Question

在一定温度下将2mol A和2mol B两种气体混合于某2L密闭容器中，发生如下反应：3A（g）+B（g）?2C（g）+2D（g），2min末反应达到平衡状态，生成了0.8mol D，请填写下列空白：
（1）2min内B的反应速率为

 

（2）此温度下该反应的平衡常数K=

 

（3）如果缩小反应容器的体积，使压强增大，平衡体系中C的物质的量浓度

 

（填“增大”、“减小”或“不变”）

Answer 1

考点：化学平衡的计算

专题：

分析：（1）根据v=

△c

t

计算出D的速率，再利用速率之比等于计量数之比求得B的速率；
（2）根据平衡常数的定义，平衡常数等于生成浓度的系数次幂之积除以反应浓度系数次幂之积，求得平衡常数；
（3）根据该反应前后气体体积不变，压强对平衡移动没有影响，减小体积，各物质浓度增大，据此判断．

解答： 解：（1）根据v=

△c

t

计算出D的速率为

0.8 2

2

mol/（l?min）=0.2mol/（l?min），速率之比等于计量数之比，根据化学方程式，可知B的速率为

1

2

×0.2mol/（l?min）=0.1mol/（l?min），
故答案为：0.1mol/（l?min）；
（2）根据3A（g）+B（g）?2C（g）+2D（g），2min末反应达到平衡状态，生成0.8mol D时，则生成C为0.8mol，剩余的A为2mol-1.2mol=0.8mol，B为2mol-0.4mol=1.6mol，所以平衡A、B、C、D的浓度依次为0.4 mol/L、0.8mol/L、0.4mol/L、0.4mol/L，所以平衡常数K=

0．42×0．42

0．43×0.8

=0.5，
故答案为：0.5；
（3）由于该反应前后气体体积不变，压强对平衡移动没有影响，如果缩小反应容器的体积，使压强增大，平衡不移动，但体系中各物质的浓度增大，所以C的物质的量浓度也增大，
故答案为：增大．

点评：本题考查了化学平衡平衡常数的计算、化学反应速率的计算及浓度变化的判断，掌握基础是关键，题目较简单．