在40 mL 18 mol·L-1H2SO4溶液中加入12 g碳并加热.充分反应后.被还原的H2SO4的物质的量为 [ ] A．等于1.00 mol B．等于0.72 mol C．小于0.72 mol D．小于1.00 mol 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

在40 mL　18 mol·L^－1H₂SO₄溶液中加入12 g碳并加热，充分反应后，被还原的H₂SO₄的物质的量为
[　　]
A．	等于1.00 mol
B．	等于0.72 mol
C．	小于0.72 mol
D．	小于1.00 mol

答案：C
解析：

　　本题利用氧化还原反应，考查是否注意反应进程中H₂SO₄的物质的量浓度变化对化学反应程度的影响，能否对化学反应有严密的思维能力，是近年高考中值得注意的题型．本题依反应如：

　　因碳过量，按浓H₂SO₄的量计算，解得x＝0.72 mol，且由于浓H₂SO₄在反应过程中有水生成且H₂SO₄消耗使浓H₂SO₄逐渐被稀释，结果能使反应中止，因此被还原的H₂SO₄的物质的量必小于0.72 mol．

练习册系列答案

相关题目

盐酸、硫酸和硝酸是中学阶段常见的三种强酸．请就三者与金属铜的反应情况，回答下列问题：

(1)①在100 mL　18 mol·L^－1的浓硫酸中加入过量的铜片，加热使之充分反应，产生的气体在标准状况下的体积可能是________．

A．40.32 L

B．30.24 L

C．20.16 L

D．6.72 L

②若使上述反应①中剩余的铜片继续溶解，可向其中加入硝酸钠，写出反应的离子方程式________．

(2)若将过量铜粉与一定量浓硝酸反应，当反应完全停止时，共收集到的气体1.12 L(标准状况)，则该气体的成分是________，反应中所消耗的硝酸的物质的量可能为________．

A．0.1 mol

B．0.15 mol

C．0.2 mol

D．0.25 mol

(3)某同学向浸泡铜片的稀盐酸中加入H₂O₂后，铜片溶解，并且该反应的产物只有氯化铜和水．该反应的化学方程式为________．

硫酸和硝酸是中学阶段常见的二种强酸．请就二者与金属铜的反应情况，回答下列问题：

(1)①在100 mL　18 mol·L^－1的浓硫酸中加入过量的铜片，加热使之充分反应，产生的气体在标准状况下的体积可能是________．

A．40.32 L

B．30.24 L

C．20.16 L

D．6.72 L

②若使上述反应①中剩余的铜片继续溶解，可向其中加入硝酸钠，写出反应的离子方程式________．

A．0.1 mol

B．0.15 mol

C．0.2 mol

D．0.25 mol

在40 mL　18 mol·L^－1　H₂SO₄溶液中加入12 g碳并加热，充分反应后，被还原的H₂SO₄的物质的量为
[　　]
A．	等于1.00 mol
B．	等于0.72 mol
C．	小于0.72 mol
D．	小于1.00 mol

盐酸、硫酸和硝酸都是重要的化工原料，也是化学实验室里必备的重要试剂．请回答下列问题：

(1)常温下，可用铁、铝制的容器盛放浓硫酸，说明浓硫酸具有________性．用玻璃棒蘸取浓硫酸滴在纸上，纸逐渐变黑，说明浓硫酸具有________性．

(2)①在100 mL　18 mol·L^－1的浓硫酸中加入过量的铜片，加热使之充分反应，产生的气体在标准状况下的体积可能是________．

A．40.32 L

B．30.24 L

C．20.16 L

D．13.44 L

②若使上述反应①中剩余的铜片继续溶解，可向其中加入硝酸钠，写出反应的离子方程式________．

(3)某同学向浸泡铜片的稀盐酸中加入H₂O₂后，铜片溶解，并且该反应的产物只有氯化铜和水．该反应的化学方程式为________．

(4)分别将等质量的铜片与等体积均过量的浓硝酸、稀硝酸反应，所得到的溶液前者呈绿色，后者呈蓝色，某同学提出溶液呈“绿色”可能是溶液中Cu²⁺与NO₂共存的结果，请你设计实验探究此说法正确与否(简述实验方案和实验现象及由此得出的结论)________．

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