题目内容
【题目】硫化物是一类重要的化工原料，具有广泛的用途。完成下列填空：
（1）Na2S溶液中，水的电离程度会_________（填“增大”、 “减小”或“不变”）；微热该溶液， pH 会_________（填“增大”、 “减小”或“不变”）。
（2）Na2S 溶液中各离子浓度由大到小的顺序为： ___________________________________。
（3）向 Na2S 和 Na2SO3 的混合溶液中加入足量的稀硫酸溶液，发生以下反应：
__ Na2S+ __ Na2SO3+__ H2SO4→__ Na2SO4+__ S↓+ __ H2O
①配平上述化学方程式，标出电子转移的方向和数目______。
②反应中被氧化的元素是______________。
（4）CuS和FeS都是难溶于水的固体，工业上可用 FeS 将废水中的 Cu2+转化为CuS除去，请结合相关原理进行解释：_________________________________________。
【答案】 增大 增大 c(Na+)＞c(S2-)＞c(OH-)＞c(HS-)＞c(H+) 
-2价的硫元素 难溶的 FeS 加入水中存在着溶解平衡： FeS
Fe2++S2-， S2-与 Cu2+结合生成 CuS 沉淀， S2-浓度减小，平衡向右移动， FeS 沉淀逐渐转化为CuS 沉淀。
【解析】（1）Na2S为强碱弱酸盐，S2-结合水电离出的H+，S2-+H2OHS-+OH-（水解），促进水的电离，故水的电离程度增大；水解为吸热过程，微热该溶液，促进水解，H+浓度减小，pH增大。
故答案为：增大；增大；
（2）溶液中Na2S完全电离，溶液中存水解平衡，水的电离平衡，方程式分别为：①Na2S=2Na++S2-；②S2-+H2OHS-+OH-（微弱）；③HS-+H2OH2S+OH-（更微弱）；④H2OH++OH-。根据方程式①可知，c(Na+)＞c(S2-)；方程式②中S2-水解得到等量的HS-和OH-，而方程式③④也能产生OH-，所以c(OH-)＞c(HS-)；水解是微弱的，所以c(S2-)＞c(OH-)；该溶液中只有水电离出少量的H+,而大部分H+被S2-结合，所以c(H+)最小。故答案为：c(Na+)＞c(S2-)＞c(OH-)＞c(HS-)＞c(H+)；
（3）①Na2S中S元素化合价由-2价升高到0价，Na2SO3中S元素由+4价降到0价，根据化合价升降守恒可得Na2S与Na2SO3系数比为2∶1，再根据观察法将其他物质的系数配平。Na2S中S元素化合价升高，则电子由Na2S转移至Na2SO3，每2mol Na2S转移4mol电子。
故答案为：
；
②根据上述分析，被氧化的元素为Na2S中-2价的S元素；
故答案为：-2价的硫元素；
（4）难溶的 FeS 加入水中存在着溶解平衡： FeS(s)Fe2+(aq)+S2-(aq)， S2-与 Cu2+结合生成 CuS 沉淀，S2-浓度减小，平衡向右移动，FeS 沉淀逐渐转化为CuS 沉淀。
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