Question

下表是周期表中的一部分，根据A-I在周期表中的位置，

族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
1	A
2				D	E		G	I
3	B		C		F		H

用元素符号或化学式回答下列问题：
（1）元素化学性质最不活泼的是

Ne

，氧化性最强的单质是

F₂

．
（2）最高价氧化物的水化物碱性最强的是

NaOH

，呈两性的是

Al（OH）₃

；它们之间反应的离子方程式为：

Al（OH）₃ +OH^-═AlO₂^-+2H₂O

．
（3）A分别与E、G、H形成的化合物中，最稳定的

HF

；
（4）A、B两元素形成的化合物的电子式是

．

Answer 1

分析：由元素在周期表中的位置可知，A为H，B为Na，C为Al，D为C，E为N，F为P，G为F，H为Cl，I为Ne，然后利用元素及其单质、化合物的性质来解答．

解答：解：由元素在周期表中的位置可知，A为H，B为Na，C为Al，D为C，E为N，F为P，G为F，H为Cl，I为Ne，
（1）以上元素中，只有Ne的最外层电子为8，为稳定结构，则化学性质不活泼，F的非金属性最强，则F₂的氧化性最强，故答案为：Ne；F₂；
（2）上述元素中，Na的金属性最强，则最高价氧化物的水化物NaOH的碱性最强，上述元素中的最高价氧化物的水化物中只有Al（OH）₃为两性，
二者反应的离子反应为Al（OH）₃ +OH^-═AlO₂^-+2H₂O，故答案为：NaOH；Al（OH）₃；Al（OH）₃ +OH^-═AlO₂^-+2H₂O；
（3）N、Cl、F中F的非金属性最强，则HF最稳定，故答案为：HF；
（4）A、B两元素形成的化合物NaH，为离子化合物，其电子式为，故答案为：．

点评：本题考查元素周期表和元素周期律，明确元素在周期表中的位置是解答本题的关键，然后利用单质、化合物的性质来解答即可，难度不大．