题目内容

由Li2CO3、NaHCO3、Na2CO3、K2CO3、CaCO3中某两种组成的混合物4.15g溶于足量的盐酸，产生的气体被足量的澄清石灰水吸收，得白色沉淀5g，另取一定质量的此混合物加热到200℃到300℃，发现产生的气体能使无水硫酸铜变蓝，试分析混合物的组成．

答案：
解析：

n(CaCO3)=5g÷100g/mol=0.05mol

混合物的平均式量为：4.15g÷0.05mol=83g/mol

产物能使无水硫酸铜变蓝故生成气体中含有水，而分解产生水的只有碳酸氯钠，故混合物中一定有碳酸氢钠．

M(NaHCO3)=84g/mol》83g/mol

故另一种物质式量必小于83g/mol

而只有碳酸锂的式量小于83g/mol，故另一产物为碳酸锂．


练习册系列答案
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（2012?门头沟区一模）“富煤、贫油、少气”是我国能源发展面临的现状．随着能源的日益紧张，发展“煤化工”对我国能源结构的调整具有重要意义．下图是煤化工产业链之一．

“洁净煤技术”研究在世界上相当普遍，科研人员通过向地下煤层气化炉中交替鼓入空气和水蒸气的方法，连续产出热值很高的煤炭合成气，其主要成分是CO和H2．CO和H2可作为能源和化工原料，应用十分广泛．
（1）已知：
C（s）+O2（g）=CO2（g）△H1=-393.5kJ/mol①
C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H2=+131.3kJ/mol②
则反应CO（g）+H2（g）+O2（g）=H2O（g）+CO2（g），△H=
-524.8
-524.8
kJ/mol．在标准状况下，33.6L的煤炭合成气与氧气完全反应生成CO2和H2O，反应过程中转移
3
3
mol e-．
（2）在一恒容的密闭容器中，由CO和H2合成甲醇：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）
①下列情形能说明上述反应已达到平衡状态的是
ad
ad

a．体系压强保持不变
b．密闭容器中CO、H2、CH3OH（g）3种气体共存
c．CH3OH与H2物质的量之比为1：2
d．每消耗1mol CO的同时生成2molH2
②CO的平衡转化率（α）与温度、压强的关系如下图所示．

A、B两点的平衡常数
一样
一样
（填“前者”、“后者”或“一样”）大；达到A、C两点的平衡状态所需的时间tA
大于
大于
tC（填“大于”、“小于”或“等于”）．在不改变反应物用量的情况下，为提高CO的转化率可采取的措施是
降温、加压、将甲醇从混合体系中分离出来
降温、加压、将甲醇从混合体系中分离出来
（答出两点即可）．
（3）工作温度650℃的熔融盐燃料电池，是用煤炭气（CO、H2）作负极燃气，空气与CO2的混合气体为正极燃气，用一定比例的Li2CO3和Na2CO3低熔点混合物做电解质，以金属镍（燃料极）为催化剂制成的．负极的电极反应式为：CO+H2-4e-+2CO32-=3CO2+H2O；则该电池的正极反应式为
O2+4e-+2CO2=2CO32-
O2+4e-+2CO2=2CO32-
．
（2012?唐山三模）【化学--化学与技术】
已知：①工业上用硫酸与β-锂辉矿（LiAiSi2O6和少量钙镁杂质）反应，生成Li2SO4、MgSO4等，最终制备金属锂．
②氢氧化锂在一定温度下右转化为氧化锂．
用β-锂辉矿与硫酸生产金属锂的工业流程如下：

请回答：
（1）将LiAlSi2O6改写成氧化物形式
Li2O?Al2O3?4SiO2
Li2O?Al2O3?4SiO2
．
（2）β-锂辉矿经初步处理后从溶液中分离出铝硅化合物沉淀的操作是
过滤
过滤
．
（3）溶液中加入Ca（OH）2溶液的作用是
将Mg2+转化为Mg（OH）2沉淀
将Mg2+转化为Mg（OH）2沉淀
；再加入适量稀Na2CO3溶液的目的是
Na2CO3溶液的作用是除去溶液中的Ca2+
Na2CO3溶液的作用是除去溶液中的Ca2+
．
（4）由Li2CO3与盐酸作用得到LiCl溶液的离子方程式是
Li2CO3+2H+=2Li++H2O+CO2↑
Li2CO3+2H+=2Li++H2O+CO2↑
．
（5）LiCl溶液加热蒸干后，所得固体在熔融状态下电解制备锂．电解时产生的氯气中混有少量氧气，产生氧气的原因是
加热蒸干LiCl溶液时，LiCl有少量水解生成LiOH，受热分解产成Li2O，电解时产生O2
加热蒸干LiCl溶液时，LiCl有少量水解生成LiOH，受热分解产成Li2O，电解时产生O2
．
（6）实验室加热蒸干LiCl溶液时用到的玻璃仪器有
蒸发皿、玻璃棒、酒精灯
蒸发皿、玻璃棒、酒精灯
．
已知：①工业上用硫酸与β-锂辉矿（LiAlSi2O6和少量钙镁杂质）反应，生成Li2SO4、MgSO4等，最终制备金属锂．
②氢氧化锂在一定温度下可转化为氧化锂．
用硫酸与β-锂辉矿生产金属锂的工业流程如下：

请回答：
（1）β-锂辉矿经初步处理后从溶液中分离出铝硅化合物沉淀的操作是
过滤
过滤
．
（2）沉淀x的主要成份的化学式是
CaCO3和Mg（OH）2
CaCO3和Mg（OH）2
．
（3）流程中使用了不同浓度的Na2CO3溶液，从物质溶解度大小的角度解释其浓度不同的原因是
由于CaCO3的溶解度比Li2CO3小，所以用Na2CO3溶液沉淀Li+所用的浓度比沉淀Ca2+所用的浓度大
由于CaCO3的溶解度比Li2CO3小，所以用Na2CO3溶液沉淀Li+所用的浓度比沉淀Ca2+所用的浓度大
．
（4）由Li2CO3与盐酸反应得到LiCl溶液的离子方程式是
Li2CO3+2H+=2Li++CO2↑+H2O
Li2CO3+2H+=2Li++CO2↑+H2O
．
（5）LiCl溶液加热蒸干后，所得固体在熔融状态下进行电解生产锂．电解时产生的氯气中混有少量氧气，产生氧气的原因是
LiCl水解生成LiOH，受热分解产生Li2O，实际上电解的是LiCl和Li2O的熔融混合物
LiCl水解生成LiOH，受热分解产生Li2O，实际上电解的是LiCl和Li2O的熔融混合物
．
已知：①工业上用硫酸与β-锂辉矿（LiAlSi2O6和少量钙镁杂质）反应，生成Li2SO4、MgSO4等，最终制备金属锂．
②氢氧化锂在一定温度下可转化为氧化锂．
用硫酸与β-锂辉矿生产金属锂的工业流程如下：

请回答：
（1）β-锂辉矿经初步处理后从溶液中分离出铝硅化合物沉淀的操作是______．
（2）沉淀x的主要成份的化学式是______．
（3）流程中使用了不同浓度的Na2CO3溶液，从物质溶解度大小的角度解释其浓度不同的原因是______．
（4）由Li2CO3与盐酸反应得到LiCl溶液的离子方程式是______．
（5）LiCl溶液加热蒸干后，所得固体在熔融状态下进行电解生产锂．电解时产生的氯气中混有少量氧气，产生氧气的原因是______．

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