题目内容

2SO2(g)＋O2(g)＝2SO3(g)反应过程的能量变化如图所示．已知1 mol　SO2(g)氧化为1 mol　SO3的ΔH＝－99 kJ·mol－1．请回答下列问题：

(1)图中A、C分别表示________、________，E的大小对该反应的反应热有无影响？(填“有影响”或“无影响”)________．该反应通常用V2O5作催化剂，加V2O5会使图中B点升高还是降低？________，理由是________；

(2)图中△H＝________KJ·mol－1；

(3)V2O5的催化循环机理可能为：V2O5氧化SO2时，自身被还原为四价钒化合物；四价钒化合物再被氧气氧化．写出该催化循环机理的化学方程式________；

(4)如果反应速率υ(SO2)为0.05 mol·L－1·min－1，则υ(O2)＝________mol·L－1·min－1、υ(SO3)＝________mol·L－1·min－1；

(5)已知单质硫的燃烧热为296 KJ·mol－1，计算由S(s)生成3 mol　SO3(g)的△H________(要求计算过程)．

答案：
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可逆反应2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)　ΔH<0在一定条件下达到平衡状态，时间为t1时改变条件。化学反应速率与反应时间关系如图。下列说法中正确的是

A．维持温度、反应体系体积不变，t1时充入SO3(g)

B．维持压强不变，t1时升高反应体系温度

C．维持温度不变，t1时扩大反应体系体积

D．维持温度、压强不变，t1时充入SO3(g)

 

对于反应2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，能增大正反应速率的措施是

A．通入大量O2B．增大容器容积C．移去部分SO3D．降低体系温度

2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，反应过程的能量变化如图所示。已知1 mol SO2(g)氧化为1 mol SO3(g)的ΔH＝－99 kJ/mol。

请回答下列问题：

（1）图中A、C分别表示__________、__________，E的大小对该反应的反应热有无影响？____________。该反应通常用V2O5作催化剂，加V2O5会使图中B点升高还是降低？___________。

（2）图中ΔH＝__________kJ/mol；

（3）如果反应速率v(SO2)为0.05 mol/(L·min)，则v(O2)＝____mol/(L·min)

（4）已知单质硫的燃烧热为296 kJ/mol，计算由S(s)生成3 mol SO3(g)的ΔH＝_  。

 

SO2和NOx在化学工业上有重要用途，也是大气污染的主要来源，开发和利用并重，预防和治理并举是当前工业上和环境保护领域研究的主要课题之一。

（1）在接触法制硫酸的过程中，发生2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)  △H＜0反应，某温度下，SO2的平衡转化率（α）与体系总压强（p）的关系如下图所示，根据图示回答下列问题：

①平衡状态由A到B时，平衡常数K(A)      K(B)（填“＞”、“＜”或“＝”）；

②将2．0molSO2和1．0molO2置于10L的密闭容器中，若40s后反应达到平衡，此时体系总压强为0．10MPa，这一段时间内SO2的平均反应速率为                 。

该反应的平衡常数为                        。

（2）用CH4催化还原NOx可消除氮的氧化物的污染，例如：

CH4(g)＋4NO2(g) ＝ 4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) △H＝—574kJ·mol—1

CH4(g)＋4NO(g) ＝ 2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) △H＝—1160kJ·mol—1

取标准状况下4．48LCH4并使之完全反应：

①若将NO2还原至N2，整个过程中转移电子的物质的量为                   ；

②若还原NO2和NO的混合物，放出的总热量Q的取值范围是               。

 

已知反应：2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)　ΔH<0。某温度下，将2 mol SO2和1 mol O2置于10 L密闭容器中，反应达平衡后，SO2的平衡转化率(α)与体系总压强(p)的关系如图甲所示。则下列说法正确的是

A．由图甲知，A点SO2的平衡浓度为0.4 mol·L－1

B．由图甲知，B点SO2、O2、SO3的平衡浓度之比为2∶1∶2

C．达平衡后，缩小容器容积，则反应速率变化图象可以用图乙表示

D．压强为0.50 MPa时不同温度下SO2转化率与温度关系如丙图，则T2>T1

 

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