题目内容
【题目】Na2S2O3是重要的化工原料，易溶于水，在中性或碱性环境中稳定。
Ⅰ.制备Na2S2O3·5H2O
反应原理：Na2SO3 （aq）＋S（s）
Na2S2O3 （aq）
实验步骤：
① 称取15 g Na2SO3加入圆底烧瓶中，再加入80 mL蒸馏水。 另取5 g研细的硫粉，用3 mL乙醇润湿，加入上述溶液中。
② 安装实验装置（如图所示，部分夹持装置略去），水浴加热， 微沸60分钟。
③ 趁热过滤，将滤液水浴加热浓缩，冷却析出Na2S2O3·5H2O，经过滤、洗涤、低温干燥，得到产品。
回答问题：
（1） Na2S2O3 中硫元素的化合价为_____________；Na2S2O3在强酸性溶液中不能稳定存在，其原因为___________________（用离子方程式表示）。
（2）仪器a的名称是________，其作用是________________。
（3）产品中除了有未反应的Na2SO3外，最可能存在的无机杂质是________。检验其是否存在的方法是___________________。
Ⅱ.测定产品纯度
准确称取W g产品，用适量蒸馏水溶解，以淀粉作指示剂， 用0.100 0 mol·L－1碘的标准溶液滴定（反应原理为：2S2O
＋I2===S4O
＋2I-）。
（4）滴定至终点时，溶液颜色的变化：_____________。
（5）滴定结束后消耗碘的标准溶液体积为20.00mL。产品的纯度为（用含W的代数式表示）_____________。
【答案】（1）+2，S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+2H2O；（2）冷凝管，冷凝回流乙醇；（3）Na2SO4，取少量产品溶于过量稀盐酸，过滤，向滤液中滴加BaCl2溶液，若产生白色沉淀说明产品中含有Na2SO4；（4）由无色变蓝色，半分钟内不褪色；（5）0.992/W×100%。
【解析】
试题分析：I.（1）Na显＋1价，O显－2价，根据化合价代数和为0，即S的价态为＋2价，发生：S2O32－＋2H＋=S↓＋SO2↑＋2H2O；（2）仪器a为（球形）冷凝管，乙醇易挥发，冷凝回流乙醇，为提高原料的利用率；（3）Na2SO3中S显＋4价，容易被氧化成＋6价，即为Na2SO4，取少量产品溶于过量稀盐酸，过滤，向滤液中滴加BaCl2溶液，若产生白色沉淀说明产品中含有Na2SO4；（4）滴定终点的判断：滴入最后一滴I2，溶液由无色变为蓝色，且半分钟内不变色；（5）根据反应方程式，n（Na2S2O3）=20×10－3×0.1×2mol=4×10－3mol，w（Na2S2O3·5H2O）=4×10－3×248/W×100%=0.992/W×100%。
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