Question

19．在25mL 0.1mol?L^-1 NaOH溶液中逐滴加入0.2mol?L^-1 CH₃COOH溶液，曲线如图所示，下列判断正确的是（　　）

• A． B点，a=12.5
• B． D点，c（Na⁺）=c（CH₃COO^-）+c（CH₃COOH）
• C． 在A、B间存在一点，此点水的电离程度最大
• D． 在C点升温，CH₃COOH电离程度增大，CH₃COO^-的水解程度减小

Answer 1

分析 A．当a=12.5时，醋酸和氢氧化钠恰好反应生成醋酸钠，溶液显示碱性，若为中性，则加入的醋酸应该少过量；
B．根据物料守恒分析；
C．酸碱抑制水的电离，能水解的盐促进水的电离；
D．升高温度，促进弱酸的电离和盐的水解．

解答 解：A．当a=12.5时，醋酸和氢氧化钠的物质的量相等，二者恰好反应生成醋酸钠，醋酸根离子部分水解，溶液显示碱性，若为中性，则加入的醋酸应该稍过量，即a＞12.5，故A错误；
B．D点，加入的醋酸的物质的量是氢氧化钠的物质的量的2倍，则2c（Na⁺）=c（CH₃COO^-）+c（CH₃COOH），故B错误；
C．酸碱抑制水的电离，能水解的盐促进水的电离，从A点开始，随着醋酸的加入，氢氧化钠的浓度减小，对水的电离的抑制程度减小，醋酸钠的浓度增大，对水的电离的促进制程度增大，当恰好生成醋酸钠时，对水的促进程度最大，继续加醋酸，水的电离程度又减小，即在A、B间存在一点，此点水的电离程度最大，故C正确；
D．升高温度，促进弱酸的电离和盐的水解，所以在C点升温，CH₃COOH电离程度增大，CH₃COO^-的水解程度也增大，故D错误；
故选C．

点评 本题考查了酸碱混合的定性判断及溶液pH的计算、离子浓度大小比较，题目难度中等，明确图象中各点的溶质组成为解答关键，注意掌握溶液酸碱性与溶液pH的关系，能够根据电荷守恒、物料守恒及盐的水解原理判断溶液中各离子浓度大小．