Question

把足量的铁粉投入硫酸和硫酸铜的混合液中，充分反应后，所得金属粉末的质量与加入的铁粉的质量相等．求原混合液中H⁺和SO₄^2-的物质的量之比．

 

Answer 1

答案：
解析：

1∶4解析：方法一：设H2SO4、CuSO4、Fe的物质的量为x、y、z． Fe+H2SO4====FeSO4+H2↑ 1mol 1mol x     x Fe+CuSO4====FeSO4+Cu 1mol 1mol　　　　　1mol y　　　 y　　　　　　　 y 由题意得：Fe粉加入前质量=生成铜的质量+剩余铁粉的质量． 即56g/mol×z=64g/mol×y+56g/mol×(z-x-y) 解得：y=7x 所以有． 方法二：设H2SO4、CuSO4的物质的量分别为x、y． Fe　+　H2SO4====FeSO4+H2↑ 1mol　 1mol x　　　 x Fe　+　CuSO4====FeSO4+Cu 1mol　 1mol　　　　　　 1mol y　　　 y　　　　　　　　y 由题意知：减少的质量与增加的质量相等 56x+56y=64y 所以有y=7x　．