Question

7．短周期元素M和N的离子M²⁺和N^2-具有相同电子层结构，则下列说法正确的是（　　）

• A． 最外层电子数：M＞N
• B． 原子序数：M＜N
• C． 电子层数：M=N
• D． 半径：M＞N；M²⁺＜N^2-

Answer 1

分析 短周期元素M和N的离子M²⁺和N^2-具有相同电子层结构，则M为金属处于第ⅡA族，N为非金属处于ⅥA族，M处于N元素的下一周期，M为镁元素，N为氧元素．据此判断．

解答 解：短周期元素M和N的离子M²⁺和N^2-具有相同电子层结构，则M为金属处于第ⅡA族，N为非金属处于ⅥA族，M处于N元素的下一周期，M为镁元素，N为氧元素，
A．M为金属处于第ⅡA族，N为非金属处于ⅥA族，最外层电子数：M＜N，故A错误；
B．短周期元素M和N的离子M²⁺和N^2-具有相同电子层结构，M处于N元素的下一周期，M的原子序数比N大，故B错误；
C．M处于N元素的下一周期，故M原子比N原子多一个电子层，故C错误；
D．核电荷数越大离子半径越小，则离子半径M²⁺＜N^2-，故D正确，
故选D．

点评 本题考查结构与位置的关系，难度中等，根据M²⁺和N^2-离子电子层结构相同判断M处于N元素的下一周期是解题关键．