题目内容
现有等pH或等物质的量浓度的盐酸和醋酸溶液，分别加入足量镁，产生H2的体积（同温同压下测定）的变化图示如下：其中正确的是（ ）
分析：醋酸为弱酸，不能完全电离，当pH相等时，醋酸浓度较大，溶质的物质的量较多，当等浓度时，醋酸溶液中氢离子浓度较小，以此解答该题．
解答：解：①随着反应的进行，氢气的体积应逐渐增大，故①错误；
②等pH时，醋酸浓度较大，加入足量镁，不仅产生的氢气的体积更大，反应更快，而且反应时间更长，不可能比盐酸更早结束，故②错误；
③随着反应的进行，氢气的体积应逐渐增大，不可能逐渐减小，故③错误；
④等物质的量浓度时，醋酸溶液中氢离子浓度较小，反应速率较小，不可能比盐酸反应的快，故④错误．
故选D．
②等pH时，醋酸浓度较大，加入足量镁，不仅产生的氢气的体积更大，反应更快，而且反应时间更长，不可能比盐酸更早结束，故②错误；
③随着反应的进行，氢气的体积应逐渐增大，不可能逐渐减小，故③错误；
④等物质的量浓度时，醋酸溶液中氢离子浓度较小，反应速率较小，不可能比盐酸反应的快，故④错误．
故选D．
点评：本题考查弱电解质的电离，为高考常见题型，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，本题考查的侧重点为图象的分析，难度中等．
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