题目内容
常温下，下列对有关溶液的判断不正确的是（ ）
| A．NaA溶液的pH=8，c（Na+）-c（A-）=0.99×10-6mol/L |
| B．Na2CO3溶液中，c（OH-）=c（H+）+c（HCO3-）+2c（H2CO3） |
C．温度相同、浓度相同的①（NH4）2SO4、②NaNO3、③NH4HSO4、④NH4NO3、⑤ 、⑥CH3COONa、⑦Na2CO3溶液，它们的pH值由小到大的排列顺序是：③①④②⑥⑦⑤ |
| D．10mLpH=12的氢氧化钠溶液中加入pH=2的HA至pH刚好等于7，所得溶液体积V（总）≤20mL |
A、NaA溶液中的电荷守恒：c（Na+）+c（H+）=c（A-）+c（OH-），则c（Na+）-c（A-）=c（OH-）-c（H+）=10-6mol/L-10-8mol/L=0.99×10-6mol/L，故A正确；
B、Na2CO3溶液中的质子守恒：c（OH-）=c（H+）+c（HCO3-）+2c（H2CO3），故B正确；
C、①③④是水解显酸性的盐，③中的氢离子完全电离出来，氢离子浓度最大，酸性最强，pH最小，①④都是铵根离子水解导致的酸性，铵根离子浓度越大，则酸性越强，所以酸性是①＞④，即pH是①＜④，②的溶液显中性，pH=7，⑤⑥⑦属于水解显碱性的盐类，根据越弱越水解原理，所以碱性最强的是⑦，其次是⑤，最弱的是⑥，pH值由小到大的顺序为③①④②⑦⑤⑥，故C错误；
D、如果HA是强酸，则所得溶液体积V（总）=20mL，如果HA是弱酸，则pH=2的HA的浓度大于0.01mol/L，当反应至pH刚好等于7时，酸不足，体积小于20mL，故D正确．
故选C．
B、Na2CO3溶液中的质子守恒：c（OH-）=c（H+）+c（HCO3-）+2c（H2CO3），故B正确；
C、①③④是水解显酸性的盐，③中的氢离子完全电离出来，氢离子浓度最大，酸性最强，pH最小，①④都是铵根离子水解导致的酸性，铵根离子浓度越大，则酸性越强，所以酸性是①＞④，即pH是①＜④，②的溶液显中性，pH=7，⑤⑥⑦属于水解显碱性的盐类，根据越弱越水解原理，所以碱性最强的是⑦，其次是⑤，最弱的是⑥，pH值由小到大的顺序为③①④②⑦⑤⑥，故C错误；
D、如果HA是强酸，则所得溶液体积V（总）=20mL，如果HA是弱酸，则pH=2的HA的浓度大于0.01mol/L，当反应至pH刚好等于7时，酸不足，体积小于20mL，故D正确．
故选C．
练习册系列答案
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下列对有关实验事实的解释正确的是（ ）
| A、浓硝酸在光照条件下变黄，说明浓硝酸易分解生成有色产物且溶于浓硝酸 | B、酸性高锰酸钾溶液中通入乙烯后，颜色褪去，说明乙烯具有漂白性 | C、常温下，将铝片放入浓硫酸中无明显现象，说明铝不和冷的浓硫酸反应 | D、向氯化铁溶液中滴入硫氰化钾溶液，显血红色，说明Fe3+具有氧化性 |