Question

11．下列叙述正确的是（　　）

• A． 常温下1L0.1mol/LNH₄Cl溶液与2L0.05mol/LNH₄Cl溶液中c（NH₄⁺）相等
• B． pH=5的CH₃COOH溶液和pH=5的NH₄NO₃溶液中，c（H⁺）相等
• C． pH=6的CH₃COOH和CH₃COONa混合液中：c（Na⁺）+c（OH^-）-c（CH₃COO^-）=10^-6mol/L
• D． pH=9的NaHA溶液中：c（Na⁺）＞c（HA^-）＞c（A^2-）＞c（H₂A）＞c（OH^-）＞c（H⁺）

Answer 1

分析 A．溶液浓度不同，铵离子水解程度不同；
B．根据溶液酸碱性与溶液pH的计算表达式分析；
C．根据混合液中的电荷守恒判断；
D．NaHA溶液的pH=9，溶液显示碱性，则c（OH^-）＞c（H⁺），说明HA^-的水解程度大于其电离程度，则c（H₂A）＞c（A^2-），由于溶液中的氢氧根离子、氢离子还来自水的电离，则c（OH^-）＞c（H₂A）、c（H⁺）＞c（A^2-）．

解答 解：A．常温下1L0.1mol/LNH₄Cl溶液与2L0.05mol/LNH₄Cl溶液中，氯化铵浓度不同，铵离子水解程度不同，所以所含NH₄⁺的物质的量相不同，故A错误；
B．溶液的pH=-lgc（H⁺），则两溶液中氢离子浓度都是1×10^-5mol/L，氢离子浓度相等，故B正确；
C．pH=6的CH₃COOH和CH₃COONa混合液中，根据电荷守恒可得：c（H⁺）=c（Na⁺）-c（OH^-）-c（CH₃COO^-）=10^-6mol/L，故C错误；
D．pH=9的NaHA溶液呈碱性，c（OH^-）＞c（H⁺），说明HA^-的水解程度大于其电离程度，则c（H₂A）＞c（A^2-），由于溶液中的氢氧根离子、氢离子还来自水的电离，则c（OH^-）＞c（H₂A）、c（H⁺）＞c（A^2-），溶液中正确的离子浓度大小为：c（Na⁺）＞c（HA^-）＞c（OH^-）＞c（H₂A）＞c（H⁺）＞c（A^2-），故D错误；
故选B．

点评 本题考查了离子浓度大小比较，题目难度中等，明确盐的水解原理及其应用为解答关键，注意掌握电荷守恒、物料守恒等知识在判断各离子浓度大小中的应用方法．