题目内容
原子序数从11～18的元素，随着核电荷数的递增而逐渐增大的是
A．
电子层数
B．
核外电子数
C．
原子半径
D．
最外层电子数
观察1～18号元素的最外层电子数的变化，我们发现从3号到10号，最外层电子由________增加到________，从11号到18号最外层电子数又由________增加到________．像这样每隔一定数量，又重现前面出现过的情况的变化称为周期性变化．
由此可得：随着原子序数的递增，元素的原子________呈现周期性变化．
观察1～18号元素的原子半径的变化，我们发现从3号到10号，原子半径逐渐________，从11号到18号原子半径又逐渐________．
由此可得：随着原子序数的递增，元素的原子半径呈现________变化．
a．稀有气体元素的原子半径教材中没有列出，它跟邻近的非金属元素的原子相比显得特别大，这是由于测定稀有气体元素的原子半径的依据与其他元素的原子半径不同，没有可比性．
b．电子层数相同的元素原子随原子序数的增加，半径逐渐________(填“增大”或“减小”)．影响原子半径的因素：(电子层数、质子数、核外电子数)
①电子层数相同，质子数越多，吸引力越大，半径越小；
②最外层电子数相同，电子层数越多，电子数越多，半径越大．
观察1～18号元素的化合价的变化，我们发现从3号到10号，元素最高化合价由________变到________，从11号到18号元素的最高化合价又由________变到________，最低负化合价由________变到________．
氧元素的化合价有________；氟元素的化合价仅有两种，为________和________．金属元素没有负化合价．非金属元素除课本表中所列化合价外，有些元素还有多种化合价(如N、S、Cl等)．
由此可得：随着原子序数的递增，元素的化合价呈现________变化，且有以下量的关系：|最高正价|＋|最低负价|＝8
综上所述：元素的性质随着的递增而呈现________的变化，这个规律叫做元素周期律，元素周期律的实质是元素原子核外电子排布________变化．
（2011?咸阳模拟）[化学-选修物质结构与性质]