Question

氯化钠与氯化镁的混合物中，钠离子与镁离子的物质的量之比为3：2时，则混合物中两种物质的质量比为多少？若混合物中共有28molCl^-，则混合物中氯化钠的质量和氯化镁的质量分别为多少？

Answer 1

分析：在NaCl，MgCl₂混合物中n（Na⁺）：n（Mg²⁺）=3：2，则n（NaCl）：n（MgCl₂）=3：2，根据m=nM计算氯化钠、氯化镁的质量之比；
令Na⁺、Mg²⁺的物质的量分别为3n、2n，根据电荷守恒计算n值，再根据m=nM计算氯化钠、氯化镁的质量．

解答：解：在NaCl，MgCl₂混合物中n（Na⁺）：n（Mg²⁺）=3：2，则n（NaCl）：n（MgCl₂）=3：2，
故m（NaCl）：m（MgCl₂）=3×58.5：2×95=351：380，
令Na⁺、Mg²⁺的物质的量分别为3n、2n，根据电荷守恒有：
3n+4n=28mol，解得n=4mol，
故n（NaCl）=12mol，n（MgCl₂）=8mol，
所以m（NaCl）=12mol×58.5g?mol^-1=702g，m（MgCl₂）=8mol×95g/mol=760g，
答：混合物中两物质的质量比为351：380，当混合物中Cl^-有28mol，则混合物中NaCl702g，MgCl₂760g．

点评：本题考查混合物的有关计算，难度中等，注意利用电荷守恒计算．