(1)在上面元素周期表中全部是金属元素的区域为 .?a.A b.B c.C d.D?(2)有人认为形成化合物最多的元素不是ⅣA族的碳元素.而是另一种短周期元素.请你根据学过的化学知识判断这一元素是 .?(3)现在甲.乙两种短周期元素.在室温下.甲元素单质在冷的浓硫酸或空气中.表面都生成致密的氧化膜.乙元素原子核外M电子层与K电子层上的电子数相等.?①用元素符号将题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

（1）在上面元素周期表中全部是金属元素的区域为____________。?

a.A　　　　　　b.B　　　　　　c.C　　　　　　d.D?

（2）有人认为形成化合物最多的元素不是ⅣA族的碳元素，而是另一种短周期元素，请你根据学过的化学知识判断这一元素是____________。?

（3）现在甲、乙两种短周期元素，在室温下，甲元素单质在冷的浓硫酸或空气中，表面都生成致密的氧化膜，乙元素原子核外M电子层与K电子层上的电子数相等。?

①用元素符号将甲、乙两元素填写在上面元素周期表中对应的位置。?

②甲、乙两元素比较，金属性较强的是____________（填名称），可以验证该结构的实验是____________。?

a.将在空气中放置已久的这两种元素的块状单质分别放入热水中?

b.将这两种元素的单质粉末分别与同浓度的盐酸反应?

c.将这两种元素的单质粉末分别和热水作用，并滴入酚酞溶液?

d.比较这两种元素的气态氢化物的稳定性?

解析：

（1）在元素周期表的分区中，只有副族及第Ⅷ族的元素全部为金属，故本题答案为b?

（2）碳元素形成化合物种类最多的原因，是碳碳之间可形成长链及同分异构现象，即可形成众多的有机物，而绝大部分的有机物都含有氢元素，故这种除碳外的短周期元素应是氢元素。?

（3）能与冷的浓硫酸反应，表面生成致密氧化膜的单质为铁和铝，而铁不是短周期元素，故甲为铝。由题意知乙元素原子的核外电子排布为，即乙为镁元素，镁、铝同周期，镁在铝的左侧，镁的金属性比铝强，从两者与水或酸反应的难易，以及Mg(OH)₂、Al(OH)₃的酸碱性强弱比较可得之。?

答案：（1）b　(2) H?

(3) ①下表中?

②镁　b、 c

练习册系列答案

相关题目

（1）在上面元素周期表中全部是金属元素的区域为

（a）A （b）B （c）C （d）D
（2）现有甲、乙两种短周期元素，室温下，甲元素单质在冷的浓硫酸或浓硝酸中，表面都生成致密的氧化膜，乙元素原子核外M电子层与K电子层上的电子数相等．
①用元素符号将甲、乙两元素填写在上面元素周期表中对应的位置．
②甲、乙两元素相比较，金属性较强的是

（填名称），可以验证该结论的实
验是

．
（a）将在空气中放置已久的这两种元素的块状单质分别放入热水中
（b）将这两种元素的单质粉末分别和同浓度的盐酸反应
（c）将这两种元素的单质粉末分别和热水作用，并滴入酚酞溶液
（d）比较这两种元素的气态氢化物的稳定性
③写出甲的氧化物及氧化物对应水化物分别与强碱反应的离子方程式

Al₂O₃+2OH^-═2AlO₂^-+H₂O

、

Al（OH）₃+OH^-═AlO₂^-+2H₂O

．
（3）表中所列小写字母分别代表一种化学元素：
①m、f、j的单质熔点由高到低的顺序

C＞Si＞P

（填元素符号）．
②以上元素形成的金属单质中，熔点最低的是

（填元素符号）．
③f、m、n、g所形成的氢化物的稳定性还性由强到弱的顺序为

HCl、H₂S、PH₃、SiH₄

（填化学式）；
④甲、乙、c、d、e形成的简单离子的半径由小到大的顺序为

Al³⁺、Mg²⁺、Na⁺、O^2-、N^3-

．
⑤f元素单质是在生产中用量很大，试写出工业上制备f元素单质的化学方程式

SiO₂+2C

SiO₂+2C

氮气是合成氨、制硝酸的重要原料；由于其性质稳定常被用作保护气；在高科技领域中常用液氮制造低温环境

（填一条）．

（1）在上面元素周期表中全部是金属元素的区域为

（b）

．
（a）A （b）B （c）C （d）D
（2）现有甲、乙两种短周期元素，室温下，甲元素单质在冷的浓硫酸或浓硝酸中，表面都生成致密的氧化膜，乙元素原子核外M电子层与K电子层上的电子数相等．
用元素符号将甲、乙两元素填写在上面元素周期表中对应的位置．
（3）表中所列小写字母分别代表一种化学元素：①f、m、n、g所形成的氢化物的稳定性还原性由强到弱的顺序为

HCl＞H₂S＞PH₃＞SiH₄

（填化学式）；
②甲、乙、c、d、e形成的简单离子的半径由小到大的顺序为

Al³⁺、Mg²⁺、Na⁺、O^2-、N^3-

．（离子用实际离子符号表示）
③f的最高价氧化物制备对应的水化物的化学方程式

SiO₂+2NaOH=Na₂SiO₃+H₂O；Na₂SiO₃+2HCl═2NaCl+H₂SiO₃↓；

④c元素的单质用途

氮气是一种重要的工业原料，化学性质稳定，可做保护气

（填一条）．

（1）在上面元素周期表中全部是金属元素的区域为

．
（A）a（B）b（C）c（D）d
（2）G元素与 E元素形成的化合物的化学式是

Na₂O

、

Na₂O₂

，它们都是

离子化合物

（填“共价化合物”或“离子化合物”）．表格中十种元素的最高价氧化物对应的水化物中，碱性最强的是

KOH

（用化合物的化学式表示，下同），酸性最强的是

HClO₄

，属于两性氢氧化物的是

Al（OH）₃

．
（3）现有甲、乙两种短周期元素，室温下，甲元素单质在冷的浓硫酸或空气中，表面都生成致密的氧化膜，乙元素原子核外M电子层与K电子层上的电子数相等．
①用元素符号将甲、乙两元素填写在上面元素周期表中对应的位置．
②甲、乙两元素相比较，金属性较强的是

镁

（填名称），可以验证该结论的实验是

．（填编号）
（a）将在空气中放置已久的这两种元素的块状单质分别放入热水中
（b）将这两种元素的单质粉末分别和同浓度的盐酸反应
（c）将这两种元素的单质粉末分别和热水作用，并滴入酚酞溶液
（d）比较这两种元素的气态氢化物的稳定性．

（A）

（1）在上面元素周期表中画出金属元素与非金属元素的分界线。

（2）根据NaH的存在，有人提议可把氢元素放在ⅦA族，那么根据其最高正价与最低负价的绝对值相等，又可把氢元素放在周期表中的_________族。

（3）现有甲、乙两种元素，甲元素原子核外3p亚层上有5个电子，乙元素的焰色反应呈黄色。

①用元素符号将甲、乙两元素填写在上面元素周期表中对应的位置。

②甲元素与硫元素相比较，非金属性较强的是___________（填名称），写出可以验证该结论的一个化学反应方程式_________________________________________________________。

（B）

（1）在上面元素周期表中全部是金属元素的区域为_____________。

a.A b.B c.C d.D

(2)有人认为形成化合物最多的元素不是ⅣA族的碳元素，而是另一种短周期元素，请你根据学过的化学知识判断这一元素是_____________。

（3）现有甲、乙两种短周期元素，室温下，甲元素单质在冷的浓硫酸或空气中，表面都生成致密的氧化膜，乙元素原子核外M电子层与K电子层上的电子数相等。

①用元素符号将甲、乙两元素填写在上面元素周期表中对应的位置。

②甲、乙两元素相比较，金属性较强的是___________（填名称），可以验证该结论的实验是_________________________________。

a.将在空气中放置已久的这两种元素的块状单质分别放入热水中

b.将这两种元素的单质粉末分别和同浓度的盐酸反应

c.将这两种元素的单质粉末分别和热水作用，并滴入酚酞溶液

d.比较这两种元素的气态氢化物的稳定性

A.（1）在上面元素周期表中画出金属元素与非金属元素的分界线。

（2）根据NaH的存在，有人提议可将氢元素放在ⅦA族，那么根据其最高正价与最低负价的绝对值相等，又可将氢元素放在周期表中的__________族。

（3）现有甲、乙两种元素，甲元素原子核外3p亚层上有5个电子，乙元素的焰色反应显黄色。

① 用元素符号将甲、乙两元素填写在上面元素周期表中对应位置。

② 甲元素与硫元素相比较，非金属性较强的是__________（填名称），写出可以验证该结论的一个化学反应方程式__________。

（1）在上面元素周期表中全部是金属元素的区域为__________。

(a)A (b)B (c)C (d)D

（2）有人认为形成化合物最多的元素不是ⅣA族的碳元素，而是另一种短周期元素，请你根据学过的化学知识判断这一元素是__________。

①用元素符号将甲、乙两元素填写在上面元素周期表中对应的位置。

②甲、乙两元素相比较，金属性较强的是__________（填名称），可以验证该结论的实验是__________。

(a)将在空气中放置已久的这两种元素的块状单质分别放入热水中

(b)将这两种元素的单质粉末分别和同浓度的盐酸反应?

(c)将这两种元素的单质粉末分别和热水作用，并滴入酚酞溶液

(d)比较这两种元素的气态氢化物的稳定性

试题分类