题目内容
20．用NA表示阿伏加德罗常数．下列说法中，正确的是（ ）| A． | 1.2g NaHSO4晶体中阳离子和阴离子的总数为0.03NA | |
| B． | 标准状况下，22.4LSO3含有NA个分子 | |
| C． | 标准状况下，11.2L Cl2通入足量的石灰乳中制备漂白粉，转移的电子数为0.5NA | |
| D． | 60g石英晶体中含有的Si-O键数目为2NA |
分析 A、求出硫酸氢钠的物质的量，然后根据1mol硫酸氢钠中含1mol钠离子和1mol硫酸氢根来分析；
B、标况下三氧化硫为固体；
C、标况下11.2L氯气的物质的量为0.5mol，而氯气与石灰乳的反应为歧化反应；
D、求出二氧化硅的物质的量，然后根据1mol二氧化硅中含4molSi-O键来分析．
解答 解：A、1.2g硫酸氢钠的物质的量为0.01mol，而1mol硫酸氢钠中含1mol钠离子和1mol硫酸氢根，故0.01mol硫酸氢钠中含0.01mol引领者0.01mol阳离子，即0.02NA个，故A错误；
B、标况下三氧化硫为固体，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，故B错误；
C、标况下11.2L氯气的物质的量为0.5mol，而氯气与石灰乳的反应为歧化反应，0.5mol氯气转移0.5mol电子即0.5NA个，故C正确；
D、60g二氧化硅的物质的量为1mol，而1mol二氧化硅中含4molSi-O键，即4NA个，故D错误．
故选C．
点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．
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8．下列分离方法不正确的是（ ）
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5．下列离子反应方程式正确的是（ ）
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12．下列离子方程式正确的是（ ）
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10．某学生用NaHCO3和KHCO3组成的某混合物进行实验，测得如下数据（盐酸的物质的量浓度相等），下列分析推理不正确的是（ ）
| 50ml盐酸 | 50ml盐酸 | 50ml盐酸 | |
| m（混合物） | 9.2g | 15.7g | 27.6g |
| O2（标况） | 2.24L | 3.36L | 3.36L |
| A． | 15.7g混合物恰好与盐酸完全反应 | |
| B． | 盐酸的物质的量浓度为3.0mol•L-1 | |
| C． | 加入混合物9.2g时盐酸过量 | |
| D． | 根据表中数据能计算出混合物中NaHCO3的质量分数 |