题目内容
（9分）
（1）家用液化气的主要成分之一是丁烷（C4H10），当1 kg丁烷完全燃烧生成二氧化碳和液态水时，放出热量为5×104kJ，试写出表示丁烷燃烧热的热化学方程式：
（2）已知：C（s）＋O2（g）＝CO2（g） ΔH＝－393.5 kJ·mol－1
2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（g） ΔH＝－483.6 kJ·mol－1
现有0.2 mol的炭粉和氢气组成的悬浮气，且混合物在氧气中完全燃烧，共放出63.53 kJ热量，则混合物中C与H2的物质的量之比为
（3）盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义。有些反应的反应热虽然无法直接测得，但可通过间接的方法测定。现根据下列3个热化学反应方程式：
Fe2O3(s)+3CO(g)== 2Fe(s)+3CO2(g) △H＝—24.8 kJ·mol－1
3Fe2O3(s)+ CO(g)==2Fe3O4(s)+ CO2(g) △H＝—47.4 kJ·mol－1
Fe3O4(s)+CO(g)==3FeO(s)+CO2(g) △H＝ +640.5 kJ·mol－1
写出CO(g)还原FeO(s)得到Fe (s)体和CO2(g)的热化学反应方程式：
（1）C4H10（g）+13/2O2（g）＝4CO2（g）+5H2O（l） △H＝―2900 mol·L-1（3分）
（2）1：1 （3分）
（3）CO(g)+FeO(s) == Fe(s)+CO2(g) △H＝―218.0 mol·L-1（3分）
【解析】（1）燃烧热是指在一定条件下，1mol可燃物完全生成稳定的氧化物时所放出的热量，所以1mol丁烷燃烧放出的热量是
，所以热化学方程式为C4H10（g）+13/2O2（g）＝4CO2（g）+5H2O（l）
△H＝―2900 mol·L-1。
（2）合物中C与H2的物质的量分别是x和y，则x＋y＝0.2、393.5x＋241.8y＝63.53，解得x＝y＝0.1mol，即二者的物质的量之比是1︰1。
（3）考查盖斯定律的应用。根据已知反应可知，（①×3－②－③×2）÷6即得到CO(g)+FeO(s) == Fe(s)+CO2(g) ，所以△H＝（—24.8 kJ·mol－1＋47.4 kJ·mol－1－640.5 kJ·mol－1×2）÷6＝―218.0 mol·L-1。
