题目内容
20．0.1mol铁粉与含0.1molFe2（SO4）3的溶液混合后充分后应，下列叙述正确的是（ ）| A． | 氧化产物为0.1mol | B． | 还原产物为0.1mol | ||
| C． | 氧化产物和还原产物共0.2mol | D． | 氧化产物为0.2mol |
分析 n（Fe3+）=0.2mol，与铁粉发生Fe+2Fe3+=3Fe2+，反应中铁粉为还原剂，Fe3+为氧化剂，Fe2+既是氧化产物也是还原产物，以此解答该题．
解答 解：n（Fe3+）=0.2mol，与铁粉发生Fe+2Fe3+=3Fe2+，0.1mol铁与硫酸铁完全反应，反应中铁粉为还原剂，Fe3+为氧化剂，Fe2+既是氧化产物也是还原产物，
则氧化产物为0.1mol，还原产物为0.2mol，氧化产物和还原产物共0.3mol，只有A正确．
故选A．
点评 本题考查氧化还原反应的计算，为高频考点，把握发生的氧化还原反应及反应的离子方程式为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，题目难度不大．
练习册系列答案
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10．下列分离方法中不正确的是（ ）
| A． | 利用萃取方法用四氯化碳提取溴水中的溴单质 | |
| B． | 利用蒸馏的方法可以分离沸点相差较大的液体混合物 | |
| C． | 利用结晶的方法除去KNO3中的氯化钠 | |
| D． | 利用分液的方法分离酒精和水 |
8．下列表述正确的是（ ）
| A． | 某离子第三层上和第二层上的电子数均为第一层的4倍 | |
| B． | Cl-的结构示意图： | |
| C． | 某物质的焰色反应为黄色，某物质一定为钠的化合物 | |
| D． | 14C和14N的质量数相等，互称为同位素 |
15．下列实验方案，不能达到相应的实验目的是（ ）
| A | B | C | D | |
| 实验方案 |  |  |  |  加热大试管，一段时间后，蒸发皿中产生肥皂泡，点燃 |
| 目的 | 探究反应物浓度对化学平衡的影响 | 证明MnO2作该反应的催化剂 | 干燥并收集氨气 | 探究铁与水蒸气能否反应 |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
10．设反应①Fe（s）+CO2（g）?FeO（s）+CO（g）△H=Q1的平衡常数为K1，
反应②Fe（s）+H2O（g）?FeO（s）+H2（g）△H=Q2的平衡常数为K2，
反应③H2（g）+CO2（g）?CO（g）+H2O（g）△H=Q3，平衡常数为K3．
请结合表中在不同温度下K1、K2的值，回答下列问题：
（1）反应①的平衡常数表达式K1=$\frac{[CO]}{[C{O}_{2}]}$，△H＞0（填“＞”、“＜”或“=”）．
（2）根据反应①与②推导出Q1、Q2、Q3的关系式：Q3=Q3=Q1-Q2．计算出在1173K时反应③的平衡常数K3的数值：K3=1.4．
（3）能判断反应③已达到化学平衡状态的依据是CD．
A．容器中压强不变 B．△H不变 C．v正（H2）=v逆（CO） D．CO的质量分数不变．
反应②Fe（s）+H2O（g）?FeO（s）+H2（g）△H=Q2的平衡常数为K2，
反应③H2（g）+CO2（g）?CO（g）+H2O（g）△H=Q3，平衡常数为K3．
请结合表中在不同温度下K1、K2的值，回答下列问题：
| T/K | K1 | K2 |
| 973 | 1.47 | 2.38 |
| 1173 | 2.20 | 1.50 |
（2）根据反应①与②推导出Q1、Q2、Q3的关系式：Q3=Q3=Q1-Q2．计算出在1173K时反应③的平衡常数K3的数值：K3=1.4．
（3）能判断反应③已达到化学平衡状态的依据是CD．
A．容器中压强不变 B．△H不变 C．v正（H2）=v逆（CO） D．CO的质量分数不变．
7．实验室保存下列化学试剂的方法正确的是（ ）
| A． | 水玻璃保存在带磨口玻璃塞的试剂瓶中 | |
| B． | 少量金属钠可保存在煤油中，大量的金属钠可保存在液体石蜡中 | |
| C． | 氢氟酸保存在磨口试剂瓶中 | |
| D． | 液溴密封盛放在无色试剂瓶中，并在液面上放一层水 |
8．下列各组溶液间的反应，可用同一个离子方程式表示的是（ ）
| A． | 盐酸与碳酸钠，盐酸与碳酸钙 | |
| B． | 氯化钡与硫酸钠，氢氧化钡与硫酸镁 | |
| C． | 氢氧化钠与盐酸，氢氧化钠与醋酸 | |
| D． | 硝酸钙与碳酸钠，氯化钙与碳酸钾 |