在20℃时.向100 mL含氯化氢14.6g的盐酸溶液里加入5.6g纯铁粉(不考虑反应前后溶液体积的变化).反应开始至2min末.收集到1.12L氢气．在此之后.又经过4min.铁粉完全溶解．则: (1)在前2min内用FeCl2表示的平均反应速率是 (2)在后4min内用HCl表示的平均反应速率是 (3)前2min与后4min相比.反应速率较快的是 .其原因是题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

在20℃时，向100 mL含氯化氢14.6g的盐酸溶液里加入5.6g纯铁粉(不考虑反应前后溶液体积的变化)，反应开始至2min末，收集到1.12L(标准状况)氢气．在此之后，又经过4min，铁粉完全溶解．则：

(1)在前2min内用FeCl₂表示的平均反应速率是________

(2)在后4min内用HCl表示的平均反应速率是________

(3)前2min与后4min相比，反应速率较快的是________，其原因是________．

答案：
解析：

　　(1)0.25 mol/(L·min)

　　(2)0.25 mol/(L·min)

　　(3)前2min反应速率较快,前2min时HCl的浓度较大．

练习册系列答案

走进名校小学毕业升学模拟测试卷系列答案

1：9

（2）难溶电解质在水溶液中存在着电离平衡．在常温下，溶液中各离子浓度以它们的系数为次方的乘积是一个常数，这个常数叫溶度积（Ksp）．如Cu（OH）₂?Cu²⁺+2OH^-
Ksp=c（Cu²⁺）?c²（OH^-）=2×10^-20．溶液里各离子浓度（包括其方次）的乘积大于溶度积时则出现沉淀；反之则沉淀溶解．
①某CuSO₄溶液里c（Cu²⁺）=0.02mol/L，如果要生成Cu（OH）₂沉淀，应调整溶液的pH，使之大于

．
②要使0.2mol/L CuSO₄溶液中的Cu²⁺沉淀较为完全（使Cu²⁺溶液降低至原来的千分之一），则应向溶液中加入NaOH溶液，使溶液pH为

．
（3）25℃在等体积的①pH=0的H₂SO₄溶液，②0.05mol?L^-1的Ba（OH）₂溶液，③pH=10的Na₂S溶液，④pH=5的NH₄NO₃溶液中，发生电离的水的物质的量之比是

1：10：10¹⁰：10⁹

（4）在100℃时，向V mL pH=a的盐酸中滴加pH=b的NaOH溶液10V mL，所得混合溶液中c（Cl^-）=c（Na⁺），则此时（a+b）的值为

．

试运用所学知识，解决下列问题：
（1）煤化工通常通过研究不同温度下平衡常数以解决各种实际问题．已知等体积的一氧化碳和水蒸气进入反应器时，会发生如下反应：CO（g）+H₂O（g）

H₂（g）+CO₂（g），该反应平衡常数随温度的变化如下表所示：

温度/°C	400	500	800
平衡常数K	9.94	9	1

若在500℃时进行，设起始时CO和H₂O的起始浓度均为0.020mol?L^-1，在该条件下，CO的平衡转化率为

75%

．
（2）在100℃时，将0.40mol的二氧化氮气体充入2L抽真空的密闭容器中，每隔一定时间就对该容器内的物质进行分析，得到如下表数据：

时间/s	0	20	40	60	80
n（NO₂）/mol	0.40	n₁	0.26	n₃	n₄
n（N₂O₄）/mol	0.00	0.05	n₂	0.08	0.08

①n₃

n₄（填“＞”或“＜”或“=”），该反应的平衡常数的值为

2.8

；
②若在相同情况下最初向该容器充入的是四氧化二氮气体，要达到上述同样的平衡状态，四氧化二氮的起始浓度是

0.1

mol?L^-1，假设在80s时达到平衡，请在右图中画出并标明该条件下此反应中N₂O₄和NO₂的浓度随时间变化的曲线．
（3）以甲醇为燃料制成燃料电池，请写出在氢氧化钾介质中该电池的正极反应式

O₂+2H₂O+4e^-=4OH^-

．

NH4Al(SO4)2是食品加工中最为快捷的食品添加剂，用于焙烤食品中；NH4HSO4在分析试剂、医药、电子工业中用途广泛。请回答下列问题：

（1）NH4Al(SO4)2可作净水剂，其理由是?????????????????????????????????????? (用必要的化学用语和相关文字说明)。

（2）相同条件下，0．1 mol·L－1NH4Al(SO4)2中c(NH4+)????? (填“等于”、“大于”或“小于”)0．1 mol·L－1NH4HSO4中c(NH4+)。

（3）

如图是0．1 mol·L－1电解质溶液的pH随温度变化的图像。

①其中符合0．1 mol·L－1NH4Al(SO4)2的pH随温度变化的曲线是??????? (填写字母)，导致pH随温度变化的原因是????????????????????????????????????????????????????????????????? ；

②20 ℃时，0．1 mol·L－1NH4Al(SO4)2中2c(SO42-)－c(NH4+)－3c(Al3＋)＝??????? 。

（4）室温时，向100 mL 0．1 mol·L－1NH4HSO4溶液中滴加0．1 mol·L－1NaOH溶液，得到溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图所示：

试分析图中a、b、c、d四个点，水的电离程度最大的是??????????? ；在b点，溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是????????????????????????????? 。

NH₄Al(SO₄)₂是食品加工中最为快捷的食品添加剂，用于焙烤食品中；NH₄HSO₄在分析试剂、医药、电子工业中用途广泛。请回答下列问题：

(1)NH₄Al(SO₄)₂可作净水剂，其理由是________________________(用必要的化学用语和相关文字说明)。

(2)相同条件下，0.1 mol·L^－¹NH₄Al(SO₄)₂中c(NH)________(填“等于”、“大于”或“小于”)0.1 mol·L^－¹NH₄HSO₄中c(NH)。

(3)如图是0.1 mol·L^－¹四种电解质溶液的pH随温度变化的图像。

①其中符合0.1 mol·L^－¹NH₄Al(SO₄)₂的pH随温度变化的曲线是________(填写序号)，导致pH随温度变化的原因是____________________________；

②20 ℃时，0.1 mol·L^－¹NH₄Al(SO₄)₂中2c(SO)－c(NH)－3c(Al³^＋)＝________。（计算精确值）

(4)室温时，向100 mL 0.1 mol·L^－¹ NH₄HSO₄溶液中滴加0.1 mol·L^－¹ NaOH溶液，得到溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图所示：

试分析图中a、b、c、d四个点，水的电离程度最大是________点；在b点，溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是______________________。

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