Question

2．关于海水综合利用问题，下列说法错误的是（　　）

• A． 从能量转换角度来看，氯碱工业中的电解饱和食盐水是一个将电能转化为化学能的过程
• B． 在过程②中若要获得无水MgCl₂不可直接蒸干灼烧
• C． 除去粗盐中杂质（Mg²⁺、SO₄^2-、Ca²⁺），加入的药品顺序为：NaOH溶液→Na₂CO₃溶液→BaCl₂溶液→过滤后加盐酸
• D． 第③④步的目的是为了浓缩富集溴

Answer 1

分析 海水蒸发溶剂得到粗盐和母液，粗盐通过精制得到精盐，电解饱和食盐水得到氯气、氢气和氢氧化钠；母液加氢氧化钠反应生成氢氧化镁沉淀，氢氧化镁和酸反应生成氯化镁，制得氯化镁，母液通入氯气氧化溴离子为溴单质，被二氧化硫吸收后发生氧化还原反应生成溴化氢，富集溴元素，通入氯气氧化溴化氢为溴单质得到高浓度的溴．
A．电解原理分析，电解饱和食盐水是电能转化为化学能；
B．氯化镁易水解，为防止水解，过程②中结晶出的MgCl₂•6H₂O要一定条件下加热脱水制得无水MgCl₂；
C．过程①加入的药品顺序为：BaCl₂溶液→NaOH溶液→Na₂CO₃溶液→过滤后加盐酸；
D．溴离子被氧化为溴单质后，被二氧化硫吸收生成溴离子，加入氧化剂氧化溴离子为溴单质，富集溴元素．

解答 解：A．根据电解原理分析，电解饱和食盐水是电能转化为化学能，故A正确；
B．氯化镁为强酸弱碱盐易水解，为防止水解，过程②中结晶出的MgCl₂•6H₂O要氯化氢氛围中加热脱水制得无水MgCl₂，故B正确；
C．过程①加入的药品顺序为：NaOH溶液→Na₂CO₃溶液→BaCl₂溶液→过滤后加盐酸，氢氧化钠沉淀镁离子，碳酸根离子除去钙离子，钡离子除去硫酸根离子，过滤后加盐酸，稀盐酸不能除去氯化钡溶液，所以会产生杂质，故C错误；
D．溴离子被氧化为溴单质后，被二氧化硫吸收生成溴离子，加入氧化剂氧化溴离子为溴单质，富集溴元素，从第③步到第④步的目的是为了浓缩富集溴，故D正确；
故选C．

点评 本题考查了海水资源的综合利用，明确该过程中发生的反应及反应原理是解本题关键，注意除杂剂的滴加顺序、除去粗盐中杂质加入的药品顺序，为易错点，题目难度中等．