在检验SO42-的过程中.下列操作中正确的是 A．先加入稀硝酸.没有产生沉淀.然后再加硝酸钡.产生白色沉淀.证明有SO42- B．先加入硝酸钡.产生白色沉淀.然后再加稀硝酸.沉淀不溶解.证明有SO42- C．先加入稀盐酸.没有产生沉淀.然后再加氯化钡.产生白色沉淀.证明有SO42- D．先加入氯化钡.产生白色沉淀.然后再加稀盐酸.沉淀不溶� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

在检验SO₄^2-的过程中，下列操作中正确的是

A．先加入稀硝酸，没有产生沉淀，然后再加硝酸钡，产生白色沉淀，证明有SO₄^2-

B．先加入硝酸钡，产生白色沉淀，然后再加稀硝酸，沉淀不溶解，证明有SO₄^2-

C．先加入稀盐酸，没有产生沉淀，然后再加氯化钡，产生白色沉淀，证明有SO₄^2-

D．先加入氯化钡，产生白色沉淀，然后再加稀盐酸，沉淀不溶解，证明有SO₄^2-

【答案】

【解析】

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①②③④⑤

．
（2）该实验中加入除杂试剂的顺序不正确的是

：
A．NaOH BaCl₂ Na₂CO₃B．BaCl₂ Na₂CO₃ NaOH C．BaCl₂ NaOH Na₂CO₃D．Na₂CO₃ NaOH BaCl₂
（3）实验室检验SO₄²-所用的试剂为

稀盐酸和氯化钡溶液

．
（4）实验室里将粗盐制成精盐的过程中，在溶解、过滤、蒸发三个步骤的操作中都要用到玻璃棒，分别说明在这三种情况下使用玻璃棒的作用和目的
溶解时：

I．在化学实验时必须注意安全操作，避免意外伤害，下列实验操作或事故处理不正确的是

③⑤

①在点燃易燃气体前，必须检验气体的纯度
②在稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒搅拌
③浓硫酸对皮肤有腐蚀性，如不慎沾到皮肤上，应用较多的水冲洗，再涂上硼酸稀溶液　④给试管中的液体加热时，液体不超过试管容积的1/3
⑤点燃添满酒精的酒精灯
⑥实验时不慎被玻璃划破手指，引起轻微流血时，用三氯化铁溶液涂抹止血（血液可看作是胶体分散系）II．某同学用胆矾晶体（CuSO₄?5H₂O ）配制0.40mol/L的CuSO₄溶液240mL，回答下列问题
（1）所需仪器为：托盘天平、药匙、烧杯、胶头滴管，还需要哪些玻璃仪器才能完成该实验，请写出：

250mL容量瓶、玻璃棒

．
（2）请写出该实验的简要的实验步骤：
①计算 ②称量胆矾

2.5

g ③

溶解

④转移 ⑤洗涤并转移 ⑥定容 ⑦摇匀
（3）右图是该同学转移溶液的示意图，图中的错误是

转移溶液时不能直接倾倒，应用玻璃棒棒引流

．
（4）该同学在定容后，加盖倒转摇匀后，发现液面低于刻度线，又滴加蒸馏水至刻度．对所配溶液浓度的影响

偏低

（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）．
（5）一瓶配制好的稀CuSO₄溶液，因时间过长，标签污损，为检验它就是盛有CuSO₄溶液，说说你的实验检验方法．

鉴别对象	实验操作、现象
Cu²⁺	取少量待测溶液于试管中，滴入几滴NaOH溶液，有蓝色沉淀生成取少量待测溶液于试管中，滴入几滴NaOH溶液，有蓝色沉淀生成
SO₄^2-	取少量待测溶液于试管中，加入盐酸酸化，再滴入几滴BaCl₂溶液，有白色沉淀生成．取少量待测溶液于试管中，加入盐酸酸化，再滴入几滴BaCl₂溶液，有白色沉淀生成．

（2013?烟台模拟）在实验室中，为验证C12＞Fe3+＞SO2的氧化性顺序，某小组用下图所示装置进行实验（夹持仪器和A中的加热装置已省略，气密性已经检验）．

（1）打开K₁～K₄，关闭K₅、K₆，通入一段时间N₂，目的是

排出装置中的氧气

．
（2）关闭K₁、K₃、K₄，打开活塞a，滴加一定量的浓盐酸，给A加热，A中发生反应的离子方程式为

MnO₂+4H⁺+2Cl^-

△

Mn²⁺+Cl₂↑+H₂O

MnO₂+4H⁺+2Cl^-

△

Mn²⁺+Cl₂↑+H₂O

．
（3）当B中的溶液变黄时，停止加热，夹紧弹簧夹K₂并打开K₅，这样做的原因是

吸收多余的氯气，防止气体压强过大而导致危险

．
（4）打开活塞b，使约2mL的溶液流入试管D中，滴入

KSCN溶液

可以证明其中是否含有Fe³⁺离子．
（5）打开弹簧夹K₃、活塞c，加入70%的硫酸，一段时间后夹紧弹簧夹K₃并打开K₆，用70%的硫酸制取SO₂，反应速率比用98%的硫酸快，原因是

70%的硫酸中的氢离子浓度比98%的硫酸中的氢离子浓度大

．
（6）更新试管D，打开活塞b，使约2mL的溶液流入试管D中，检验B溶液中的离子．检验SO42-所需的试剂是

．
A．Ba（NO₃）₂溶液 B．BaC1₂溶液 C．AgNO₃溶液 D．Ba（OH）₂溶液
甲、乙、丙三位同学分别对两次B中得到的溶液进行了有关离子的检测，他们的检测结果一定能够证明氧化性C12＞Fe3+＞SO2的是

乙、丙

．

	第一次B中溶液含有离子	第二次B中溶液含有离子
甲	有Fe²⁺，无Fe³⁺	有SO 42-
乙	既有Fe³⁺，又有Fe²⁺	有SO 42-
丙	有Fe³⁺，无Fe²⁺	有Fe²⁺

(6分)粗盐中除含有钙离子、镁离子、硫酸根离子等可溶性杂质外，还含有泥沙等不溶性杂质。我们食用的精盐是用粗盐提纯而得到的。通过教材中“粗盐的提纯”及你做过的该实验回答下列问题。
（1）实验室进行NaCl溶液蒸发时，一般有以下操作过程①放置酒精灯；②固定铁圈位置；③放上蒸发皿（蒸发皿中盛有NaCl溶液）；④加热搅拌；⑤停止加热。其正确的操作顺序为。
（2）该实验中加入除杂试剂的顺序不正确的是

A．NaOH BaCl₂ Na₂CO₃	B．BaCl₂ Na₂CO₃ NaOH
C．BaCl₂NaOH Na₂CO₃	D．Na₂CO₃NaOH BaCl₂

（3）实验室检验SO₄²^-所用的试剂为                             。
（4）实验室里将粗盐制成精盐的过程中，在溶解、过滤、蒸发三个步骤的操作中都要用到玻璃棒，分别说明在这三种情况下使用玻璃棒的作用和目的
溶解时：
过滤时：
蒸发时：

（1）某化学课外小组用海带为原料制取少量碘水，现在用四氯化碳在碘水中萃取碘单质，并用分液漏斗分离两种溶液。其实验操作可分解为如下几步：

A．把盛有溶液的分液漏斗敖在铁架台的铁圈中：

B．把50mL碘水和15mL四氯化碳加入分液漏斗中，并盖好玻璃塞：

C．检验分液漏斗活塞和上口玻璃塞是否漏液；

D．倒转漏斗，用力振荡，并不时旋开活塞放气，最后关闭活塞：

E．放开活塞，用烧杯接收溶液；

F．从分液漏斗上口倒出上层水溶液；

G．将漏斗上口的玻璃塞打开或使塞上的凹槽（或小孔）对准漏斗口上的小孔：

H．静置、分层。就此实验，完成下列填空：

正确操作步骤的顺序是：。

（2）向MnSO₄和硫酸的混合溶液里加入K₂S₂O₈（过二硫酸钾），溶液会发如下反应：Mn²⁺+S₂O₈²‾+H₂O—MnO₄‾+SO₄²‾+H⁺

该反应常用于检验Mn²⁺的存在。其特征现象是。

若该反应所用的硫酸锰改为氯化锰，当它跟过量的过硫酸钾反应时，除有高锰酸钾、硫酸钾、硫酸生成外，其他的生成物还有。

（3）将NaBiO₃固体（黄色微溶）加入到MnSO₄和H₂SO₄的混合溶液里加热，固体溶解变为澄清溶液，发生如下反应： NaBiO₃+ MnSO₄+ H₂SO₄— Na₂SO₄+ Bi₂(SO₄)₃+ NaMnO₄+ H₂O

①配平上述反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目：

②上述反应中还原产物是

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