题目内容
【题目】2020年突如其来的“新冠肺炎”使人们认识到日常杀菌消毒的重要性。其中含氯消毒剂在生产生活中有着广泛的用途。
(1)工业上将氯气溶于一定浓度的氢氧化钠溶液可制得“84消毒液”，用电子式表示“84消毒液”的有效成分是__________。
(2)二氧化氯(ClO2)是一种黄绿色易溶于水的气体，也可用于自来水的杀菌消毒。工业上常用NaClO3和Na2SO3溶液混合并加入稀H2SO4酸化后反应制得，反应中NaClO3和Na2SO3的物质的量之比为______________。
【答案】
2∶1
【解析】
(1)工业上将氯气溶于一定浓度的氢氧化钠溶液可制得“84消毒液”：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，其中NaClO是有效成分，电子式是
。
(2) NaClO3和Na2SO3溶液混合并加入稀H2SO4酸化后反应制得ClO2，反应中NaClO3中Cl的化合价从+5价降低到ClO2中的+4价，Na2SO3被氧化，其中S的化合价从+4价升高到+6价，根据电子守恒，NaClO3和Na2SO3物质的量之比为2∶1。
【题目】某温度下，H2(g)＋CO2(g) 
H2O(g)＋CO(g)的平衡常数K＝9/4，该温度下在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中，投入H2(g)和CO2(g)，其起始浓度如下表所示,
起始浓度 | 甲 | 乙 | 丙 |
c(H2)(mol/L) | 0.010 | 0.020 | 0.020 |
c(CO2)(mol/L) | 0.010 | 0.010 | 0.020 |
下列判断不正确的是（ ）
A. 平衡时，乙中H2的转化率大于60%
B. 平衡时，甲中和丙中H2的转化率均是60%
C. 平衡时，丙中c(CO)是甲中的2倍，是0.012 mol/L
D. 反应开始时，丙中的反应速率最快，甲中的反应速率最慢
【题目】现有三种常见元素的性质或结构如下表：
X | 与Al同周期，金属性最强 |
Y | 与Al同周期，最外层电子数是最内层电子数的3倍 |
Z | 常温下单质为双原子分子，为黄绿色有毒气体 |
W | 单质紫黑色，遇淀粉溶液显蓝色 |
（1）X元素的名称是___；Y的原子结构示意图是___；W在元素周期表中的位置是___；
（2）请写出Z的单质与X元素最高价氧化物所对应水化物的溶液在常温下反应的离子方程式___；
（3）判断非金属性Z___Y（填“＞”或“＜”），请用离子方程式进行说明：___。
【题目】下表是元素周期表的一部分，请回答有关问题：
| ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | VA | ⅥA | ⅥⅠA | 0 |
2 | ① | ② | ③ | |||||
3 | ④ | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ | |||
4 | ⑨ | ⑩ |
（1）表中化学性质最不活泼的元素，其原子结构示意图为______。
（2）表中能形成两性氢氧化物的元素是______（用元素符号表示），写出该元素与⑨最高价氧化物的水化物反应的化方程式______。
（3）用电子式表示④元素与⑦元素形成化合物的过程______。
（4）①、②、⑥、⑦四种元素的最高价氧化物的水化物中酸性最强的是______（填化 学式）。
（5）②的气态氢化物与最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式______。
【题目】在2 L的密闭容器内，800℃时反应2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)体系中，n(NO)随时间的变化如表：
时间(s) | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
n(NO)(mol) | 0.020 | 0.010 | 0.008 | 0.007 | 0.007 | 0.007 |
（1）写出该反应的平衡常数表达式：K＝___________________________。已知：K300℃>K350℃，则该反应是______热反应。
（2）下图表示NO2变化的曲线是____。用O2表示从0～2 s内该反应的平均速率v＝_________。
（3）能说明该反应已达到平衡状态的是________。
a．v(NO2)＝2v(O2) b．容器内压强保持不变
c．v逆(NO)＝2v正(O2) d．容器内密度保持不变
（4）为使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是________。
a．及时分离出NO2气体 b．适当升高温度
c．增大O2的浓度 d．选择高效催化剂