题目内容

3．下列图示与对应的叙述相符的是（　　）
A．
图为碱式滴定管，可盛装NaOH、KMnO4等溶液，不可盛装酸性液体
B．
图中曲线表示反应2A（g）+B（g）═2C（g）△H＞0，正、逆反应的平衡常数K随温度的变化
C．
图中如果a是铁，b是碳，c是氯化铜溶液，则电流计指针偏转，且a变粗，b变细
D．
图表示25℃时，CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线．向100 mL该条件下的CaSO4饱和溶液中加入100 mL 0.01mol•L-1的Na2SO4溶液有沉淀析出

分析 A、酸性高锰酸钾具有强氧化性，可以腐蚀碱式滴定管的橡皮管；
B、该反应为吸热反应，温度越高正反应平衡常数越大，逆反应平衡常数越小；
C、a是铁，b是碳，c是氯化铜溶液，铁作负极发生氧化反应，b是碳为正极发生还原反应；
D、硫酸钙饱和溶液中的沉淀溶解平衡为：CaSO4（s）?Ca2++SO42-，通过图象可知，25℃时c（Ca2+）=c（ SO42-）=3.0×10-3 mol/L，溶度积常数Ksp（CaSO4）=c（Ca2+）×c（ SO42-）=9.0×10-6，通过计算混合溶液中钙离子浓度和硫酸根离子浓度乘积与Ksp比较来判断．

解答 解：A．图a为碱式滴定管，酸性高锰酸钾具有强氧化性，可以腐蚀碱式滴定管的橡皮管，所以不能盛放酸性高锰酸钾溶液，故A错误；
B．该反应为吸热反应，升高温度，平衡向正反应方向移动，则正反应平衡常数越大，逆反应平衡常数越小，故B错误；
C．a是铁，b是碳，c是氯化铜溶液，a是铁作负极逐渐溶解，则a变细，b是碳为正极，正极上有铜生成，则b变粗，故C错误；
D、由图示可知，在该条件下，CaSO4饱和溶液中，c（Ca2+）=c（ SO42-）=3.0×10-3 mol/L，Ksp（CaSO4）=9.0×10-6．当向100 mL该条件下的CaSO4饱和溶液中加入100 mL 0.01 mol/L的Na2SO4溶液后，混合液中c（Ca2+）=1.5×10-3 mol/L，c（SO42-）=$\frac{0.1L×3×10{\;}^{-3}mol/L+0.1L×0.01mol/L}{0.1L+0.1L}$=6.5×10-3 mol/L，溶液中c（Ca2+）•c（ SO42- ）=1.5×10-3 ×6.5×10-3=9.75×10-6＞Ksp（CaSO4）=9.0×10-6，所以混合液中有CaSO4沉淀析出，故D正确；
故选D．

点评 本题考查滴定管的选取、反应热与平衡常数的关系、原电池原理、难溶物的溶解平衡等知识点，明确“同一温度下，可逆反应中正逆反应平衡常数互为倒数”．

练习册系列答案
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13．下列属于物理变化的是（　　）
A．煤的干馏B．钢铁生锈C．干冰升华D．食物腐败
14．为实现下列实验目的，依据下表提供的主要仪器，所用试剂合理的是（　　）
选项实验目的主要仪器试剂
A分离Br2和CCl4混合物分液漏斗、烧杯Br2和CCl4混合物、蒸馏水
B鉴别葡萄糖和蔗糖试管、烧杯、酒精灯葡萄糖溶液、蔗糖溶液、银氨溶液、水
C实验室制取H2试管、带导管的橡皮塞锌粒、稀HNO3
D除去CH4中的C2H4]试管、带导管的橡皮塞酸性KMnO4溶液
A．AB．BC．CD．D
11．下列有关原子结构的说法中，正确的是（　　）
A．决定元素种类的是--电子数
B．决定元素化学性质的是--原子的核外电子数
C．决定元素相对原子质量的是--中子数
D．决定元素周期表中原子序数的是--核电荷数
18．以下化学用语正确的是  （　　）
A．Cr最外层电子排布式 4s2B．乙醇的结构简式CH3CH2OH
C．二氧化硅的分子式 SiO2D．甲醛的电子式
8．过渡元素铁可形成多种配合物，如：[Fe（CN）6]4-、Fe（SCN）3等．
（1）与CN-互为等电子体的一种单质分子为N2 （填化学式）；
（2）在[Fe（CN）6]4-中Fe元素的化合价为+2．
（3）l mol Fe（CN）63-中含有σ键的数目为12NA（或12×6.02×1023）．
（4）铁的另一种配合物Fe（CO）5熔点为-20.5℃，沸点为103℃，易溶于CCl4，据此可以判断Fe（CO）5晶体属于分子晶体 （填晶体类型）．
（5）铁铝合金的一种晶体属于面心立方结构，其晶胞可看成由8个小体心立方结构堆砌而成．已知小立方体如图所示．该合金的化学式为AlFe3．
15．已知外电路中，电子由铜流向a极．有关图所示的装置分析合理一项是（　　）
A．该装置中Cu极为正极
B．当铜极的质量变化为12.8 g时，a极上消耗的O2在标准状况下的体积为2.24 L
C．b极反应的电极反应式为：H2-2e-═2H+
D．一段时间后锌片质量减少
12．A、B、C、D分别代表四种不同的短周期元素．A元素的原子最外层电子排布为ns1，B元素的原子价电子排布为ns2np2，C元素的最外层电子数是其电子层数的3倍，D元素原子的M电子层的p亚层中有3个电子．
（1）C原子的基态电子排布式为1s22s22p4，若A元素的原子最外层电子排布为1s1，则按原子轨道的重叠方式，A与C形成的化合物中的共价键属于σ_键．
（2）当n=2时，元素A在周期表中的位置是第二周期第ⅠA族，属于s区元素；B的原子结构示意图为，B与C形成的化合物的电子式为．
（3）当n=3时，B与C形成的晶体中微粒间的作用力是共价键，此时 A、B、C、D四种元素的第一电离能由大到小的顺序是O＞P＞Si＞Na（用元素符号表示）．
13．乙炔在不同条件下可以转化成许多化合物（如图），下列叙述错误的是（　　）
A．图中五种有机物的实验式相同
B．乙炔生成乙烯基乙炔是加成反应
C．等质量的苯与乙烯基乙炔完全燃烧的耗氧量不同
D．与环辛四烯均能使溴水褪色

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