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氯离子的性质是
A.
有强氧化性
B.
极易得到电子
C.
有碱性
D.
比氯原子稳定
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D
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在实验室里可用图一所示装置制取氯酸钾、次氯酸钠和探究氯水的性质．
图一中：①为氯气发生装置；②的试管里盛有15mL 30% KOH溶液，并置于热水浴中；③的试管里盛有15mL 8% NaOH溶液，并置于冰水浴中；④的试管里加有紫色石蕊试液；⑤为尾气吸收装置．请填写下列空白：
（1）装置①是氯气发生装置，蒸馏烧瓶中盛放MnO
2
固体，其反应的化学方程式为
MnO
2
+4HCl（浓）
△
.
MnCl
2
+Cl
2
↑+2H
2
O
MnO
2
+4HCl（浓）
△
.
MnCl
2
+Cl
2
↑+2H
2
O
．
（2）如果实验室中MnO
2
用完了，则下列物质可能可以用来代替MnO
2
制Cl
2
的是：
A、C
A、C
（已知氧化性强弱顺序为：NaBiO
3
＞PbO
2
＞MnO
2
＞FeCl
3
）．
A．NaBiO
3
B．FeCl
3
C．PbO
2
（3）比较制取氯酸钾和次氯酸钠的条件，二者的差异是①
制取温度不同
制取温度不同
； ②
制取时碱的浓度也不同
制取时碱的浓度也不同
．
（4）反应完毕经冷却后，②的试管中有大量晶体析出．图二中符合该晶体溶解度曲线的是
M
M
（填写编号字母）；从②的试管中分离出该晶体的方法是
过滤
过滤
（填写实验操作名称）．
（5）根据④的试管里紫色石蕊试液的颜色变化可否证明氯气的强氧化性
否
否
．为什么？
石蕊溶液褪色的是因为HClO的强氧化性而不是Cl
2
石蕊溶液褪色的是因为HClO的强氧化性而不是Cl
2
．
（6）一定量的氢气在氯气中燃烧，所得的混合物用100mL 3.00mol/L的NaOH溶液（密度为1.2g/mL）恰好完全吸收，测得溶液中含有NaClO的物质的量为0.0500mol．所得溶液中Cl
-
离子的物质的量
0.250mol
0.250mol
．
（Ⅰ）实验室中盐酸的用途十分广泛，常常用来制备气体．
（1）某小组同学欲用4mol/L的盐酸配制230mL 0.4mol/L 盐酸溶液，需取用4mol/L盐酸
25
25
mL，实验中需要用到的玻璃仪器有
烧杯
烧杯
、
250ml容量瓶
250ml容量瓶
、量筒、烧杯、胶头滴管．
（2）下列实验操作使配制的溶液浓度偏低的是
BC
BC
A．容量瓶洗涤后未干燥
B．移液时，有少量溶液溅出
C．定容时，加水不慎超过刻度线，又倒出一些
D．定容时，俯视刻度线
E．装入试剂瓶时，有少量溶液溅出
（Ⅱ）瑞典化学家舍勒将软锰矿（主要成分为MnO
2
）与浓盐酸混合加热，在世界上首先得到了氯气．已知Cl
2
和碱溶液在不同条件下，得到的产物不同，某兴趣小组用下图所示装置制取氯酸钾、次氯酸钠和探究氯水的性质．（ 3Cl
2
+6KOH
△
.
KClO
3
+5KCl+3H
2
O ）图中：A为氯气发生装置；B的试管里盛有15mL 30% KOH溶液，并置于水浴中；C的试管里盛有15mL 8% NaOH溶液，并置于冰水浴中；D的试管里加有紫色石蕊试液．
请填写下列空白：
（1）制取氯气时，在圆底烧瓶里加入一定质量的二氧化锰，通过
分液漏斗
分液漏斗
（填仪器名称）向圆底烧瓶中加入适量的浓盐酸．装置A中反应的离子方程式
MnO
2
+4HCl（浓）
△
.
MnCl
2
+Cl
2
↑+2H
2
O
MnO
2
+4HCl（浓）
△
.
MnCl
2
+Cl
2
↑+2H
2
O
．
（2）反应完毕经冷却后，B的试管中有大量晶体析出．图中符合该晶体溶解度曲线的是
M
M
（填编号字母）；从B的试管中分离出该晶体的方法是
过滤
过滤
（填实验操作名称）．该小组同学发现制得的氯酸钾产量偏低，可能的一种原因是Cl
2
中含有杂质，该杂质成分
HCl
HCl
（除水蒸气外，填化学式），如何改进
AB间增加一个盛有饱和氯化钠溶液吸收氯化氢的洗气装置
AB间增加一个盛有饱和氯化钠溶液吸收氯化氢的洗气装置
；
（3）实验中可观察到D的试管里溶液的颜色发生了如下变化，请填写下表中的空白：
实验现象
原因
溶液最初从紫色逐渐变为
红
红
色
氯气与水反应生成的H
+
使石蕊变色
随后溶液逐渐变为无色
氯气与水反应生成的HClO将石蕊氧化为无色物质
氯气与水反应生成的HClO将石蕊氧化为无色物质
（4）请在装置图方框中画出缺少的实验装置，并注明试剂．
某化学实验小组同学为了证明、比较SO
2
和氯水的漂白性，设计了如下图所示的实验装置．
（1）实验室常选用制CO
2
的发生装置制SO
2
；实验室在用MnO
2
跟浓盐酸反应制备Cl
2
时，应选用上图A、E两发生装置中
E
E
装置（填装置序号）制Cl
2
．在制Cl
2
的反应中浓盐酸所表现出的性质是
酸性和还原性
酸性和还原性
．
（2）反应开始后，发现B、D两个试管中的品红溶液都褪去，停止通气后，给B、D两个试管加热，两个试管中的现象分别为B：
溶液由无色变成红色
溶液由无色变成红色
，D：
溶液没有明显的变化
溶液没有明显的变化
．
（3）装置C的作用是
保证安全，吸收多余的氯气和二氧化硫
保证安全，吸收多余的氯气和二氧化硫
．
（4）甲乙两名同学分别利用下图所示装置探究两种气体按不同比例混合后的漂白性．试分析：
①在气体进入品红溶液之前，先将SO
2
和Cl
2
通过盛有浓硫酸装置的目的是：
使两种气体充分混合；通过观察气泡的速度控制气体流量，使二者按一定比列混合
使两种气体充分混合；通过观察气泡的速度控制气体流量，使二者按一定比列混合
．
②甲同学在实验过程中发现：通气一段时间后，品红溶液几乎不褪色，其原因是：
SO
2
和Cl
2
按1：1进气，二者恰好完全反应，生成无漂白性的H
2
SO
4
和HCl
SO
2
和Cl
2
按1：1进气，二者恰好完全反应，生成无漂白性的H
2
SO
4
和HCl
，并写出其相应的离子方程式：
SO
2
+Cl
2
+2H
2
O═4H
+
+SO
4
2-
+2Cl
-
SO
2
+Cl
2
+2H
2
O═4H
+
+SO
4
2-
+2Cl
-
．
③乙同学在实验过程中发现：通气一段时间后，品红溶液颜色随时间推移变得越来越浅，其原因是：
SO
2
和Cl
2
的进气速度不相等，混合发生反应后其中一种气体有剩余，仍具有漂白性．
SO
2
和Cl
2
的进气速度不相等，混合发生反应后其中一种气体有剩余，仍具有漂白性．
．
在实验室可用如图所示装置制取氯酸钾、次氯酸钠和探究氯水的性质．
图中：①为氯气发生装置；②的试管里盛有15mL30%KOH 溶液．并置于水浴中； ③的试管里盛有15mL 8% NaOH 溶液．并置于冰水浴中； ④的试管里加有紫色石蕊试液； ⑤为尾气吸收装置．请填写下列空白：
（l）制取氯气时，在烧瓶里加入一定量的二氧化锰．通过
分液漏斗
分液漏斗
（填写仪器名称）向烧瓶中加入适量的浓盐酸．实验时为了除去氯气中的氯化氢气体，可在①与②之间安装盛有
B
B
（填写下列编号字母）的净化装置．
A．碱石灰 B．饱和食盐水 C．浓硫酸 D．饱和碳酸氢钠溶液
（2）比较制取氯酸钾和次氯酸钠的条件．二者的差异是：
碱溶液（或反应物）的浓度不同，反应温度不同
碱溶液（或反应物）的浓度不同，反应温度不同
．
反应完毕经冷却后，②的试管中有大量晶体析出．如图中符合该晶体溶解度曲线的是
M
M
（填写编号字母）；从②的试管中分离出该晶体的方法是
过滤
过滤
（填写实验操作名称）
（3）本实验中制取次氯酸钠的离子方程式是：
Cl
2
+2OH
-
═ClO
-
+Cl
-
+H
2
O
Cl
2
+2OH
-
═ClO
-
+Cl
-
+H
2
O
（4）实验中可观察到④的试管里溶液的颜色发生了如下变化，请填写下表中的空白：
实验现象
原因
溶液最初从紫色逐渐变为
红
红
色
氯气与水反应生成的H
+
使石蕊变色
随后溶液逐渐变为无色
氯气与水反应生成的HClO将石蕊氧化为无色物质
氯气与水反应生成的HClO将石蕊氧化为无色物质
然后溶液从无色逐渐变为
黄绿
黄绿
色
继续通入的氯气溶于水使溶液呈黄绿色
继续通入的氯气溶于水使溶液呈黄绿色
关 闭
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