题目内容
以黄铁矿为原料生产硫酸的工艺流程图如下：
(1)请写出沸腾炉中黄铁矿燃烧的化学方程式：________________．
(2)接触室中2SO2(g)
＋O2(g)
2SO3(g)，反应过程的能量变化如图所示．已知1 mol SO2(g)氧化为1 mol SO3(g)的ΔH＝－99 kJ·mol－1．请回答下列问题：
①依据工艺流程图判断下列说法正确的是(选填序号字母)________．
a．为使黄铁矿充分燃烧，需将其粉碎
b．过量空气能提高SO2的转化率
c．使用催化剂能提高SO2的反应速率和转化率
d．沸腾炉排出的矿渣可供炼铁
②反应达到平衡时，平衡常数表达式K＝________，升高温度，K值________(填“增大”、“减小”或“不变”)；图中△H＝________KJ·mol－1．
③图中C点表示________，E的大小对该反应的反应热________(填“有”或“无”)影响．该反应通常用V2O5作催化剂，加V2O5会使图中B点________(填“升高”或“降低”)．
④如果反应速率v(SO2)为0.05 mol·L－1·min－1，则v(O2)＝________mol·L－1·min－1；
⑤已知单质硫的燃烧热为－296 KJ·mol－1，计算由S(s)生成3 mol SO3(g)的△H＝________．
(3)吸收塔排出的尾气先用氨水吸收，再用浓硫酸处理，得到较高浓度的SO2和铵盐．SO2既可作为生产硫酸的原料循环再利用，也可用于工业制溴过程中吸收潮湿空气中的Br2．SO2吸收Br2的离子方程式是________________．
答案：
解析：
2Fe2O3＋8SO2(2分)
解析：
(1)4FeS2
＋11O22Fe2O3＋8SO2(2分)
(2)①a b d；(共2
分，答对2个得1分，答对3个得2分，其余均不得分．) ②
，(1
③
生成物能量(1分)，无(1分)，降低(1分)．④0.025；(2分)
⑤－1185KJ·mol－1
．(2分)(3)SO2＋Br2＋2H2O＝4H+＋2Br－＋SO42－．(2
分)
练习册系列答案
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