₃O₄(s)+ CO₂(g)     ΔH =" -47.4" kJ·mol^－1
Fe₃O₄(s)+CO(g)==3FeO(s)+CO₂(g)         △H =" +640.5" kJ·mol^－1
写出CO(g)还原FeO(s)得到Fe (s)和CO₂(g)的热化学反应方程式          。

（1）家用液化气的主要成分之一是丁烷（C₄H₁₀），当2 mol丁烷完全燃烧生成二氧化碳和液态水时，放出热量为5800kJ，试写出表示丁烷燃烧热的热化学方程式：；

（2）盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义。有些反应的反应热虽然无法直接测得，但可通过间接的方法测定。现根据下列3个热化学反应方程式：

Fe₂O₃(s)+3CO(g)="=" 2Fe(s)+3CO₂(g) ΔH =" -24.8" kJ·mol^－¹

3Fe₂O₃(s)+ CO(g)==2Fe₃O₄(s)+ CO₂(g) ΔH =" -47.4" kJ·mol^－¹

Fe₃O₄(s)+CO(g)==3FeO(s)+CO₂(g) △H =" +640.5" kJ·mol^－¹

写出CO(g)还原FeO(s)得到Fe (s)和CO₂(g)的热化学反应方程式。

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